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Diccionario de Terminos Cientificos – Glosario de Ciencia

Glosario de Términos Científicos

Aceite mineral. Mezcla de hidrocarburos que se obtiene por la destilación del petróleo.

Acetato de celulosa. Plástico muy transparente utilizado para fabricar películas fotográficas y rayón. Se obtiene atacando celulosa con anhídrido acético.

Acetileno. Gas inflamable y venenoso que se origina cuando se agrega agua al carburo de silicio. Se utiliza en los sopletes para soldadura autógena.

Acetona. Líquido incoloro y muy Inflamable; como solvente es muy importante en  la  industria.

Ácido acético. Líquido incoloro de olor penetrante. El vinagre es, en su mayor parte, una solución diluida de ácido acético.

Ácido bórico. Sólido cristalino de color blanco usado como antiséptico débil.

Ácido carbónico. Ácido débil que probablemente se forma al disolver anhídrido carbónico en agua.

Ácido cítrico. Substancia blanca, cristalina, soluble en agua y con gusto ácido, que se encuentra en los limones y otras frutas cítricas.

Ácido fénico. Sólido orgánico con fuertes  propiedades  antisépticas.

Ácido fluorhídrico. Ácido fuerte formado cuando el gas fluoruro de hidrógeno pasa a través de agua. Ataca el vidrio y por eso se lo usa para grabados en vidrio.

Ácido hidrocianico (Ácido prúsico). Líquido extremadamente venenoso, con un característico olor de almendras amargas.

Ácido nítrico. Líquido incoloro, humeante, poderoso oxidante. Ataca a la mayoría de los metales produciendo humos oscuros de peróxido de nitrógeno. Muy empleado en la industria química, especialmente en la fabricación de explosivos, tinturas, plásticos y fotografía (nitrato de plata para películas fotográficas).

Ácido prúsico. Solución de ácido cianhídrico.  Veneno  mortífero.

Adiabático. Un gas absorbe calor al expandirse y lo entrega al comprimirse. Pero si durante la evolución se impide que el gas reciba o entregue calor, ésta recibe el nombre de “adiabática”. Hay un cambio de temperatura y no es aplicable  la  ley de Boyle.

Agente oxidante. Reactivo que oxida o hace que otras substancias se oxiden.

Agente reductor. Reactivo que determina la reducción de una substancia.

Agua de cristalización. Agua que se presenta en las moléculas cristalinas de varias sales, en proporciones definidas. Ejemplo: carbonato efe sodio, sulfato de cobre, etc.

Agua dura. Agua que contiene compuestos químicos que le impiden formar espuma con el jabón, que no lava porque se forma una masa insoluble sin propiedades detergentes. La dureza temporaria que se puede eliminar calentando el agua se debe a los bicarbonatos de calcio y magnesio. La dureza permanente se debe a la presencia de sulfatos  y  cloruros de  calcio  y  magnesio.

Agua   fuerte.   Nombre   poco   usual    del ácido nítrico concentrado.

Agua regia. Mezcla de ácidos clorhídrico y pítrico concentrados, capaz de disolver el oro.

Álcali. Una base soluble que en solución (en agua) libera iones oxhidrilo. Los álcalis son cáusticos, hacen cambiar de color el azul de tornasol y neutralizan los ácidos dando como resultado una sal y agua. Ejemplo: hidróxido de sodio.

Alcaloides. Grupo de substancias orgánicas que contienen nitrógeno, con muchas aplicaciones en medicina. Ejemplo: cocaína.

Alcohol etílico. Líquido inflamable de olor característico. Producido normalmente por un proceso de fermentación. Se lo utiliza como solvente Industrial, como combustible, en bebidas alcohólicas y como antiséptico.

Algodón pólvora. Forma altamente inflamable de nitrocelufosa, que se obtiene por la acción del ácido nítrico sobre la celulosa.

Alotropía. Posibilidad de un elemento de tomar dos o más formas distintas, cuyas propiedades físicas pueden diferir grandemente. Ejemplo: el carbón se presenta como diamante, grafito y en estado  amorfo.

Alquitrán de carbón. Líquido negro que se obtiene de  la destilación  del  carbón.

Contiene gran cantidad de compuestos de carbono como benceno, tolueno, xileno y naftaleno.

Altura de una nota. Está determinada por   la  frecuencia  de   la  vibración.

Alumbre. Grupo de compuestos cristalinos, sulfatos de sodio o potasio con aluminio o cromo. La molécula también contiene agua de cristalización.

Amalgama.  Toda aleación de mercurio.

Amorfo. No cristalino. Sin estructura molecular   ordenada,  sin   forma.

Amperímetro, instrumento para medir corrientes eléctricas. Se basa en el fenómeno de que el campo magnético que rodea a un solenoide es proporcional a la corriente que circula por él.

Análisis cualitativo. Identificación de los elementos que componen una substancia.
Análisis cuantitativo. Determinación de la cantidad de cada elemento presente en una substancia.
Anatomía comparada. Comparación de la estructura de los seres vivientes.

Anemómetro. Instrumento que mide la velocidad del viento. Los hay de muehos tipos. Los más sencillos se basan en paletas que giran con el viento, con algún aparato que registra la velocidad de  rotación.

Anhidro. Substancia que no contiene agua combinada. Ejemplo: la soda puede ser calentada hasta eliminar totalmente el agua, dejando solamente carbonato de sodio anhidro, un polvo blanco.

Anilina. Líquido aceitoso extraído del alquitrán de carbón. Se utiliza mucho en   la   fabricación  de  tinturas.

Anillo anual de crecimiento. El tronco de un árbol o arbusto aumenta de espesor anualmente. La madera que se agrega cada año forma un cilindro alrededor de la anterior. Ai cortar se ve un anillo.

Anión. Ion de carga negativa. Durante la electrólisis se dirige al ánodo.

Ánodo.   Electrodo  positivo.

Antena. Miembro sensitivo de los artrópodos.  En  radio, el elemento que emite o recibe las señales.

Antera. Receptáculo en el extremo del estambre de las flores, donde se encuentra  el  polen.

Anticiclón. Área de alta presión que trae, generalmente, tiempo calmo y cielo   límpido.

Año sideral o sidéreo. Tiempo empleado por un planeta en describir una órbita completa alrededor del Sol.

Aparato de Kipp. Aparato de laboratorio que provee cualquier gas que pueda ser producido por la acción de un líquido sobre un sólido sin la aplicación de calor; p. ej. hidrógeno por acción de un  ácido  sulfúrico  diluido  sobre  cinc.

Arado. La constelación más conocida del hemisferio Norte. Parece un arado antiguo con el mango dirigido hacia la estrella Polar. Llámase también Osa Mayor.

Arena. Pequeña partícula compuesta principalmente  de  sílice.

Arista. El agudo borde que separa dos ventisqueros o valles glaciales. Armadura. Bobina de alambre (generalmente arrollada sobre un núcleo metálico giratorio) de los motores o generadores eléctricos. Armónicos de los tubos de órgano. Los tubos abiertos producen todos los armónicos posibles. Los tubos cerrados sólo la mitad, de modo que un tubo abierto y otro cerrado que emiten la misma nota poseen cualidades sonoras diferentes.

Aromáticos. Compuestos orgánicos que contienen un anillo carbónico. El benceno es un hidrocarburo aromático típico.

Atmosfera. Además de su significado habitual que denomina a la envoltura gaseosa del planeta, la palabra se usa en la práctica como unidad de presión. Una atmósfera equivale a 760 mm de mercurio.

Átomo de Bohr (o de  Bohr-Rutherford). Representación del átomo como un pequeño núcleo central de carga positiva, alrededor del cual giran electrones en sus órbitas. El movimiento de un electrón de una órbita a otra es acompañado por la emisión o absorción de radiaciones  electromagnéticas.

Átomo-gramo. Es el paso atómico de un elemento expresado en gramos.

Autoclave. Un recipiente de paredes gruesas en que pueden efectuarse reacciones químicas a grandes temperaturas y presiones. Trabaja con el mismo principio  de   la  olla  de  presión.

Auxinas. Hormonas vegetales que se producen en los extremos vegetativos de las raíces y yemas, y que controlan muchas funciones de la planta.

Babor. Lado izquierdo de un navio si se mira hacia proa.

Bacterias aerobias. Estos organismos necesitan oxígeno libre para respirar (lo opuesto ocurre con las bacterias anaerobias).

Baritas. El sulfato de bario natural se descubre a menudo en las minas de plomo donde forma largos cristales. Se utiliza en la fabricación de pintura blanca.

Barógrafo. Es un barómetro aneroide que registra, directamente en un gráfico las variaciones de presión. La cápsula está conectada a una pluma que escribe sobre papel, especialmente preparado para el caso, enrollado sobre un tambor que gira mediante un mecanismo de relojería.

Barro glacial. Arcilla pedregosa depositada por los glaciares.

Base. Véase ÁLCALI.

Bencina.   Mezcla   de   hidrocarburos   que se obtiene de la destilación del petróleo. Se usa como solvente especialmente en la industria de pinturas.

Betatrón. Acelerador de partículas betas.

Bicarbonato. Sal ácida del ácido carbónico.   Ejemplo:   bicarbonato   de   sodio.

Bicarbonato de sodio. Sólido cristalino; forma  parte  del  polvo  de  hornear.

Bicromato de potasio. Sal cristalina, soluble, de color rojo, poderoso agente oxidante.

Bitumen. Una mezcla sólida o muy densa de hidrocarburos, soluble en sulfuro de  carbono.

Bomba aspirante. Toda bomba que funcione creando un vacío para que la presión atmosférica impulse ios líquidos que  se  desean  elevar.

Bomba atómica. Un artefacto explosivq cuyo poder se deriva de la fisión de elementos  químicos  radiactivos  pesados.

Bórax. Cristales blancos y solubles en agua, que dan una solución alcalina. Se utiliza como antiséptico y en la fabricación de vidrio y cerámica.

Bromuro. Toda sal de ácido hídrobrómico; p. ej. el bromuro de potasio. En fotografía se utiliza papel tratado con bromuro  de  plata.

Bronce. Grupo de aleaciones de cobre y estaño.

Bureta. Tubo graduado de vidrio con un pico y un orificio muy fino en la parte inferior. Se utiliza en análisis volumétrico para medir con exactitud la cantidad de líquido  introducida.

Cruzamiento. Inclinación o pendiente de las  capas   rocosas.

Cal. (Cal viva – óxido de calcio). Polvo blanco producido al tratar piedra caliza en hornos especiales. La cal ppaga-da se forma al agregar agua a la cal viva.

Caolín. Compuesto de aluminio, sílice, oxígeno e hidrógeno que se usa en la fabricación del papel, porcelana y plásticos.

Capilaridad. Propiedad de ios líquidos de subir por tubos muy finos. En el caso del mercurio el fenómeno se invierte, su superficie está más abajo en un tubo fino que en uno ancho. El papel secante absorbe los líquidos por capilaridad de la masa fibrosa que lo compone. Es un ejemplo a la vez que resultado de  la  tensión superficial.

Capullo. Envoltura protectora de las larvas de ciertos insectos cuando toman el estado de pupas. En fas plantas, fior antes de abrirse.

Carapacho (valva). La capa dura, compuesta por quitina, que protege eí cuerpo de  muchos artrópodos.

Carbonato. Sal de ácido carbónico; p. ej.   carbonato   de   potasio.

Carbonato de calcio. Sólido blanco casi insoluble en agua. Se lo encuentra naturalmente en forma de tiza, piedra caliza, mármol, valvas marinas, cáscaras de huevo y corales.

Carbonato de potasio (potasa). Sal blanca, soluble, deliscuescente, utilizada en la fabricaron de vidrio.

Carbonato de sodio (soda). Cristales blancos empleados en ablandar el agua. El carbonato de sodio anhidro es un polvo blanco.

Carborundo. Un compuesto de carbono y silicio muy duro. Se usa como abrasivo.

Carburo. Todo compuesto de carbono con un metal. Ejemplo: carburo de calcio.

Carburo de calcio. Sólido de color blanco grisáceo que reacciona vigorosamente   con   el   agua   produciendo   acetileno.

Cartas de navegación. Mapas que poseen información detallada sobre profundidades, costas, ríos, puertos, faros, boyas,  etc.

Catión, Ion positivo. Durante la electrólisis se dirige al cátodo.

Cáustico. Corrosivo para las substancias orgánicas. Ejemplo: soda cáustica. El término  no se aplica a  los ácidos.
C.A.V. Control Automático de Volumen. La recepción de las señales de radio no es uniforme (fading). Se utiliza este dispositivo para mantener la recepción siempre a un mismo volumen.

Centímetro. Un centesimo de metro. El metro es la unidad de longitud definida por la distancia entre dos marcas en una barra de platino-iridio guardada en el Instituto de Pesas y Medidas de Francia.

Centrífuga. Máquina giratoria que sirve para separar sólidos de líquidos o líquidos de diferente densidad. Se basa en que ia fuerza centrífuga es mayor en las substancias de más densidad (del mismo modo que la gravedad, como tiene mayor efecto sobre el agua, hace que ésta se separe del aceite, menos  denso).

Centro de presión. La presión es mayor en el fondo que en la superficie de un líquido. Una pared sometida al impulso de un líquido recibe entonces empujes distintos en cada nivel. El punto sobre el cual actúa la resultante de estas fuerzas se denomina “centro de presión”.

Cerro. Masa aislada de roca dura, que queda una vez que la roca blanda que la recubría ha sido destruida por la erosión.

Circo. Cuenca redondeada y empinada que se encuentra en algunas montañas. Es la ”cabeza” de un pequeño ventisquero o glaciar.

Cloroplastos. Son pequeños cuerpos normalmente presentes en las hojas de las plantas, donde se encuentra la clorofila. Dentro de los cloroplastos se lleva a cabo  la  fotosíntesis.

Cloruro. Sal del ácido clorhídrico. Ejemplo:  cloruro de  sodio  (sal  común).

Cloruro de amonio. Sal blanca, cristalina, soluble; se utiliza en  pilas secas.

Cloruro de calcio. Polvo blanco que se obtiene haciendo pasar gas cloro por cal apagada. Con ácidos diluidos libera cloro, que es un poderoso agente blanqueador.

Cloruro de polivinilo (PVC). Termoplástico producido por la polimerización del cloruro de vinilo. Tiene muchos usos, inclusive la fabricación de artículos de plástico flexible.

Cloruro de sodio (sal común). Cristal blanco relativamente soluble en agua. Además de condimento, la sal se usa para preservar alimentos y para elaborar varios productos químicos importantes.

Coagulación. Es la formación de un coágulo, masa espesa, que puede ser originada por la adición de alguna substancia química, por calor o por bacterias. Ejemplo: la adición de un ácido  a   la   leche.

Colada. Extracción de metal líquido o escorias  del  horno.

Compuesto. Dos o más elementos combinados químicamente en proporciones fijas de pesa.

Concentrado. Solución fuerte de alguna substancia  química.

Creosota. Líquido oscuro y aceitoso que se obtiene del alquitrán. Se usa para preservar la madera.

Crisol. Recipiente resistente al calor utilizado para reacciones químicas.

Cuesta. Cerro con una ladera empinada y rocosa. La ladera escarpada está compensada por una suave pendiente del lado  opuesto.

Curie. Unidad de radiactividad igual a 3,7 x 10 elevado a 10 desintegraciones por segundo.

Decoloración. Es la eliminación de colores por métodos químicos.

Defecto de masa. Diferencia entre la masa de un átomo y la de sus partes componentes.

Delicuescencia. Un compuesto químico delicuescente absorberá tanta humedad del aire que eventualmente llegará a disolverse en esa agua.

Descomposición. Ruptura de una substancia química en substancias más simples. Ejemplo: la acción del calor descompone el óxido de mercurio en mercurio y oxígeno.

Deshidratación. Eliminación del agua de una  substancia.

Desintegración. Cambio en el núcleo de un átomo que produce un nuevo átomo; está frecuentemente acompañado por la emisión de partículas y rayos gamma.

Destilación. Proceso de calentar una mezcla de modo que a una determinada temperatura uno de los componentes líquidos se evapore. Este vapor se vuelve a condensar luego enfríándoío. La destilación es un método importante para separar y purificar líquidos volátiles.

Destilación fraccionada. Es la separación de una mezcla de varios líquidos con distintos puntos de ebullición mediante la condensación de vapores que se desprenden a esas diversas temperaturas.

Destilado. El líquido que se forma cuando se condensan los vapores de la destilación.

Dilución. Adición de agua u otro solvente a una solución.

Dinosaurios. Eran reptiles, muchos de gran tamaño. Existieron hace más de 100  millones de años.

Dióxido de manganeso. Polvo negro que se utiliza para eliminar el hidrógeno en pilas  secas.

Dique. Acumulación de sedimentos traídos y depositados sobre el nivel general del   río  durante   las   inundaciones.

Disociación. La descomposición de las moléculas de un compuesto en partes más simples; p. ej. el calor convierte el cloruro de amonio en amonio y cloruro de hidrógeno. La disociación electrolítica es la ruptura de la molécula en iones; p. ej. el cloruro de sodio en solución acuosa se disocia en cloro y sodio. Divisoria de aguas. Región geográfica alta que divide las aguas de, por io menos, dos  cuencas hidrográficas.

Dorsal. Este término se usa cuando uno se refiere a la espalda o lomo. Ejemplo: aleta dorsal.

Ductilidad. Se dice que un metal es dúctil cuando es fácilmente estirado para formar alambres o hilos. El cobre, la plata y el oro son extremadamente dúctiles.

Duraluminio. Aleación liviana de buena resistencia compuesta por aluminio con sólo un 4 %  de cobre.

Eflorescencia. Propiedad de ciertas sales cristalinas que gradualmente pierden su agua de cristalización al aire y se convierten en un polvo. Ejemplo: soda común.

Embudo de Buchner. Embudo de porcelana con una placa perforada que se utiliza para filtrar a baja presión.

Embudo filtrante. Dispositivo para separar las partes sólidas y líquidas de una mezcla. Generalmente se coloca en el embudo un material poroso, como papel, de modo que sólo la parte líquida de la mezcla pueda pasar al recipiente colocado debajo.

Emulsión. Mezcla en la cual pequeñísimas gotas de un líquido están suspendidas en  otro.

Equivalente-gramo. El peso equivalente de una substancia, expresado en gramos.

Escala de Baumé. Es una escala de los pesos  específicos  para  los  líquidos.

Escala pH. Escala utilizada para medir la acidez o alcalinidad relativa de soluciones acuosas. Los números van de 0 (ácido fuerte) a 14 (álcali fuerte). Escarcha. Se forma por la condensación del vapor de agua sobre superficies que se encuentran a temperaturas inferiores a la de congelación. Sobre los vidrios suele dibujar maravillosos diseños semejantes a helechos de cristal o hielo. Se debe al contacto entre el aire caliente y húmedo  interior con el vidrio frío.

Escoria. Materia que se forma durante el proceso de fusión de minerales metálicos.

Espiráculos. Aberturas en las paredes del cuerpo de muchos ortópteros (p. ej. insectos) que conducen a las tráqueas o tubos respiratorios y llevan aire a los tejidos.

Estable. Se dice de la substancia que muestra poca tendencia a la descomposición.

Esterilización. Calentamiento prolongado de algo con el objeto de destruir todas las bacterias. Es un proceso mucho más serio que la pasterización porque, en el caso de los alimentos, mucho de su bondad se destruye con el calentamiento prolongado. Se logra por agua en ebullición y por aire caliente o vapor. Éter. Líquido inflamable de olor característico que se utiliza como anestésico.

Extrusión. Proceso en el cual una barra de metal o plástico es calentada hasta tomar estado plástico y luego forzada a pasar por orificios para formar alambres, tubos, varillas, etc.

Factor de multiplicación (Símbolo: k). El número de neutrones producido, en promedio, por la fisión de un átomo y que puede producir la fisión en otro átomo. K = 1 en un reactor que funciona en  un nivel  uniforme.

Fagocitos. Nombre dado a un cierto tipo de corpúsculos de la sangre (leucocitos) capaz de destruir microorganismos dañinos absorbiéndolos como lo hacen las amebas.

Falla. Rotura en las capas rocosas debida a las tensiones existentes en la corteza  terrestre.

Fenoftaíeína. Sólido incoloro que, disuelto en alcohol, es un útil indicador para ácidos (incoloro) y álcalis (vira al rojo).
Fenol (Ácido carbólico). Sólido orgánico con fuertes propiedades antisépticas.

Fertilización. Proceso en el que la célula masculina se une con la célula femenina para fecundarla.

Fijado fotográfico. Es la eliminación de las partículas no expuestas de la película sensible compuesta de sales de plata (bromuro de plata) luego del revelado. Si estas partículas quedaran en la película se oscurecerían con el tíempo. Como las sales sensibles de plata %o se disuelven en agua, se usa una solución de biosulfato de sodio para solubilizarlas.

Fisión. División de una célula en dos o más partes; p. ej. la reproducción de la ameba. La fisión nuclear es la división de  un  núcleo  atómico.

Fon. Es una unidad de intensidad sonora juzgada por el oído humano. Si un sonido de cualquier frecuencia resulta al oído tan intenso como otro de 1.000 ciclos por segundo que requiera una energía de x decibeles sobre el nivel 0 de intensidad, la intensidad de ese sonido será de x fones. Algunos ejemplos (sólo aproximados):
0 fon      – sonido demasiado débil para ser oído 20  fones – susurro
30      „     – un reloj a un metro de distancia 60       „     – conversación  corriente TOO       „     – martillo neumático 110       „     – motor acelerado de avión 130      „        sonido   tan   alto   que   comienza a dañar el oído.

Formaldehído. Gas de olor desagradable muy soluble en agua. Se usa en la fabricación de varios materiales plásticos.

Formalina. Solución al 40 % de formaldehído en agua, utilizada como desinfectante.

Fotón. Cuanto de luz u otra radiación electromagnética. Un paquete de fotones forma un rayo luminoso.

Fumigación. Método de aplicar un desinfectante mediante humo, gas o una lluvia   muy  fina.

Fundición. Proceso en el cual se vierte metal fundido en un molde metálico. Cuando el metal se solidifica adquiere la forma del  molde.

Gameto. Es el nombre de la célula sexual de un organismo, p. ej. espermatocito u óvulo.

Garganta. Paso en una cadena montañosa en la cual la erosión ha carcomido ambos lados formando una hendidura en la sierra.

Gas de carbón. Mezcla de gases obtenida por la destilación del carbón. Consiste fundamentalmente en hidrógeno y metano.

Gelatina. Proteína compleja que se obtiene cociendo en agua caliente huesos y cartílagos de animales. Aun en soluciones muy débiles ía gelatina solidifica al enfriar; se usa en alimentación, fotografía,   imprenta,  etc.

Geodésica. La ruta más corta entre dos puntos de la superficie terrestre (o cualquiera otra superficie) se la puede definir como la línea determinada por la intersección de la . superficie terrestre con el plano determinado por los dos puntos a unir y el centro de la Tierra, Es un arco de círculo máximo. Sobre los planos aparece distorsionada por los sistemas de proyección utilizados.

Germinación. La primera etapa en el desarrollo de una espora o semilla vegetal.

Glicol de etileno. Líquido viscoso de sabor dulce que constituye la base de los anticongelantes   comerciales.

Globigerina.    Protozoarlo    de    esqueleto calcáreo que aparece en cantidades tan grandes que sus valvas vacías forman depósitos sobre vastas áreas en el fondo  del   mar.

Grafito. Forma alotrópica del carbono utilizada como lubricante y en minas de lápiz.

Gramo (g). Un milésimo de kilogramo. Un  litro de agua a 4° C pesa. 1   Kg.

Halofito. Término que describe una forma de nutrición de las plantas, o sea la fabricación de alimentos por fotosíntesis.

Halógenos. Los elementos cloro, bromo, yodo y flúor.

Halozoico. Término que describe el tipo de  nutrición  propio  de  los animales.

Heliantina. Colorante utilizado como indicador de ácidos (rosa) y álcalis (naranja).

Heterogéneo. De composición no uniforme.

Hidrocarburos parafínicos. Serie de hidrocarburos con la misma fórmula general presente en el petróleo. El gas metano es el primer término de la serie.

Hidrógeno sulfurado. Gas incoloro con el característico olor de huevos podridos. Hidrólisis. Descomposición de una substancia  por acción  del  agua.

Hidróxido de amonio (Solución de amoníaco). Solución alcalina que se obtiene al  disolver gas amonio e nagua.

Hidróxido  de  calcio.  Cal   apagada.  Resultado de  la acción  del  agua sobre  la cal viva. Hidróxido   de   potasio   (Potasa   cáustica).

Sólido blanco, delicuescente, que al disolverse en el agua da una solución fuertemente   alcalina.

Hidróxido de sodio (Soda cáustica). Sólido blanco, delicuescente, con el característico aspecto jabonoso de un álcali. Tiene muchos usos en la industria.

Hidruro. Compuesto de un elemento con hidrógeno.

Hierro dulce. Aleación de hierro que contiene muy poca cantidad de carbono, sílice,   manganeso,   azufre  y   fósforo.

Hierro pasivo. Hierro químicamente inactivo, debido a una capa de óxido superficial que se produce con ácido nítrico.

Humo. Suspensión de finísimas partículas de un sólido en un gas.

Humus. Restos de animales y plantas muertas que forman la capa superior y orgánica del suelo. Las bacterias del suelo actúan constantemente sobre el humus descomponiéndolo y originando diversas substancias y algunas de las cuales (nitratos) son absorbidas por las plantas. El humus es esencial para la fertilidad de la tierra. Además de suministrar minerales “afloja” las partículas del suelo y admite la entrada del aire y del agua.

Inestable. Dícese de la substancia que tiende  a  descomponerse.

Inflorescencia. La manera de florecer las  plantas.

Intensidad de un sonido. Está determinada por la amplitud de la vibración. Se mide en decibeles o fones.

Ho» hidrógeno. (H+) Átomo de hidrogeno   cargado   positivamente.

Isómeros. Compuestos que poseen la misma fórmula molecular pero distinta disposición de los átomos en ía molécula. Dos isómeros tendrán propiedades físicas  y  químicas  distintas.

Laminación. Proceso en el que los lingotes, pasados entre rodillos, son transformados en planchas. Los lingotes, por lo general, se laminan en caliente. Luego puede continuarse el proceso en frío, lo que da mejor control de los resultados.

Lanolina. Constituyente de la grasa de la lana, de consistencia semejante a la cera. Es absorbida por la piel. Se usa en cosméticos y ungüentos.

Larva de Müller. Nombre dado al estado larval  de ciertos  platelmintos.

Latón. Grupo de aleaciones de cobre y cinc.

Ley de Pascal. Cuando se presiona un líquido en un recipiente ía presión se transmite a toda la masa del mismo y a todas las paredes del recipiente en contacto con el líquido, con la misma intensidad. Esta propiedad se utiliza en frenos  hidráulicos.

Líber. Tejido formado por grandes células vegetales de las plantas superiores, p. ej. fanerógamas, con paredes comunicantes similares a cribas que permiten la circulación de las substancias alimenticias de una parte a otra de la planta.

Ligadura. Término utilizado para referirse a la unión entre átomos de un compuesto químico.

Líneas de nivel. Son líneas dibujadas en los mapas y que unen puntos de igual   nivel   o   profundidad   (en  el   mar).

Lingotes. Bloques de metal que se obtienen al verter el metal líquido de los hornos en los moldes abiertos.

Líquidos miscibles. Líquidos capaces de mezclarse;  p. ej. agua y alcohol.

Litro. Unidad de capacidad. Es el volumen que ocupa un kilogramo de agua pura a 4o C y 760  mm.  de presión.

Loess. Polvo o suelo muy fino, a veces proveniente de desiertos, llevado a grandes  distancias   por   los  vientos.

Magnitud (de estrellas). Método utilizado para describir numéricamente el brillo de una estrella. Las estrellas de primera magnitud son las más brillantes del cielo. Las de sexta magnitud apenas pueden ser apreciadas a simple vista.

Maleabilidad. Propiedad de ser transformado en firmas láminas. El oro es muy maleable.

Manómetro de Pirana. Aparato usado para medir bajas presiones. El gas cuya presión se desea medir pasa a un bulbo que contiene un fino alambre de tungsteno. Lo resistencia eléctrica del tungsteno varía con la presión, que puede ser así  exactamente  registrada.

Marcación   radiactiva.   Es   la   utilización de isótopos radiactivos para conseguir que los materiales que normalmente no son radiactivos sean fácilmente detectabas mediante detectores de partículas nucleares. La técnica es muy útil para seguir el curso de las reacciones químicas o procesos fisiológicos.

Masa crítica. La menor masa de material fisionable en la cual puede sustentarse una reacción en cadena.

Mechero de Bunsen, Quemador de gas de laboratorio con una entrada de aire regulable que permite ajusfar la cantidad de aire a mezclar con el gas.

Medidas náuticas.  Unidades de longitud utilizadas aún en náutica.

6  pies  …….     1   braza
100  brazas   ….     1   cable
10 cables   ….    1   milla   marina

Meseta.  Área   de  tierras  altas  y   llanas.

Mesoglea. Capa de gelatina que se encuentra entre el ectodermo y el endodermo   en   los   celenterados   (medusa).

Mesón. Nombre genérico de un grupo de partículas subatómicas. Poseen masas centenares de veces superiores a la del electrón pero menores que las de un protón.

Metales aícalinotcrreos. Los metales berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio.

Metales nobles. Oro, plata y platino, llamados así por no oxidarse y poseer notables propiedades.

Metales para tipografía. Gama de aleaciones de plomo, estaño y antimonio.

Metazoarios. Grupo del reino animal constituido   por   animales   multicelulares.

Mezclas. Materiales que no son substancias o elementos puros sino agregados (superposición)  de ellos.  Los componentes de una mezcla pueden ser separados por medios físicos. Ejemplo: agua de  mar,  papel,  aire, etc.

Microorganismo. Animal o planta tan pequeño que sólo puede ser estudiado con el microscopio. Entre éstos están ¡as bacterias, virus, algunas algas y hongos y  profozoarios.

Mililitro. Milésimo de litro.

Mineral. Compuesto natural de un metal con otro elemento o elementos. Ejemplo: cinabrio,  sulfuro   de   mercurio,   etc.

Moderador. Material usado en un reactor atómico para frenar los neutrones y facilitar la reacción en cadena que se produce.

Modulación. Proceso en ei cuai se superpone ra onda que se transmite a la portadora.

Modulación de amplitud. El tipo más común de señal de radio. Una frecuencia constante (portadora) es modulada (modificada) en amplitud (intensidad) siguiendo ¡as variaciones de la señal de audio (sonido) que se desea transmitir. El receptor AM separa (detecta) esta variación de amplitud y reproduce la señal transmitida en  un  altoparlante.

Modulación de frecuencia. Se trata de un desarrollo relativamente reciente en la historia de la radiodifusión. La frecuencia de la onda portadora varía con la frecuencia de la señal de audio; circuitos especiales reproducen en el receptor la señal de radio transmitida. La F.M. da una reproducción sonora mucho más exacta que fa A.M.

Molécula-gramo. El peso molecular de un   compuesto,  expresado  en  gramos.

Monóxido de carbono. Gas incoloro y extremadamente venenoso. Se produce por la combustión incompleta de combustibles que contienen carbono, p. ej. carbón, aceite, etc.

Morenas. Acumulación de arena y grava que dejan los glaciares en su retroceso.

Movimiento browniano. Es el movimiento continuo de las partículas microscópicas en solución, por ej. en un líquido. Este movimiento es causado por el bombardeo de las partículas por las moléculas  del  medio  circundante.

Mutación. Cambio en un gen que hace que se produzca descendencia distinta de  los padres.

Naciente. Estado activo de un gas en el momento en que es liberado en una reacción química, p. ej., el hidrógeno y el oxígeno nacientes son mucho más activos  que   los   gases  normales.

Nafta. Denominación general de un grupo de hidrocarburos obtenidos por destilación del petróleo. Utilizado como combustible.

Naftaleno. Substancia blanca, cristalina, de fuerte olor, presente en el alquitrán de carbón. Se utiliza en la fabricación de pigmentos y tinturas.

Navegación paralela. Navegación a lo largo  de  un  paralelo.

Navegación   por   inercia.   Sistema   para conocer la ubicación exacta del navio sin necesidad de recurrir a objetos exteriores. Usa el principio de inercia e instrumentos   sumamente   sensibles  que, ubicados en el avión o submarino, registran exactamente cuánto se ha recorrido y en que dirección.

Nebulosa. Una nebulosa se ve como una mancha de luz blanquecina muy débil en el cielo. Puede ser una galaxia, como la Vía Láctea o, simplemente, áreas de gases  luminosos.

Negro de humo. Forma alotrópica del carbono.

Neutral. Que no muestra reacción alcalina  ni   acida  ante   un   indicador.

Neutrón. Uno de los constituyentes del núcleo de todos los átomos, excepto el hidrógeno. No posee carga eléctrica y es de masa semejante a la del protón.

Nilón. Compuesto de carbono de cadena larga utilizable como fibra textil. El nilón común se produce a partir del ácido adípico y la diamína de hexametileno.

Niquelado. Aplicación, por electrólisis, de  una  delgada  capa de  níquel.

Nitrato. Sal del ácido nítrico.

Nitrato de celulosa (Nitrocelulosa). Gama de substancias, que abarca plásticos y explosivos, obtenida por la acción de los ácidos nítrico y sulfúrico sobre la celulosa.

Nitrato de plata. Sólido cristalino blanco,  soluble.   Se   lo   utiliza   en   medicina, tintas y fotografía. Nitrato    de    potasio    (Salitre).    Cristales blancos, solubles; se usan en la fabricación de pólvora.

Nitrato de sodio. Cristal blanco, soluble,  utilizado  como  fertilizante.

Nitrilación. Uso del ácido nítrico para introducir el grupo nitro en una substancia. Es una importante reacción química   en   la   fabricación   de   explosivos.

Nitrobenceno. Líquido de color amarillo claro con olor de almendras amargas. Se utiliza en la fabricación de tinturas y pigmentos.

Nitrógeno. Gas incoloro e inodoro que constituye, aproximadamente, cuatro quintas partes de la atmósfera. El gas nitrógeno es un elemento poco reactivo. Esencial  para  la vida.

Nitroglicerina. Líquido de color amarillo pálido que estalla por detonación. Se obtiene por acción de los ácidos nítrico y sulfúrico sobre la glicerina. Se usa como explosivo.

Núcleo. La parte central, de carga positiva, de un átomo. Su volumen es aproximadamente de un milésimo del volumen del átomo; sin embargo casi toda la masa del átomo está concentrada en él.

Nudo. Velocidad de una milla náutica por hora (aprox.  1.800 km/hora).

Óhmetro. Instrumento que mide la resistencia   eléctrica.

Ojo eléctrico    (Indicador    de    sintonía en las antiguas radios).

Válvula termoiónica con una pantalla fluorescente. El aparato está sintonizado cuando las partes verdes se superponen.

Orientación. En navegación, ángulo entre el Norte y la dirección indicada por fa brújula, medido en el sentido de las agujas del  reloj.

Oscilador. Generador de oscilaciones (ondas) electromagnéticas de frecuencias determinadas. Sirve para probar y calibrar aparatos de radio.

Ostracodermos. Grupo de peces fósiles que vivieron hace más de 300 millones de años.

Óxido de calcio. Cal viva. Se produce calentando en hornos especiales piedra caliza.

Óxido nítrico. Gas incoloro que forma peróxido de nitrógeno en contacto con el   aire.

Papel reactivó. Papel que ha sido impregnado con un indicador químico; ej. tornasol.

Paradoja hidrostáfica. La situación aparentemente imposible por la cual un líquido puede ejercer una fuerza superior a su propio peso. Por ejemplo, un recipiente con una base de 100 cm2 y una altura de 10 cm puede, si su forma es cónica, contener sólo 500 cm³ de agua. Presión sobre ía base = peso específico x altura = 1 gr/cm3 x 10 cm = 10 gr/cm2. Fuerza sobre ía base — presión x área = 10 gr/cm² x 100 cm² =1.000 gr.

De modo que 500 gr de agua producen una fuerza de 1.000 gr.

Partícula alfa (∝). Partícula emitida por los ‘átomos radiactivos más pesados. Consiste en dos protones y dos neutrones y es idéntica al núcleo del helio; lleva dos cargas positivas.

Partícula beta (ß). Es un electrón emitido por el núcleo de un átomo radiactivo.

Partículas elementales. Partículas que no admiten más subdivisiones. Ejemplo: electrones y  protones.

Pedernal (óxido de sílice). Sólido duro, blanco, que se encuentra en la naturaleza.

Peltre.  Aleación  de estaño y plomo.
Perenne. Dícese de la planta que produce flores  y semillas año tras año.

Período sinódico. Espacio de tiempo entre las ocasiones en que dos planetas cualesquiera están alineados con ei Sol. Es útil para calcular la longitud del año del planeta.

Permanganafo de potasio. Cristales de color oscuro con un tinte verdoso, solubles en agua. La solución de permanganafo de potasio es oxidante y se usa como desinfectante.

Peróxido, óxido que contiene una gran cantidad de oxígeno, que se convierte en peróxido de hidrógeno por acción de un ácido. Ejemplo: peróxido de plomo.

Peróxido de hidrógeno (Agua oxigenada). Líquido miscible con agua, que entrega fácilmente oxígeno y es por eso útil como decolorante. Peróxido de nitrógeno (Dióxido de nitrógeno). Gas oscuro de olor desagradable.

Pigmento. Substancia colorante insoluble en  agua.

Pipeta. Tubo de vidrio utilizado para trasvasar un volumen medido de líquido.

Plasmolisis. El encogimiento del citoplasma en las células vegetales debido a una pérdida de agua.

Plástico termofraguado. Plástico que al calentarse aumenta su peso molecular y cambia sus propiedades. El tratamiento térmico  sólo  puede  usarse  una  vez.

Plateado. Aplicación, por electrólisis, de una fina capa de plata.

Pluviómetro. Es uno de los instrumentos meteorológicos más sencillos. Básicamente consiste en un embudo metálico y un vaso graduado que nos permite leer la cantidad de agua caída durante un  período determinado.
Polarización. Voltaje aplicado entre la grilla y el cátodo de una válvula termoiónica.

Polietífeno. Material termoplástico producido por la polimerización del etileno. Se utiliza como película protectora en embalaje, en tubos de agua, aislación, etc.

Polímero. Compuesto químico de grandes moléculas formado por la unión de un gran número de moléculas simples (monómeros). En su mayoría, los plásticos   y   fibras   sintéticas   son   polímeros.

Polvo de hornear. Mezcla de bicarbonato de sodio y ácido tártrico, que produce anhídrido carbónico al entrar en contacto con el  agua.

Positrón (Símbolo: 0+). Partícula subatómica idéntica al electrón, o partícula ej. excepto por el signo de su carga, que es positiva. Su duración es muy corta. Potasa   cáustica.   Hidróxido   de   potasio.

Potencial hidrógeno. Es el número de gramos de iones hidrógeno en un litro de solución acuosa. Mide la alcalinidad o acidez relativa, que se expresa convenientemente  en   la   escala   pH.

Precipitado. Substancia insoluble formada  durante  una  reacción  química.

Primer punto de Aries. Punto del ecuador celeste usado para calcular la “línea   de   latitud”   en   la   esfera   celeste.

Principio de Bernouilli. La presión de un fluido en movimiento depende de su velocidad. Cuando aumenta la velocidad disminuye la presión y viceversa. El aumento de velocidad se puede producir mediante una disminución del diámetro del conducto por donde circula el fluido. Es por esto que el chorro de aire que sale de una pistola ai pintar absorbe la pintura, que es pulverizada al entrar en el misma.

Procedimiento de [as cámaras de plomo. Procedimiento para la fabricación de ácido sulfúrico realizado en cámaras de plomo.

Protón. Partícula de carga positiva que se encuentra en el núcleo de todos los átomos. El núcleo de hidrógeno consiste en un protón.

Pterodáctilos. Reptiles voladores (desaparecidos) con grandes membranas alares que les permitían planear sobre el mar, impulsadas por corrientes de aire o, probablemente, agitadas como las de los albatros actuales.

Quetas. Son las pequeñas cerdas que presentan muchas lombrices. La lombriz de tierra, por ejemplo, las usa para facilitar sus  movimientos.

Quilate. Medida de la pureza de ias aleaciones de oro. Cada parte, en peso, de oro en 24 partes de aleación se denomina “quilate”. El oro puro es, por consiguiente, de 24 quilates. El oro de 14 quilates contiene 14 partes de oro y 10 partes de otro metal o metales.

Radiaciones ionizantes. Radiaciones de una substancia radiactiva. Cuando una partícula emitida por un átomo radiactivo libera electrones de los átomos del gas que atraviesa, el electrón libre y el átomo, que queda cargado positivamente   (ion),   forman   un   par   iónico.

Radical. Grupo de átomos que permanece unido y actúa como una unidad en las reacciones químicas. Ejemplos: radical  nitrato  y  radical  amonio.

Rayo beta (ß). Un haz de partículas ß.

Rayón. Forma sintética de celulosa, ligeramente modificada, que se utiliza como  fibra  textil.

Reacción. Interacción de dos o más substancias para producir un cambio químico de ellas.

Reacción     de    condensación.     Reacción química en la cual dos o más substancias se unen y eliminan una molécula simple,   por   lo   general,   de   agua.

Reacción en cadena. Proceso en el cual los productos,resultantes pueden iniciar procesos similares y así mantener activa una  reacción.

Reacción reversible. Reacción química que, hasta cierto punto, se realiza en ambos sentidos; se intensifica o recupera el estado inicial. Pueden controlarse las condiciones para que se produzca en el sentido deseado.

Realimentación. Método para estabilizar amplificadores.

Recocido. Proceso que consiste en calentar un metal o aleación a una temperatura inferior a la de fusión, mantener esa temperatura cierto tiempo y luego enfriar lentamente. Este proceso tiene por objeto evitar tensiones internas que surgen cuando se enfría rápidamente.

Refractario. Material capaz de soportar temperaturas muy altas; malos conductores del calor. Se lo utiliza para revestir  hornos  y  calderas   interiormente.

Reproducción asexual. Reproducción en la que no intervienen gametos.

Reproducción sexual. Reproducción que requiere la unión de gametos masculinos y femeninos.

Retorta. Recipiente generalmente de vidrio, con un amplio tubo y largo cuello, donde se opera la destilación.

Ruido.  En electrónica y radiofonía, aparece  como  variación  errática  en  la  corriente de los circuitos electrónicos.

Ruido   térmico.   Causado   por   cambio de temperatura en los componentes. Detonación. Variación en  la corriente
que  atraviesa   las  válvulas. Vibración.   Irregularidades   en   la   superficie   catódica. Microfonía. Vibración mecánica de la estructura  de   los  electrodos.

Sal de Glauber. Sulfato de sodio cristalino,  utilizado  como  laxante.

Sales de Epsom. Sulfato de magnesio, sal blanca y soluble, utilizada como purgante.

Salitre. Forma natural del nitrato de sodio.

Saprozoico. Término utilizado para distinguir animales que se alimentan de substancias   orgánicas   muertas.

Series homólogas. Cualquiera familia de compuestos químicos, p. ej. fas parafinas, que posea la misma fórmula general.

Silicato. Sal del ácido silíceo. Muchas rocas son silicatos de metales varios.

Silicones. Compuestos que contienen sílice, carbono, hidrógeno y oxígeno. Muy similares a los compuestos orgánicos, se los usa en aceites lubricantes, impermeabilizantes  y   lustres  de  alto  brillo.

Simetría. Los animales que poseen partes de su cuerpo (p. ej. extremidades) ubicadas de a pares en ambos lados dei cuerpo se dice que poseen simetría bilateral. Ejemplos: insectos, aves y mamíferos.

Sobresaturación. Cuando una masa de aire está en contacto con la tierra o el agua, la condensación comienza tan pronto la temperatura baja del nivel de rocío. Sin embargo, si la masa de aire no está en contacto con la tierra o agua, la humedad relativa puede alcanzar hasta el 500 % antes de que comience la condensación, porque el vapor necesita, para condensarse, partículas sólidas como safes, por ejemplo. Se dice que ef  aire está sobresaturado.

Soda. Agua con anhídrido carbónico disuelto, bajo presión.

Soda  cáustica.  Hidróxido  de sodio.

Sol de medianoche. Se produce en las regiones polares donde el sol brilla durante casi seis meses sin ponerse debido a  la   inclinación  del  eje terrestre.

Soldadura. Unión de partes metálicas mediante otro metal que puede ser el mismo que el de las piezas a soldar.

Solubilidad. Indica la mayor o menor tendencia de una substancia a disolverse en otra (solvente). Se expresa comunmente por el número de gramos de una substancia que se disolverán en 100 gramos de solvente a una temperatura determinada.

Soluble. Que puede disolverse en algún solvente que, salvo otra indicación, se entiende  es  agua.

Solución. Mezcla homogénea de dos o más substancias, generalmente de un sólido  con  un   líquido.

Solución decimonormal. Solución que contiene un décimo del equivalente-gramo de una substancia por litro de solvente.

Solución diluida. Solución débil de una substancia química.

Solución sobresaturado. Solución que contiene más substancia disuelta que la solución saturada a la misma temperatura.

Solución tampón. Solución cuya concentración de iones de hidrógeno no es alterada mayormente por la adición de álcalis o ácidos.

Solvente. Substancia, normalmente un líquido,  que  puede  disolver a otra.

Substancia insoluble. Que no puede ser disuelta  en  un  solvente  que,  salvo  quese indique expresamente otro, es agua. Hay pocas substancias absolutamente insolubles.

Substancio sintética. Substancia que ha sido formada artificialmente con la base  de   unidades  químicas  simples.
Sulfato. Sal  del ácido sulfúrico.

Sulfato de sodio (Sal de Glauber). Cristales blancos, solubles, usados en tintura.

Sulfifo.  Sal  del  ácido sulfuroso.

Sulfuro. Sal del ácido sulfhídrico.

Suspensión. Mezcla de partículas muy pequeñas en  un  líquido.

Termoplástico. plástico que puede ser repetidamente ablandado por el calor sin  pérdida  de  sus propiedades.

Test de  las perlas de bórax. Cuando se calienta el bórax pierde agua y even-tualmente forma unas “perlas” semejantes al vidrio. El bórax fundido disuelve varios óxidos metálicos y da perlas de colores variados. Esto se usa para identificar  el   metal  en   un  óxido  o  sal.

Tetracloruro de carbono. Líquido pesado ampliamente utilizado como solvente y en  extintores de  incendio.

Tiempo sideral. Tiempo medido por el movimiento aparente de las estrellas (Véase Tiempo  solar).

Tiempo solar. Lapso basado en la rotación de la Tierra en relación con el Sol (24 horas). Se lo emplea normalmente en el trabajo  diario.

Titulación. Es un método del análisis volumétrico en el cual se echa lentamente una solución en otra para que reaccionen. Esto prosigue hasta que se llega a un punto final, generalmente señalado por un indicador que cambia de color o por cambio de color de las soluciones. En ese punto la solución agregada  ha  reaccionado  con  toda   la  otra solución. Conocida la concentración de una de ellas, es posible calcular la de la  otra.

Tiza.  Sulfato de calcio. Tolueno   (Toluol).   Solvente   orgánico   similar  al   benceno  y  muy  empleado  en química   orgánica.

Tórax. En los animales con costillas es la región situada entre el cuello y el abdomen. En los insectos, la región que lleva  las patas y  las alas.

Tóxico.  Venenoso.

Tratamientos térmicos. El tratamiento térmico de los metales puede cambiar sus propiedades físicas y estructura cristalina. El metal, luego de ser calentado a una temperatura muy afta, puede dejarse enfriar lentamente, con lo cual se hace blando (maleable), o puede ser enfriado bruscamente, con lo cual quedará duro y quebradizo. Las agujas de acero se someten a este segundo procedimiento. Luego pueden ser templados, por un nuevo calentamiento, para retener la dureza y eliminar la fragilidad.

Trisulfato de sodio (vulgarmente llamado hiposulfito de sodio). Cristales blancos, solubles, utilizados para fijar imágenes  fotográficas.

Tritio. Isótopo del hidrógeno con peso atómico 3. Es radiactivo, emite partículas y posee una vida media de alrededor de  12 años.

Trópicos de Cáncer y de Capricornio. Líneas de latitud 23 Vi” N y S respectivamente. Son las latitudes donde el plano de  la  eclíptica  corta  a  la  Tierra.

Tubo de neón. Lámpara de descarga gaseosa utilizada como regulador de tensión.

Unidad astronómica. Es la unidad de longitud   utilizada   para   efectuar   mediciones entre estrellas y planetas. Es la distancia media entre la Tierra y el Sol (150.000.000  de   km).

Vacuola. Pequeño glóbulo dentro del citoplasma. Las células vegetales poseen muchas vacuolas. Vacuolas alimentarias: se encuentran en los protozoaríos y son cavidades en las cuales se digieren los alimentos. También poseen vacuolas contráctiles que eliminan agua del organismo.

Valles sumergidos. Valles costeros sumergidos por un descenso del nivel del terreno.

Vapor. Gas a temperatura inferior a la crítica.

Velocidad del sonido. En el aire la velocidad del sonido aumenta un poco con la temperatura. No depende de la presión  del   aire.

A   0°:  331   m/seg
A  18°:  342  m/seg Las velocidades a través de otros materiales son:
Agua  dulce:   1.410  m/seg.
Agua salada:   1.540  m/seg.
Madera (promedio): 4.000 m/seg.
Hierro:  5.003 m/seg.

Vida medía. Período necesario para que se reduzca a la mitad el número de átomos de una  substancia  radiactiva.

Volátil. Que se evapora fácilmente. Voltímetro  de  válvula.  Voltímetro  electrónico   con   una   gran   resistencia.

Xileno (Xilol). Solvente orgánico semejante al  tolueno.

Yeso. Sulfato de calcio. Polvo blanco que se obtiene calentando a 120° el yeso natural. Al mezclarlo con agua, fragua convirtiéndose en una masa dura.

Yoduro. Sal del ácido yodhídríco. Ejemplo, yoduro de potasio.

Fuerzas en un Plano Inclinado Descomposicion del Peso

DESCOPOSICIÓN DE UN PESO SOBRE UN PLANO INCLINADO

EL PLANO INCLINADO: este tipo de máquina simple se utiliza muy a menudo para cargar o descargar cuerpos pesados sobre una plataforma, por ejemplo cuando queremos cargar el acoplado de un camión. No es lo mismo levantar el peso total del cuerpo verticalmente, que hacerlo sobre una superficie inclinada, pues al colocar el peso sobre dicha superficie aparecen nuevas fuerzas en juego que ayudaran a realizar el trabajo. Estas fuerzas pueden observarse en la figura de abajo, que pronto vamos a estudiar su valor, y que logicamente dependen del peso del cuerpo.

Antes vamos a decir que también ayuda a bajar los cuerpo, pues si soltaríamos el objeto sobre la vertical del acoplado de un camión el mismo caería al piso con todo su peso y tendría grandes posibilidades de romperse, en cambio, al soltarlo sobre el plano inclinado una fuerza que tiene la dirección del plano y con sentido hacia abajo lo llevará lentamente hasta el piso. Hay que aclarar que entre el objeto y el plano hay una fuerza de rozamiento (que no está dibujada) con sentido contrario al moviento, es decir hacia arriba, entonces para moverse la fuerza Px deberá ser mayor a la de rozamiento. (ya lo estudiaremos).

Sigamos ahora con el caso mas simple , sin rozamiento, y analicemos las dos fuerzas que aparecen, que resultan de la descomposición del peso P en dos direcciones, una paralela al plano, llamada Px y otra perpendicular, llamada Py. Como se observa, y Ud. debería analizarlo, el ángulo de inclinacion del plano que se llama @ , es el mismo que existe entre el peso P y Py. (se puede estudiar aplicando la teoría de triángulos semejantes).

Al descomponerse el peso P en dos direcciones perpendiculares, es como si P desapareciera para siempre, y de aqui en mas solo trabajaremos con sus componentes Px y Py. Para obtener el valor de ambas fuerzas usaremos la figura de abajo y aplicaremos trigonometría, las famosas funciones seno y coseno.

Para hallar las omponentes observemos la descoposción gráfica y aparece un triángulo rectángulo que llamalos ABO, en donde el ángulo B=90°, O=@ (inclinación del plano), entonces según las reglas de la trigonometría podemos escribir lo siguiente:

sen(@)=Px/P ====> Px=P. sen(@)=m.g.sen(@)=Px , la componente sobre el eje x

cos(@)=Py/P ====> Py=P. cos(@)=m.g.cos(@)=Py , la componente sobre el eje y

Resumiendo podemos decir, que para obtener el valor de las componentes de las fuerzas en que se descompone un peso sobre un plano inclinado solo debemos tener como datos: el peso P y el angulo de inclinación @. Si no tenemos dicho ángulo podemos usar como alternativa (y en la mayoría de los casos en así) las dimensiones del plano, y obtener directamente el seno y coseno de @.

Podemos escribir que: sen(@)=h/L (longitud inclinada) y cos(@)=l/L y listo. Hallando la función inversa arco seno o arco coseno, podemos calcular el valor del ángulo, pero generalmente no hace falta.

La fuerza Px no llevará el cuerpo hacia abajo, hasta el piso, pero bien que pasa con la fuerza Py hacia abajo normal al plano?….como en cuerpo no se mueve en esa dirección significa que hay algo que lo evita y justamente es la reacción en la superficie de contacto, pues aparece por la 3° ley de Newton una reacción que es de igual magnitud a Py, pero de sentido contrario, y que se anulan entre si, y no hay movimiento en ese sentido.

Oberva la figura de abajo, la fuerza color verde, es la reacción del plano.

Ejemplo: el peso de una caja es de 1200 Newton y se apoya sobre un plano que tiene 3 m. de largo y asciende 1,75 m. Determine el valor de las componentes del peso sobre el plano.

1) Tenemos el peso en Newton, que es 1200 y por lo tanto: m.g=1200

2) No tenemos el ángulo pero sabemos que: sen(@)=1,75/3= 0,58 y que cos(@)=l/L=l/3, nos falta l.

Para calcular l, usamos el teorema de Pitágoras, pues l=es el cateto mayor del triángulo, y dá: 2,44 m, ósea cos(@)=2.44/3=0,813

Ahora hallamos: Py=1200 . 0,81=976 Newton y Px=1200 . 0,58=700 Newton

A la fuerza de 976 N la absorbe el plano, de lo contrario se rompe el material y la otra hacia abajo de 700 moverá el bloque hasta el piso, o si lo debemos cargar, habría que empujarlo hacia arriba con una fuerza de 700 N., ósea, 500 N menos que si quisieramos levantarlo verticalmente, sin usar el plano.

TEORÍA SOBRE PLANO INCLINADO: Una máquina tiene por objeto utilizar ventajosamente energía para producir trabajo. En general, la máquina proporciona un modo más fácil de hacer el trabajo, pero en ningún caso se puede conseguir de la máquina más trabajo que el que se le, suministra. Oros post en este sitio sobre palancas y poleas han demostrado que es posible, en comparación, levantar grandes pesos mediante la aplicación de fuerzas pequeñas.

El plano inclinado es otro medio para levantar un gran peso con facilidad. Es especialmente útil para cargar barriles y toneles, puesto que se pueden rodar hacia arriba por la pendiente. Este método se usa, actualmente, para cargar barriles de cerveza en carros y camiones de reparto, pero hace tiempo se utilizó mucho más ampliamente. El plano inclinado debe de haber sido una de las pocas máquinas que el hombre tenía en la antigüedad. Por ejemplo, los primitivos egipcios utilizaron las pendientes en gran escala para la construcción de las pirámides.

Se requiere una fuerza mayor para mover la carga en un plano con fuerte ángulo de inclinación que en otro menos inclinado. Sin embargo, el trabajo total que se requiere para levantar la carga a una misma altura es el mismo, cualquiera que sea el ángulo de inclinación del plano. Por otra parte, se ha de realizar un trabajo adicional para vencer las fuerzas de fricción entre la carga y el plano, y éstas son menores cuanto mayor sea el ángulo de inclinación del plano con la horizontal.

El cociente de velocidad de cualquier máquina se obtiene dividiendo la distancia a lo largo de la cual se traslada la fuerza aplicada (o esfuerzo) por la altura a la cual se eleva la carga. Como en las otras máquinas, el cociente de velocidad de un plano inclinado se calcula a partir de sus dimensiones.

Por lo tanto, si no hubiera resistencia debida a rozamientos, una carga de 100 Kg. se podría subir por el pleno con un esfuerzo de 25 Kg. Pero en la práctica sería de 35 Kg. a 45 Kg., según la naturaleza de las superficies.

La distancia que recorre la fuerza aplicada es la distancia a lo largo del plano, mientras que la distancia a la cual se eleva la carga es la altura a la que se encuentra. Puesto que las fuerzas de fricción, o rozamiento, tienen un efecto mucho mayor en el rendimiento del plano inclinado que en otras máquinas (especialmente poleas), se gana muy poco intentando calcular la ventaja mecánica (carga/esfuerzo) a partir de consideraciones teóricas.

Es más conveniente encontrar experimentalmente la ventaja mecánica, y utilizarla como un medio de calcular la magnitud de las fuerzas de rozamiento.

Los rodillos del plano disminuyen el rozamiento, haciendo mas fácil la subida al camión.

La fricción por la acción de rodar que se experimenta al cargar barriles (y otros objetos de sección circular) es pequeña si se compara con la fricción de deslizamiento que se debe vencer cuando se empujan cajas (o se tira de ellas) por un plano inclinado. Por esta razón, el plano inclinado se ha utilizado durante muchos años para cargar barriles.

Recientemente, sin embargo, el trabajo adicional necesario para cargar cajas se ha reducido considerablemente, mediante el empleo de planos inclinados provistos de rodillos metálicos. En este caso, los rozamientos se han reducido al cambiar la fricción de deslizamiento por fricción de rodadura.

Fuente Consultada:
Revista TECNIRAMA N°48 Enciclopedia de la Ciencia y La Tecnología -Plano Inclinado-

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Calcular la Velocidad de Una Bala Pendulo Balistico

HALLAR LA VELOCIDAD DE UNA BALA

La velocidad de una bala de rifle o de pistola puede medirse con un aparato llamado péndulo balístico. Consiste en esencia de un bloque de madera o dé plomo, de masa M, suspendido por una cuerda, como se indica en la figura.

pednulo balistico calcula velocidad de una bala

Si disparamos una bala de rifle de masa m y velocidad v contra dicho bloque, obligaremos a éste a recorrer el arco @, que puede ser medido fácilmente. Cuando la bala ha penetrado en el bloque, el conjunto se mueve con una velocidad V, y de acuerdo con el principio de conservación de la cantidad de movimiento, podemos escribir:

m . v = (M + m).V

Para hallar el valor de v, velocidad del proyectil antes de que se produzca el impacto, sólo nos resta pues conocer el valor de V, velocidad del conjunto después de que la balo se ha incrustado en el bloque.

Esta velocidad se puede hallar fácilmente aplicando el principio de conservación de la energía al movimiento de (M+ m) desde A, donde la energía es totalmente cinética (y potencial nula), hasta el final de su recorrido B, donde toda la energía es potencial (y cinética cero)

1/2 (M + m) V² = (M + m) g. h

Despejando V de esta fórmula de conservación de la energía es: V= (2.g.h)½ (elevado a 1/2 ó raíz cuadrada)

Midiendo directamente h, o hallando su valor a partir de l , @ (usando trigonometría) encontraremos V, que, sustituida en la primera fórmula, nos indicará el valor de la velocidad de la bala antes de producirse el impacto (g representa la aceleración de la gravedad, es decir, aproximadamente 9,8 m/seg²).

Formula del Vértice de una Parabola Cuadrática Ejemplo Online

La función general de segundo grado y = ax² + bx+c  representa gráficamente en el plano cartesiano una parábola.

Asignando valores reales a la variable independiente x para obtener los valores de la variable dependiente y, podemos graficar sobre un par de ejes coordenados la curca parabólica.

Por Ejemplo:
—    Elaborar el gráfico de la función:      y  =   x² — 2 x — 2.

En donde según la fórmula general, los coefecientes son: a=1, b=-2 , c=-2

Se elabora la siguiente tabla:

x -3 -2 -1 0 1 2 3
y 13 6 1 -2 -3 -2 1

LLevando estos puntos a plano cartesiano, se tiene la siguiente curva:

grafica parábola

Se puede graficar desde aquí

Para calcular el vértice de cualquier parabola, usamos la siguiente fórmula:

formula vertice parabola cuadrática

Fórmula General Vértice Parabola Cuadrática

Para el caso que venimos estudiando es:

Coordenada X=(-(-2)/2.1)=1

Coordenada Y=(-(-2)²/4.1)-2)=-3

Coordenadas del vértice es: V(1,-3)


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  1. Debes descomponer tu figura en varias figuras elementales (triang, rectan., cuadr.,etc)
  2. Ingresas las medidas aproximadas a los efectos de establecer una escala de trabajo
  3. Eliges en la barra inferior el tipo de figura geométrica
  4. Ingresas las coordenadas de esa figura.
  5. Repites los pasos 3 y 4 hasta completar la figura a determinar el c.d.g.
  6. Ingresas las coordenadas de los perfiles y su altura en cm.
  7. Pulsas sobre el botón calculadora y tendrás el c.d.g. y los mtos. de inercia principales
  8. Puedes visualizar e imprimir los datos obtenidos

 centro de gravedad de perfiles

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Ver También: Método de Cross Para Vigas

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Software Para Calcular Centros de Gravedad y Momentos de Inercia de Areas Planas

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USO DEL SOFTWARE ULISES I PARA PÓRTICOS

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  3. Eliges en la barra inferior el tipo de figura geométrica
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  5. Repites los pasos 3 y 4 hasta completar la figura a determinar el c.d.g.
  6. Pulsas sobre el botón calculadora y tendrás el c.d.g. y los mtos. de inercia principales
  7. Puedes visualizar e imprimir los datos obtenidos

Debes leer el manual incorporado porque tiene otras ayudas para el calculo
Usar el signo . como separador decimal. Hacerlo desde el panel de control de windows

Ver También: Cross Para Vigas

calculo centro de gravedad

manual del software

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Fuerza de rozamiento Importancia Fuerza Concepto Definicion

IMPORTANCIA DE LA FUERZA DE ROZAMIENTO

vida en condicones extremas

Si no existiera rozamiento
Ya hemos visto lo diversas e inesperadas que son las formas en que se manifiesta el rozamiento a nuestro alrededor. El rozamiento toma parte muy importante incluso allí donde nosotros ni lo sospechamos. Si el rozamiento desapareciera repentinamente, muchos de los fenómenos ordinarios se desarrollarían de formas completamente distintas.

El papel del rozamiento fue descrito de una manera muy pintoresca por el físico francés Guillaume: “Todos hemos tenido ocasión de salir a la calle cuando ha helado. !Cuánto trabajo nos ha costado evitar las caídas! ¡Cuántos movimientos cómicos tuvimos que hacer para poder seguir en pie! Esto nos obliga a reconocer que, de ordinario, la tierra por que andamos posee una propiedad muy estimable, gracias a la cual podemos conservar el equilibrio sin gran esfuerzo.

Esta misma idea se nos ocurre cuando vamos en bicicleta por un pavimento resbaladizo o cuando un caballo se escurre en el asfalto y se cae. Estudiando estos fenómenos llegamos a descubrir las consecuencias a que nos conduce el rozamiento.

Los ingenieros procuran evitar el rozamiento en las máquinas, y hacen bien. En la Mecánica aplicada se habla del rozamiento como de un fenómeno muy pernicioso, y esto es cierto, pero solamente dentro de los límites de un estrecho campo especial. En todos los demás casos debemos estar agradecidos al rozamiento.

El nos da la posibilidad de andar, de estar sentados y de trabajar sin temor a que los libros o el tintero se caigan al suelo o de que la mesa resbale hasta toparse con algún rincón o la pluma se nos escurra de entre los dedos.

El rozamiento es un fenómeno tan difundido que, salvo raras excepciones, no hay que pedirle ayuda; él mismo nos la ofrece.

El rozamiento da estabilidad. Los albañiles nivelan el suelo de manera que las mesas y las sillas se quedan allí donde las ponemos. Si sobre una mesa colocamos platos, vasos, etc., podemos estar tranquilos de que no se moverán de sus sitios, a no ser que esto ocurra en un barco cuando hay oleaje.

Imaginémonos que el rozamiento se puede eliminar por completo. En estas condiciones, los cuerpos, tengan las dimensiones de una peña o las de un pequeño granito de arena, no podrán apoyarse unos en otros: todos empezarán a resbalar o rodar y así continuarán hasta que se encuentren a un mismo nivel. Si no hubiera rozamiento, la Tierra sería una esfera sin rugosidades, lo mismo que una gota de agua.”

A esto podemos añadir, que si no existiera el rozamiento los clavos y los tornillos se saldrían de las paredes, no podríamos sujetar nada con las manos, los torbellinos no cesarían nunca, los sonidos no dejarían de oírse jamás y producirían ecos sin fin, que se reflejarían en las paredes sin debilitarse.

Arriba, un trineo cargado sobre un camino de hielo; dos caballos arrastran una carga de 70 toneladas. Abajo, el camino de hielo; A, carril; B, deslizaderas del trineo; C, nieve apisonada; D, fundamento de tierra de la carretera

Las heladas nos dan siempre buenas lecciones de la gran importancia que tiene el rozamiento. En cuanto nos sorprenden en la calle nos sentimos incapaces de dar un paso sin temor a caernos. Como muestra instructiva reproducimos las noticias que publicaba un periódico en una ocasión (en diciembre de 1927):

“Londres, 21. Debido a la fuerte helada, el tráfico urbano y tranviario se ha hecho muy difícil en Londres. Cerca de 1 400 personas han ingresado en los hospitales con fracturas de brazos y piernas”.
“Cerca del Hyde Park chocaron tres automóviles y dos vagones del tranvía. Los automóviles resultaron totalmente destruidos por la explosión de la gasolina …”

“París, 21. La helada ha ocasionado en París y sus alrededores numerosos accidentes …”

Y sin embargo, el hecho de que el hielo ofrezca poco rozamiento puede ser útil para fines técnicos. Un ejemplo son los trineos ordinarios. Otra demostración aun más convincente son los llamados caminos de hielo, que se hacían para transportar los leños desde el lugar de la tala hasta el ferrocarril o hasta el punto de lanzamiento a un río para su transporte por flotación. Por estos caminos , que tienen una especie de raíles lisos helados, un par de caballos puede arrastrar un trineo cargado con 70 toneladas de troncos.

Fuente Yakov Perelman
Física Recreativa

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La fuerza de gravedad, es grande? Fuerza de Atraccion Terrestre

LA FUERZA DE GRAVEDAD, ¿CUÁN GRANDE ES?…

vida en condicones extremas

¿Es grande la fuerza de la atracción?
“Si la caída de los cuerpos no fuera una cosa que vemos a cada instante, sería para nosotros el fenómeno más asombroso”, escribía el célebre astrónomo francés Arago. La costumbre hace que el hecho de que la Tierra atraiga a todos los cuerpos nos parezca un fenómeno natural y ordinario. Pero cuando se nos dice que los cuerpos también se atraen entre sí nos resistimos a creerlo, porque en las condiciones normales de nuestra vida no vemos nada semejante.

Efectivamente, ¿por qué en torno nuestro no se manifiesta constantemente, en las circunstancias normales, la ley de la atracción universal? ¿Por qué no vemos cómo se atraen entre sí las mesas, las sandías, las personas?.

Porque cuando los objetos son pequeños la fuerza de atracción que ejercen es muy pequeña.

Citaré un ejemplo ilustrativo. Dos personas que se encuentren a dos metros de distancia entre sí se atraen mutuamente, pero la fuerza de esta atracción es insignificante. Suponiendo que estas dos personas tienen un peso medio, la atracción será de 1/100 de miligramo. Esto quiere decir que estas dos personas se atraen mutuamente con la misma fuerza con que una pesita de 1/100.000 de gramo presiona sobre el platillo de una balanza.

Solamente las balanzas de extraordinaria sensibilidad de los laboratorios de investigación pueden apreciar un peso tan insignificante.  


La atracción del Sol hace que se curve la trayectoria de la Tierra E. La inercia hace que el planeta tienda a seguir la línea tangente ER

Claro está que esta fuerza no puede hacer que nos movamos del sitio, puesto que lo impide el rozamiento entre las suelas de nuestros zapatos y el suelo. Para que nos movamos, estando sobre un suelo de madera, por ejemplo (la fuerza de rozamiento entre las suelas de los zapatos y el suelo será en este caso igual al 30% del peso de nuestro cuerpo) hace falta que sobre nosotros actúe una fuerza mínima de 20 kg.

Resulta cómico comparar esta fuerza con la de una centésima de miligramo, que es la que ejerce la atracción. Un miligramo es la milésima parte de un gramo, y un gramo es la milésima parte de un kilogramo; por lo tanto, 0,01 mg. será… ¡la mitad de la mil millonésima parte de la fuerza necesaria para hacer que nos movamos del sitio! Siendo así, ¿qué tiene de particular que, en condiciones normales, no nos demos ni la más leve cuenta de la atracción entre los cuerpos terrestres?

Si no existiera el rozamiento sería otra cosa; entonces nada impediría que hasta la más leve atracción provocara la aproximación de los cuerpos entre sí. Pero en este caso la aproximación mutua de dos personas producida por una fuerza de atracción de 0,01 mg sería también muy lenta, es decir, se realizaría con unavelocidad insignificante.

Por medio de cálculos se puede demostrar que, si no existiera rozamiento, dos personas situadas a 2 m de distancia se aproximarían entre sí (por influjo de la atracción mutua) 3 cm durante la primera hora, 9 cm durante la segunda y 15 cm durante la tercera. El movimiento de aproximación se iría acelerando, pero las dos personas no llegarían a juntarse antes de cinco horas.

La atracción entre los cuerpos terrestres se puede notar en aquellos casos en que la fuerza de rozamiento no es un obstáculo, es decir, cuando los cuerpos no se mueven. Un peso colgado de un hilo se halla sometido a la atracción de la Tierra (por eso el hilo está dirigido verticalmente), pero si cerca de este peso se encuentra un cuerpo cuya masa sea grande, aquél será atraído por éste y el hilo se desviará ligeramente de su posición vertical y tomará la dirección de la resultante entre la atracción de la Tierra y la del cuerpo, que será relativamente muy pequeña.

La desviación de una plomada en las proximidades de una gran montaña fue observada por vez primera en el año 1775 en Escocia, por Maskelyne, quien comparó la dirección de dicha plomada con la del polo celeste, por los dos lados de una misma montaña. Posteriormente se realizaron otros experimentos más perfectos, utilizando balanzas especiales, que permitieron determinar exactamente la fuerza de la atracción.

Como hemos visto, la fuerza de la atracción entre masas pequeñas es insignificante. A medida que aumenten las masas crece la atracción proporcionalmente al producto de éstas. Pero hay algunas personas propensas a exagerar esta fuerza. Hasta un científico, aunque no físico, sino zoólogo, intentó demostrarme en una ocasión que la atracción que suele observarse entre los barcos se debe a la atracción universal.

Por medio de cálculos no es difícil demostrar que la atracción universal no tiene nada que ver con esto. Dos navíos de línea de 25.000 t cada uno que se encuentren a 100 m de distancia entre sí se atraerán mutuamente con una fuerza total de… 1400 g. Lógicamente esta fuerza es incapaz de producir el más mínimo acercamiento entre dichos barcos. La causa verdadera de la misteriosa atracción que existe entre los barcos es otra, que explicaremos en el capítulo dedicado a las propiedades de los líquidos.

Pero la fuerza de atracción, que es tan insignificante entre masas pequeñas, se hace muy sensible cuando se trata de masas tan colosales como las de los cuerpos celestes. Baste decir que incluso un planeta tan alejado de nosotros como Neptuno, que gira casi en el límite del sistema solar, nos manda su “saludo” atrayendo a la Tierra con una fuerza de… ¡18 millones de toneladas! A pesar de la enorme distancia que nos separa del Sol, la Tierra se mantiene en su órbita gracias a su atracción.

Si la atracción que ejerce el Sol desapareciera por cualquier causa, la Tierra, siguiendo una dirección tangencial a su órbita actual, se lanzaría a recorrer eternamente la profundidad insondable del espacio cósmico.  

Fuente Yakov Perelman
Física Recreativa

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Que ocurre cuando volando alto? Yakov Perelman

Volar a las alturas en un Estratostato

atmosfera


En los artículos anteriores hemos viajado mentalmente por las entrañas de la Tierra. Nos ha ayudado a realizar estos viajes la fórmula que relaciona la presión del aire con la profundidad. Ahora vamos a tener el valor de remontarnos a las alturas y aplicando esta misma fórmula veremos como varía la presión del aire en ellas. En este caso la fórmula toma el aspecto siguiente:

p= 0,999 h/8


donde p es la presión en atmósferas y h es la altura en metros. El número decimal 0,999 ha sustituido al 1,001, porque cuando nos trasladamos hacia arriba 8 m la presión no aumenta en 0,001, sino que disminuye en 0,001.
Para empezar resolvamos el problema siguiente: ¿A qué altura hay que elevarse para que la presión del aire se reduzca a la mitad?
Para esto haremos p =0,5 en nuestra fórmula y buscaremos la altura h . Tendremos la ecuación:

0,5 = 0,999 h/8


cuya resolución no presenta dificultades para los lectores que sepan manejar los logaritmos. La respuesta h =5,6 km determina la altura a la cual la presión del aire debe reducirse a la mitad.

Sigamos subiendo tras los valerosos aeronautas soviéticos que en los estratostatos “URSS” y “OAX – 1” establecieron en 1933 y 1934 respectivamente los records del mundo de altura, el primero con una marca de 19 km y el segundo con la de 22 km. Estas altas regiones de la atmósfera se hallan ya en la llamada “estratosfera”.

Por esto, los globos en que se realizaron estas ascensiones no se llaman aeróstatos, sino estratostatos.

Calculemos cuál es la presión atmosférica a esas alturas.

Para la altura de 19 km hallamos que la presión del aire debe ser : 

0,999 19.000/8 = 0,095 atm = 72 mm.


Para los 22 km de altura

0,999 22.000/8 = 0,066 atm = 50 mm.


Pero si leemos las notas de los “estratonautas” veremos que a las alturas antedichas se indican otras presiones. A 19 km de altura la presión era de 50 mm y a la de 22 km, de 45 mm.

¿Por qué no se cumplen los cálculos? ¿En qué consiste nuestro error?

La ley de Mariotte para los gases es perfectamente aplicable a estas presiones tan bajas. Pero cometimos un error al considerar que la temperatura del aire es igual en todo el espesor de los 20 km, cuando en realidad desciende notablemente al aumentar la altura.

Se considera que, por término medio, la temperatura desciende 6,5° por cada kilómetro de elevación.

Así ocurre hasta los 11 km de altura, donde es igual a 56° bajo cero. Después, durante un espacio considerable permanece invariable. Si tenemos en cuenta esta circunstancia (para esto no son suficientes los procedimientos de las matemáticas elementales), se obtiene un resultado que concuerda mucho mejor con la realidad.

Por esta misma razón, los resultados de los cálculos que antes hicimos, relativos a la presión del aire a grandes profundidades, también deben considerarse solamente como aproximados.

Para terminar debemos decir que el “techo” alcanzado por el hombre ahora es mucho más alto. Muchos aviones fabricados en serie vuelan ya a 25-30 kilómetros de altura. Ya en el año 1961 los aviadores soviéticos establecieron el récord del mundo de altura con una marca de 34,7 km.  

Fuente Yakov Perelman Física Recreativa

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Como es la vida adentro de una mina profunda. Yakov Perelman

La Vida Adentro de una Mina Profunda

mina profunda

¿Quién ha llegado más cerca del centro de la Tierra? (En realidad, no en las novelas.) Los mineros, naturalmente. Ya sabemos  que la mina más profunda se encuentra en Africa del Sur. Su profundidad es mayor de 3 km.

Al decir esto tenemos en cuenta no la penetración de los taladros de perforación de pozos, que han alcanzado hasta 7,5 km, sino las profundidades a que han penetrado los propios hombres. El escritor francés, doctor Luc Durtain que visitó un pozo de la mina Morro Velho, cuya profundidad es de cerca de 2.300 m, escribía:

“Los célebres yacimientos auríferos de Morro Velho se encuentran a 400 Km. de Río de Janeiro. Después de 16 horas de viaje en tren por sitios montañosos, descendemos a un valle profundo rodeado por la selva. Una compañía inglesa explota aquí filones auríferos a una profundidad a la que antes nunca había descendido el hombre.”

El filón va oblicuamente hacia abajo. La mina lo sigue formando seis pisos. Pozos verticales y galerías horizontales. Un hecho que caracteriza extraordinariamente a la sociedad contemporánea es que la mina más profunda que se ha abierto en la corteza terrestre, el intento más intrépido hecho por el hombre para penetrar en las entrañas de la Tierra, es para buscar oro.
Póngase la ropa de trabajo de lona y la cazadora de cuero. Tenga cuidado; cualquier piedrecita que caiga por el pozo puede herirle. Nos va a acompañar uno de los “capitanes” de la mina. Entra usted en la primera galería. Está bien iluminada. Un viento helado a 4° le hace temblar; es la ventilación para refrigerar las profundidades de la mina.

Después de descender en una estrecha jaula metálica por el primer pozo hasta una profundidad de 700 m, llega usted a la segunda galería. Baja usted por el segundo pozo. El aire está caliente. Ya está usted más bajo que el nivel del mar.

A partir del pozo siguiente el aire quema la cara. Sudando a chorros y agachado, porque el techo es bajo, avanza usted en dirección al ruido de las máquinas perforadoras. Envueltos en un polvo denso trabajan unos hombres semidesnudos; el sudor chorrea por sus cuerpos; las botellas de agua pasan de mano en mano. No toque usted los trozos de mineral recién desprendidos, están a 57° de temperatura.

¿Y para qué esta realidad tan espantosa y abominable?… Cerca de 10 kilogramos de oro al día …”

Al describir las condiciones físicas que existían en el fondo de la mina y el grado de explotación a que estaban sometidos los mineros, el autor francés menciona la alta temperatura pero nada dice de que la presión del aire fuera grande.

Calculemos cuál será esta presión a 2.300 m de profundidad. Si la temperatura fuera la misma que en la superficie de la tierra, de acuerdo con la fórmula que conocemos, la densidad del aire aumentaría en

(1,001) 2.300/8 = 1,33 veces.

Pero en realidad la temperatura no permanece invariable, sino que se eleva. Por esto la densidad del aire no aumenta tanto, sino menos.

En definitiva, tenemos que la diferencia entre la presión del aire en el fondo de la mina y en la superficie de la tierra no es más que un poco mayor que la que existe entre la del aire caliente del verano y la del aire frío del invierno.

Por esto se comprende que esta circunstancia no llamase la atención del visitante de la mina.

En cambio tiene mucha importancia la notable humedad del aire a estas mismas profundidades, que hace que la permanencia en ellas sea insoportable cuando la temperatura es alta.

En una de las minas de Africa del Sur (Johannesburg), de una profundidad de 2.553 m, a 50° de temperatura la humedad llega al 100%; en esta mina se instaló lo que se llama “clima artificial”. La acción refrigerante de esta instalación equivale a 2.000 t de hielo.  

Fuente Consultada:
Física Recreativa de Yakov Perelman

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El Mar Muerto, donde nadie de ahoga Porque? Caracteristicas

EL MAR DONDE NADIE SE AHOGA,…¿POR QUE?

vida en condicones extremas

El Agua Salada del Mar en El Que No Se Puede Ahogar Nadie
Este mar existe y se encuentra en un país que conoce la humanidad desde los tiempos más remotos. Se trata del célebre Mar Muerto de Palestina. Sus aguas son extraordinariamente saladas, hasta tal punto que en él no puede existir ningún ser vivo. El clima caluroso y seco de Israel hace que se produzca una evaporación muy intensa en la superficie del mar. Pero se evapora agua pura, mientras que la sal se queda en el mar y va aumentando la salinidad de sus aguas.

Esta es la razón de que las aguas del Mar Muerto contengan no un 2 ó 3 por ciento (en peso) de sal, como la mayoría de los mares y océanos, sino un 27 o más por ciento. Esta salinidad aumenta con la profundidad. Por lo tanto, una cuarta parte del contenido del Mar Muerto está formada por la sal que hay disuelta en el agua.

La cantidad total de sal que hay en este mar se calcula en 40 millones de toneladas.

La gran salinidad del Mar Muerto determina una de sus peculiaridades, que consiste en que sus aguas son mucho más pesadas que el agua de mar ordinaria. Hundirse en estas aguas es imposible.

El cuerpo humano es más liviano que ellas.
El peso de nuestro cuerpo es sensiblemente menor que el de un volumen igual de agua muy salada y, por consiguiente, de acuerdo con la ley de la flotación, el hombre no se puede hundir en el Mar Muerto, al contrario, flota en su superficie lo mismo que un huevo en agua salada (aunque en el agua dulce se hunde).

Mark Twain estuvo en este lago-mar y después escribió humorísticamente las extrañas sensaciones que él y sus compañeros experimentaron bañándose en sus aguas:

“Fue un baño muy divertido. No nos podíamos hundir. Se podía uno tumbar a lo largo sobre la espalda y cruzar los brazos sobre el pecho y la mayor parte del cuerpo seguía sobre el agua. En estas condiciones se podía levantar la cabeza por completo.

Se puede estar tumbado cómodamente sobre la espalda, levantar las rodillas hasta el mentón y abrazarlas con las manos. Pero en este caso se da la vuelta, porque la cabeza resulta más pesada. Si se pone uno con la cabeza hundida y los pies para arriba, desde la mitad del pecho hasta la punta de los pies sobresale del agua; claro que en esta posición no se puede estar mucho tiempo.

Si se intenta nadar de espaldas no se avanza casi nada, ya que las piernas no se hunden en el agua y sólo los talones encuentran apoyo en ella. Si se nada boca abajo no se va hacia adelante, sino hacia atrás.

En el Mar Muerto el equilibrio del caballo es muy inestable, no puede ni nadar ni estar derecho, inmediatamente se tumba de costado”.

En la figura de abajo se puede ver un bañista que descansa comodísimamente sobre las aguas del Mar Muerto. El gran peso específico del agua le permite estar en esta posición, leer el libro y protegerse con la sombrilla de los ardientes rayos del Sol.

El agua de Kara-Bogas-Gol (golfo del Mar Caspio) tiene estas mismas propiedades y las del lago Eltón no son menos saladas, puesto que contienen un 27% de sal.

Un bañista en el Mar Muerto.  Mar Muerto, lago salino situado entre Israel, Cisjordania y Jordania. Con una profundidad oficial que alcanza los 408 m bajo el nivel del mar (según unas mediciones realizadas en 2006, alcanzaría los 418 m), se considera el lugar más bajo de la tierra emergida, sin tener en cuenta la sima antártica Bentley, cubierta hoy día por hielo.

Algo parecido sienten los enfermos que toman baños salinos. Cuando la salinidad del agua es muy grande, como ocurre, por ejemplo, con las aguas minerales de Staraia Russa, los enfermos tienen que hacer no pocos esfuerzos para mantenerse en el fondo del baño.

Yo he oído como una señora que tomó los baños de Staraia Russa se quejaba de que el agua “la echaba materialmente fuera del baño”. Según ella la culpa de esto la tenía … la administración del balneario.

El grado de salinidad de las aguas de los distintos mares oscila un poco y a esto se debe que los barcos no se sumerjan en ellas hasta un mismo sitio. Algunos de nuestros lectores habrán visto el signo que llevan los barcos cerca de la línea de flotación, llamado “marca de Lloyd”, que sirve para indicar el nivel límite de la línea de flotación en aguas de distinta densidad.

Por ejemplo, la marca representada en la fig. 52 indica los niveles límite de la línea de flotación siguientes:  

en agua dulce (Fresh Water)

FW

en el Océano Indico (India Summer)

IS

en agua salada en verano (Summer)

S

en agua salada en invierno (Winter)

W

en el Atlántico del norte en invierno (Winter North Atlantik)

WNA

Antes de terminar este artículo quiero advertir que existe una variedad de agua que aún estando pura, es decir, sin contener otros cuerpos, es sensiblemente más pesada que la ordinaria. Este agua tiene un peso específico de 1,1, es decir, es un 10% más pesada que la común, por consiguiente, en una piscina con agua de este tipo lo más probable es que no se ahogue nadie, aunque los que se bañen no sepan nadar.

Este agua se llama agua “pesada” y su fórmula química es D 2 0 (el hidrógeno que entra en su composición está formado por átomos dos veces más pesados que los del hidrógeno ordinario. Este hidrógeno se designa con la letra D). El agua “pesada” se encuentra disuelta en el agua común en cantidades muy pequeñas. Un cubo de agua potable contiene cerca de 8 g de agua “pesada”.  

Disco de carga máxima en el costado de un buque. Las marcas se hacen al nivel de la línea de flotación. Para que se vean mejor se muestran aparte aumentadas. El significado de las letras se explica en el texto.

El agua pesada de fórmula D 2 O (hay 17 tipos de agua pesada, cuyas composiciones son distintas) se obtiene actualmente casi pura, puesto que la cantidad de agua ordinaria que hay en ella constituye aproximadamente un 0,05%. Este agua se emplea mucho en la técnica atómica, especialmente en los reactores atómicos. Se obtiene en grandes cantidades del agua ordinaria por procedimientos industriales

Fuente Yakov Perelman
Física Recreativa

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Fórmulas de Volumenes de Cuerpos Geométricos Tabla Online

CALCULADORA Y TABLAS DE FÓRMULAS DE VOLUMEN DE CUERPOS GEOMÉRICOS

Los cuerpos geométricos existen en el espacio y son, por tanto, objetos tridimensionales limitados por una o varias superficies. Si todas las superficies que lo limitan son planas y de contorno poligonal, el cuerpo es un poliedro. Los antiguos griegos conocían la existencia de cinco poliedros regulares, cuyo descubrimiento atribuyeron algunos al propio Pitágoras.

Teeteto fue probablemente el autor de la primera construcción teórica rigurosa de dichos poliedros como cuerpos inscritos en una esfera, construcción con la que culminaban los Elementos de Euclides, donde aparece asimismo, como colofón de la obra, la demostración de que sólo pueden existir cinco de ellos. Pero hay otros cuerpos, como la esfera, el cilindro o el cono, que no están limitados por polígonos, sino por superficies curvadas; son los llamados cuerpos redondos, que también han recibido desde antiguo una atención preferente y cuyas superficies y volúmenes estaban ya recogidos en la obra de Euclides.

Vivimos en un mundo tridimensional. La mayoría de los objetos con los que trabajamos pueden caracterizarse como sólidos tridimensionales. Las figuras geométricas planas que hemos estudiado son como se ven los objetos por un costado, cuando se les desarma o se les “rebana” en secciones transversales.

CILINDROS: Un cilindro es un sólido cuyos extremos, o bases, son figuras planas paralelas congruentes dispuestas de tal modo que los segmentos que unen los puntos correspondientes en las bases son paralelos. Estos segmentos se llaman elementos.

En el primer cilindro de la figura de abajo AA’. BE’ y CC’ son elementos del cilindro. Un cilindro circular es aquel en el que ambas bases son círculos. El cilindro circular recto es el tipo más común de cilindro y se forma cuando las bases son perpendiculares a los elementos. La altura o altitud de un cilindro es un segmento perpendicular a ambas bases.

calculo de volumenes cilindros

PRISMAS: Como se muestra en la figura  de abajo un prisma es un sólido con extremos, o bases, que son polígonos paralelos congruentes con lados llamados caras (o caras laterales) y que constituyen paralelogramos. Los segmentos que forman las intersecciones de las caras laterales se llaman aristas laterales. La altura, o altitud, de un prisma es la distancia entre las bases. Un prisma rectangular tiene sus bases perpendiculares a las aristas laterales; por lo tanto, sus caras son rectángulos.

calculo de volumenes prismas


Los prismas reciben sus nombres de las bases. Si las bases son polígonos regulares, entonces se trata de un prisma regular. El prisma triangular tiene triángulos por bases y el prisma rectangular tiene rectángulos por bases. Los prismas más comunes son los prismas rectangulares rectos, que se llaman paralelepípedos rectangulares, y el prisma cuadrado recto, más conocido como cubo.

Existen dos clases de áreas que suelen asociarse con cualquier figura sólida. El área lateral es la suma de las áreas de todos los lados. El área superficial total es el área lateral más el área de las bases.

A causa de que la superficie lateral de un prisma recto o de un cilindro recto puede desdoblarse para formar un paralelogramo si se le corta a lo largo de un elemento, el área lateral L se halla multiplicando el perímetro o la circunferencia de la base por la altura. El volumen de un cilindro de un prisma es el área de la base B por la altura.

Área lateral, área superficial y volumen de un cilindro o prisma

El área lateral, el área superficial total y el volumen de un cilindro o de un prima están dados por las siguientes fórmulas:

Sólido Área Lateral Superficie Lateral Total Volumen
  L T V
Prisma p.h ph + 2B Bh
Cilindro 2¶rh 2¶r (r+h) ¶r2h
donde p es el perímetro de una de las bases del prisma, h es la altura, r es el radio de una de las bases del cilindro y B es el área de una base.

Conos: Un cono se forma trazando segmentos desde una figura plana, la base, hasta un punto llamado vértice. El vértice no puede estar en el mismo plano que la base. La altura es un segmento que parte del vértice y es perpendicular a la base.

Los conos más comunes son el cono circular y el cono circular recto. Ambos tienen como base un círculo. En un cono circular recto, la altura interseca la base en su centro. La altura oblicua de un cono circular recto es un segmento que va del vértice a un punto de la circunferencia de la base.

corte con un plano de un cono

Al cortar un cono por diversos planos se obtienen distintas curvas geométricas según este plano corte una o ambas hojas de la superficie de revolución:

Circunferencia, si el plano es paralelo a la base y corta a todas las generatrices.

Elipse si no es paralelo a la base y corta todas las generatrices.

Parábola si es paralelo a una generatriz, pero no corta a las dos superficies de revolución.

Hipérbola si corta a las dos superficies de revolución y es paralelo a una sola generatriz.

El cono es una figura muy popular. Son cónicas las puntas de un alfiler, un lápiz muy puntiagudo, los cuernos de un toro, los minaretes de Santa Sofía, y se llaman «coniferas» a un grupo de plantas que adoptan el aspecto de un cono (abetos, sequoias, etc.). Su tronco es un cono perfecto. En el diferencial de un automóvil los engranajes tienen forma de tronco de cono y también lo encontramos en las macetas de un jardín, en los feces turcos, en la muela de molino, etc.

Pirámides: La pirámide es un tipo especial de cono cuya base es un polígono. En la figura se muestra una pirámide típica y algunas de sus partes. Cada lado de una pirámide es un triángulo denominado cara lateral. Las caras laterales se encuentran en las aristas laterales.

Como en el caso de los prismas, las pirámides se clasifican de acuerdo con la forma de su base. La pirámide regular tiene como base un polígono regular y una altura que es perpendicular a la base en su centro. La altura oblicua de una pirámide regular es la altura de cualquiera de las caras laterales.

El volumen V de un cono o de una pirámide es un tercio del área de la base B por la altura h, o sea V=1/3Bh. Para las áreas laterales sólo consideraremos las de los conos circulares rectos y de las pirámides regulares. El área lateral L es la mitad de la altura oblicua s por el perímetro o la circunferencia de la base. El área superficial total es el área lateral más el área de la base.

La Esfera: Es un poliedro de infinito número de caras, o bien la superficie engendrada por una circunferencia que gira alrededor de un diámetro.

Las secciones planas o planos que cortan la esfera perpendicularmente a un diámetro dan siempre círculos o circunferencias, según se considere la superficie esférica o la esfera, es decir, el espacio y el volumen abarcado por la primera.

El diámetro generatriz determina dos polos. El plano perpendicular al centro de la generatriz origina una circunferencia máxima o ecuador. Si cortamos la superficie esférica por medio de planos paralelos a este ecuador, obtendremos circunferencias cada vez de menor radio hasta que éste será cero. Entonces el plano se habrá convertido en tangente a la esfera en el punto citado. Todos estos círculos se llaman menores y su radio es tanto menor cuanto mayor sea la distancia del plano al centro de la esfera. Si dos círculos tienen el mismo radio, su alejamiento del centro de la esfera es el mismo.

Una circunferencia es una línea que determinan 3 puntos, pues solamente por 3 puntos no situados en línea recta puede pasar una circunferencia.

Una esfera necesita 4 puntos no situados en el mismo plano ni 3 de ellos en línea recta para determinar una única esfera.
La condición de estar en un mismo plano no puede aplicarse a una circunferencia porque 3 puntos ya determinan un plano; en cambio, 4 que estén en un mismo plano, no pueden determinar una esfera.

Áreas en la esfera: Prescindimos de las demostraciones, que serían excesivamente largas, y nos limitamos a considerar las siguientes superficies que se pueden originar en la esfera:

Zona esférica es la superficie comprendida entre dos planos paralelos, sea este un círculo máximo o no. Su área es igual al producto de una circunferencia máxima por la altura de la zona: (ver figura abajo)

Área zona esférica = 2.¶.R.h

croquis de una esfera y sus casquete esfericos

h: es la distancia entre circunferencias del casquete o la altura del casquete
R: radio de la circunferencia máxima

Esta fórmula es igual que la obtenida para el cilindro, es decir, el área de una zona esférica es igual que la de un cilindro de base igual al círculo máximo de la zona, y de altura idéntica a la misma.

Casquete esférico es una zona cuya base superior es un punto. Por tanto, su área vale igual que la de una zona: 2.¶.r.h

r: radio del casquete

Área de la superficie esférica. Es el área total de la esfera es: A= 4.¶.R²

LA ESFERA QUE HABITAMOS: Nuestro planeta Tierra no es exactamente una esfera pues el radio ecuatorial es algo mayor que el polar. El primero mide 6.378.388 m, y el segundo 6.356.912 m. El achatamiento es de unos 21 km, cifra insignificante si se tiene en cuenta que el ecuador mide 40.076.594 m. Conociendo el radio es fácil calcular la superficie terrestre, que es de 510.101.934 km2. El volumen de nuestra esfera alcanza una cifra impresionante: 1.083.319.780.000 km3. Se calcula, aproximadamente, que el peso tota! de la Tierra es superior a 5.977 trillones de toneladas.

NOMBRE DE LOS CUERPOS GEOMÉTRICOS

tabla de cuerpos geométricos

Tabla periodica de los elementos quimicos Tabla de Mendeleiev

Tabla Periódica de los Elementos Químicos
Tabla de Mendeleiev

El estudio del átomo llevó a establecer algunas propiedades de los elementos químicos, que al ser comparadas con las de otros elementos, observaban similitudes, ofreciendo posibilidad de clasificación. Durante el siglo XIX Se acrecentó el interés por encontrar la manera de clasificar los elementos.

En 1869 el profesor de química de la universidad de San Petersburgo Dmitri Ivánovich Mendeléiev —un hombre liberal, feminista y excéntrico (sólo se cortaba el cabello una vez al año)— tuvo bastantes altercados con el gobierno zarista. Y el «memorándum» que distribuyó entre sus colegas en 1869 no impidió que el gobierno lo enviara varias veces al extranjero.

Se trataba sólo de un pequeño cuadro en el que los 63 elementos químicos conocidos aparecían ordenados por sus pesos atómicos, en orden creciente, y colocados de manera que los que tenían propiedades químicas parecidas estuvieran en una misma columna. La extraña periodicidad que esta disposición revelaba parecía totalmente arbitraria, máxime cuando Mendeléiev había hecho algunos apaños, corrigiendo ciertos pesos atómicos para que cuadraran o dejando huecos poco verosímiles.

En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleyev ideó un ingenioso catálogo de los elementos, la tabla periódica. Observó que los elementos parecen distribuirse en familias, que se repiten periódicamente, con propiedades químicas semejantes.

Siguiendo este criterio, anotó el símbolo químico y el peso atómico de todos los elementos conocidos y los ordenó, según su peso, en orden de menor a mayor; también colocó los elementos con propiedades semejantes en columnas verticales. De este modo formó un esquema, una especie de mapa donde los elementos aparecen ordenados en familias verticales y en períodos horizontales.

El hidrógeno, el más ligero de los elementos, ocupa un lugar algo apartado del conjunto, debido a sus propiedades especiales. En tiempo de Mendeleiev se creía que el átomo era indivisible, pero el descubrimiento de los rayos X y de la radiactividad provocaron la primera duda. Actualmente sabemos que el átomo está constituido por tres clases principales de partículas: protones, neutrones y electrones.

Protones y neutrones constituyen el núcleo del átomo. Los electrones, que giran en órbita alrededor del núcleo, determinan las propiedades químicas y, en consecuencia, la situación de los elementos en la tabla periódica.

A la izquierda de la tabla aparecen representaciones simplificadas de los átomos de los elementos pertenecientes a la familia de los metales alcalinos; sobre la misma se hallan los elementos del segundo período. Adviértase que todos los metales alcalinos poseen un solo electrón en la órbita externa; precisamente esta estructura similar es causa de su semejanza en las propiedades químicas.

En el segundo período la situación es completamente diferente. Aunque cada átomo tiene dos órbitas, varía el número de electrones de la exterior. La diferencia de estructura provoca la diferencia de propiedades. Según crece el número de electrones de la órbita exterior, las propiedades varían de izquierda a derecha, es decir, de los metales a los metaloides.

Cuando se completan los ocho electrones posibles de la órbita exterior (neón), concluye el segundo período. El sodio, que inicia el tercer período, posee una órbita más con un electrón. Los períodos aumentan y se hacen más complejos a medida que crece el número de órbitas.

También aumenta el número de electrones en las órbitas sucesivas. Los átomos pesados son los menos estables: todos los elementos posteriores al bismuto, cuyo número atómico es 83, son radiactivos.

Los elementos reciben un nombre que responde en algún:; casos a raíces latinas, y en otro en honor a la persona que los descubre. Éstos se abrevian en símbolos, si tiene una sola letras deberá, ser mayúscula y si lo componen dos, la primera mayúscula y la segunda minúscula por ejemplo nitrógeno (N) y  sodio (Na), respectivamente.

PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS:

Las tríadas de Dobereiner: En 1829, Dobereiner, químico alemán, clasificó los elementos conocidos. Agrupaba tres elementos con características observables similares. La clave de esta forma de organización era el hecho de que para uno de los elementos que formaban el grupo, la masa era el valor promedio de las masas de los tres elementos, por ejemplo (Li, Na, K) cuyas masas son 7, 23, y 39 gramos respectivamente. Si sumas los tres datos y los divides entre el número de elementos (3) te da exactamente el valor de la masa del Na, el cual se ubica en la mitad. Clasificación dispendiosa y no muy exacta para nuevos elementos.

Octavas de Newlands: En 1864, Newlands, químico inglés, clasificó los elementos en grupos de ocho, por lo que se conocen como octavas de Newlands. Esta clasificación hacía alusión al término de periodicidad, ya que según la teoría, las propiedades de algunos elementos conocidos se repetían cada ocho elementos y básicamente las organizó en orden ascendente de sus pesos atómicos.

Mendeleiev y Meyer: la tabla periódica: En 1869 Dimitri Mendeleiev, químico ruso, retoma los estudios realizados anteriormente y basándose también en propiedades periódicas de los elementos, los organiza por orden de pesos atómicos ascendentes y, con algunas propiedades más, agrupó los elementos por familias en las que incluyó a los elementos con mayor cantidad de similitudes. Paralelamente Meyer, físico alemán, realizaba estudios basado en los mismos principios, pero añadió estudios de algunas propiedades físicas, que también resultaron ser periódicas, tales como el radio atómico. El gran aporte de Mendeleiev es la base de la tabla periódica actual, ya que dejó los espacios para elementos aún no descubiertos, que respondían a sitios vacíos en la tabla periódica.

REGIONES DE LA TABLA PERIÓDICA
La tabla periódica esta dividida a nivel general en metales y no metales. Sin embargo, hay otra diferenciación, que la divide en regiones, división basada en los subniveles energéticos que ocupan los electrones del ultimo nivel. Así la tabla periódica está dividida en la región s, la región p, la región d y la región f. Por ejemplo, en la región s se ubican los elementos cuyos e- finalicen su distribución en el subnivel s. En esta sección nos ocuparemos de las regiones d y f de la tabla periódica, correspondientes a los elementos de transición.

Elementos de transición
Los átomos de los elementos siempre tienden a ser estables energéticamente, por lo cual ceden, comparten o pierden electrones. Esta estructura estable coincide cuando en su último nivel hay ocho electrones, pero en el caso de este grupo particular de elementos, se suspende el llenado del último nivel para completar primero el penúltimo nivel. Por esta razón aunque los demás elementos de la tabla periódica tiendan a realizar sus enlaces utilizando los electrones del último nivel de energía, éstos lo hacen tanto con los electrones del último nivel, como con los del penúltimo. Se caracterizan además, por poseer gran cantidad de estados de oxidación, es decir, que involucran diferentes cantidades de electrones para intervenir en un enlace, lo que hace que formen varios compuestos. Los elementos que pertenecen a este grupo especial, son los pertenecientes a los lantánidos, actínidos y tierras raras.

Electronegatividad
Si se analizan las propiedades de los elementos químicos, también se puede establecer que hay periodicidad teniendo en cuenta la electronegatividad de los elementos químicos, que básicamente es la tendencia que tienen los átomos de atraer o captar electrones; son ejemplo de ello el oxígeno y el cloro, ya que la electronegatividad aumenta en un periodo de izquierda a derecha y en un grupo de abajo hacia arriba. Y si localizas estos dos elementos se ubican en los lugares más electronegativos de la tabla periódica. Este concepto fue establecido por L. Pauling, quien determinó valores de electronegatividad para cada uno de los elementos; algunos ejemplos se muestran en la tabla que sigue:

Na Mg Al P Cl F Br I At Fr
0.9 1.2 1.5 2.1 3.0 4.0 2.8 2.5 2.2 0.7

Por otra parte y como compensación, existe otro grupo de átomos que tiende a perder los elec-trones, siendo estos los electropositivos. Por ejemplo el sodio y el calcio al poseer solamente 1 y 2 electrones, respectivamente, en su último nivel tienden a cederlos. De esta manera empieza también a evidenciarse la afinidad entre ellos, dado que el átomo que tiende a capturar se complementaría en un enlace químico con uno que tienda a ceder o perder electrones.

Valencia
Para establecer de qué manera los átomos se relacionan, es necesario saber la cantidad de electrones que un átomo puede atraer (ganar), ceder (perder) o compartir con otro átomo, concepto que se conoce con el nombre de valencia. La ilustración 3.16, muestra la forma como se relacionan dos átomos de dos elementos, para formar un compuesto: el átomo de sodio pierde un electrón, es decir su valencia es 1 y el átomo de cloro gana 1 electrón, entonces su valencia también es 1. En síntesis, la valencia es el poder de combinación de un elemento con otro, dado por los electrones del último nivel.

Enlace
La unión entre los átomos se denomina enlace, que es una fuerza de atracción lo suficientemente intensa como para permitir que los átomos involucrados funcionen como una unidad. Se realiza básicamente entre los electrones del ultimo nivel de energía y se produce cuando .las fuerzas de atracción superan las de repulsión, clasificándose, según la manera de establecer la unión. Así pues:

Enlace iónico: se origina cuando un átomo cede y otro captura los electrones.
Enlace covalente: se origina cuando los átomos involucrados comparten sus electrones, dado que tienen la misma fuerza de atracción.

tabla periodica de mendeleiv

Ver Una Tabla Periódica Con Mas Datos

TABLA ACTUAL CON PESOS ATÓMICOS APROXIMADOS

N° Atómico Nombre Elemento Símbolo N° Protones N° Electrones Peso Atómico
1 hidrógeno H 1 0 1,0
2 helio He 2 2 4,0
3 litio U 3 4 6,9
4 berilio Be 4 5 9,0
5 boro 6 5 6 10,8
6 carbono C 6 6 12,0
7 nitrógeno N 7 7 14,0
8 oxígeno 0 8 8 16,0
9 flúor F 9 10 19,0
10 neón Ne 10 10 20,2
11 sodio Na 11 12 23,0
12 magnesio Mg 12 12 24,3
13 aluminio Al 13 14 27,0
14 silicio Si 14 14 28,1
15 fósforo P 15 16 31,0
16 azufre S 16 16 32,1
17 cloro Cl 17 18 35,5
18 argón A 18 22 39,9
19 potasio K 19 20 39,1
20 calcio Ca 20 20 40,1
21 escandio Se 21 24 45,0
22 titanio Ti 22 26 47,9
23 vanadio V 23 28 50,9
24 cromo Cr 24 28 52,0
25 manganeso Mu 25 30 54,9
26 hierro Fe 26 30 55,8
27 cobalto Co 27 32 58,9
28 níquel Ni 28 30 58,7
29 cobre Cu 29 34 63,5
30 cinc Xn 30 34 65,4
31 galio Ga 31 38 69,7
32 germanio Se 32 42 72,6
33 arsénico As 33 42 74,9
34 seienio Se 34 46 79,0
35 bromo Br 35 44 79,9
36 criptón Kr 36 48 83,8
37 rubidio Rb 37 48 85,5
38 estroncio Sr 38 50 87,6
39 itrio Y 39 50 88,9
40 zirconio Zr 40 50 91,2
41 niobio Nb 41 52 92,9
42 tnolibdeno Mo 42 56 95,9
43 tecnecio Te 43 56 (99)
44 rurenic- Ru 44 58 101,1
45 rodio Rh 45 58 102,9
46 paíadio Pd 46 60 106,4
47 plata Ag 47 60 107,9
; 48 cadmio Cd 48 66 112,4
49 indio In 49 66 114,8
50 estaño Sn 50 70 118,7
51 antimonio Sb 51 70 121,8
52 teluro Te 52 78 127,6
53 yodo 1 53 74 126,9
54 xenón Xe 54 78 131,3
55 cesio Cs 55 78 132,9
56 bario Ba S6 82 137,3
57 laura no La 57 82 138,9
58 ceño Ce m 82 140,1
59 praseodimio Pr 59 82 140,9
60 neodimio Nd 60 82 144,2
61 prometió Pm 61 86 (147)
62 samarlo Sm 62 90 150,4
63 europio Eu 63 90 152,0
64 gadolinio Gd 64 94 157,3
65 terbio Tb 65 94 158,9
66 disprosío Dy 66 98 162,5
67 holmio Ho 67 98 164,9
68 erbio Er 68 98 167,3
69 tuiio Tm 69 100 168,9
70 iterbio Yb 104 173,0
71 lutecio Lu 71 104 175,0
72 hafnio Hf 72 108 178,5
73 tantalio Ta 73 108 180,9
74 volframio W 74 110 183,9
75 renio Re 75 112 186,2
76 osmio Os 76 116 190,2
77 iridio Ir 77 116 192,2
78 platino Pt 78 117 195,1
79 oro Áu 79 118 197,0
80 mercurio H9 80 122 200,6
81 íalio TI 81 124 204,4
82 plomo Pb 82 126 207,2
83 bismuto Bi 83 126 209,0
84 pofonio Po 84 125 (299)
85 astatino At 85 125 (210)
86 radón Rn 86 136 (222)
87 francio Fr 87 136 (223!
88 radío Ra 88 138 (226,0)
89 actinio Ac 89 138 (227)
90 torio Th 90 142 (232,0)
91 protactinio Pa 91 140 (231)
92 uranio U 92 146 (238,0)
93 neptunio Np 93 144 (237)
94 plutonio Pu 94 150 (244)
95 americio Am 95 148 (243)
96 curio Cm 96 151 (247)
97 berkelio Ble 97 152 (249)
98 californio Cf ?8 151 (249)
99 einstenio Es 99 155 (254)
100 fermio Fm 100 153 (253)
101 mendelevio Md 101 155 (256)
102 nobelio No 102 152 (254)
103 laurencio Lw 103 154 (257)

ALGO MAS…
EL GENIO  INTRÉPIDO
A fines del siglo pasado flotaba ya en la atmósfera científica la idea de que al ordenar los elementos por peso atómico creciente aquellos de propiedades químicas comparables reaparecían en forma periódica. Por ejemplo, la serie alcalina litio-sodio-potasio-rubidio-cesio, o los halógenos flúor-cloro-bromo-yodo (algunos fueron descubiertos después).

Pero, a pesar de que en los más livianos dicha repetición tenía lugar de ocho en ocho y en los más pesados cada dieciocho elementos, había muchas lagunas y contradicciones.

Dimitri Mendeleiev elaboró una tabla en cuyas casillas se ordenaban en forma horizontal los pesos atómicos y vertical las “familias” de elementos químicamente similares.

Mendeleiev

Pero en su época se conocían menos de 45 cuerpos simples de los 103 que hoy forman la tabla periódica. El mérito capital del sabio ruso consistió en considerar que las fallas y vacíos del cuadro no eran imputables a éste, sino a los químicos que aún no habían descubierto el elemento destinado a intercalarse en el lugar que se le reservaba.

Así Mendeleiev vaticinó sin errores el peso atómico probable de varios elementos desconocidos, sus propiedades químicas esenciales y hasta las probables combinaciones naturales en cuyo interior se ocultaban.

Hubo dificultades. Fue necesario invertir, sin razón plausible, el potasio y el argón (hoy sabemos que una variedad de este último posee un neutrón más en su núcleo). Tampoco se sabía que la primera órbita periférica del átomo se satura con dos electrones (hidrógeno-helio), la siguiente con ocho,  etc.

Pero a pesar de su carácter empírico y sus enormes carencias, lo tabla de Mendeleiev resultó un armo prodigiosa para lo investigación científica y fue inmenso su buen éxito.

Fuente Consultada: Enciclopedia NUEVO Investiguemos Ciencia Integrada  Tomo 3

Ver: Naturaleza de la Materia

Tabla de conversion de unidades de peso y longitud Convertir

CONVERSION DE UNIDADES: LONGITUD, PESO Y VOLUMEN

PESO

Kilogramo

Ton. Mét.

Onza

Libra 

Ton. Larga

Ton. Corta

Kilogramo 1 0,001 35,27 2,2 0,000984 0,001102
Ton. Mét. 100 1 35274 2204,62 0,98421 1,10231
Onza 0,028349 0,000028 1 0,0625 0,000028 0,000031
Libra  0,45359 0,000454 16 1 0,000446 0,0005
L. Ton 1016,05 1,01605 35840 2240 1 1,12
Sh. Ton 907,185 0,90718 32000 2000 0,89286 1

LONGITUD

Metro

Km.

Pulgada

Pie

Milla Terr.

Milla Marit.

Metro 1 0,001 39,3701 3,28084 0,006621 0,0005399
Km. 1000 1 39370,1 3280,84 0,62137 0,5399568
Pulgada 0,025399 0,000025 1 0,08333 0,000015 0,00001371
Pie 0,304794 0,000304 12 1 0,000189 0,00016457
Milla Terr. 1609,34 1,60934 63360 5280 1 0,8689607
Milla Marit. 1852 1,852 72913,4 6076,12 1,1508 1
 

VOLUMEN

Mt.Cúbico

Litro

Pie Cúbico

Mt.Cúbico 1 1000 35,3147
Litro 0,001 1 0,035316
Pie Cúbico 0,028317 28,3168 1
 

ÁREA

Metro2

Acre

Hectárea

Metro2 1 0,01 0,0001
Acre 100 1 0,01
Hectárea 10000 100 1

tabla de conversion longitud, volumen y peso

tabla de conversion

conversion de unidades de presion