Biografía de Christiaan Huygens

Falta de Vitamina B12 Carencia Deficiencia Consecuencia Exceso B12

Falta de vitamina B12

LOS RIEGOS DE LA CARENCIA DE VITAMINA B12 EN EL ORGANISMO:

Al envejecer, nuestro estómago produce menos ácido. La vitamina B 12 de los alimentos está asociada a las proteínas, que nuestro cuerpo descompone para poder absorber la vitamina en cuestión. Hace falta el ácido del estómago para realizar esta tarea.

Los signos de una deficiencia de vitamina B12 tardan mucho tiempo en manifestarse y son muy sutiles. Hace falta la B12 para mantener la mielina, el cubrimiento que protege las células nerviosas.

Si se desgasta la mielina, tenemos una sensación de debilidad y aturdimiento, además de sensación de quemazón en las extremidades, problemas de memoria y cambios de humor. Un efecto mucho más dramático de la deficiencia de esta vitamina es la incapacidad de las células sanguíneas para transportar el oxígeno. Si hay una ausencia de B12, las células aumentan su tamaño de manera anormal al tratar de capturar mayor cantidad de oxígeno.

A esto se le llama macrocitosis o anemia perniciosa. La dosis general recomendada para persona mayores de cincuenta años es un suplemento de vitamina B12 que contenga al menos un valor diario de 2,4 microgramos, pero algunos científicos recomienda una dosis mayor, hasta 25 microgramos. No se corre ningún riesgo de sobredosis. Un estudio de la Universidad de Tufts obtuvo unos resultados sorprendentes.

Desde hace tiempo se sabe que la B-12 es importante en el sistema nervioso y su funcionamiento.  Estudios recientes han comprobado que la suplementación con B-12, aún antes de que aparezcan síntomas claros de deficiencia, mejoran síntomas neuro-psicológicos como memoria, desorientación, reflejos bajos, debilidad, fatiga, desórdenes psiquiátricos, percepción del dolor y sensibilidad del tacto.

La deficiencia de B12 causa disfunciones neurológicas como depresión, estado anímico variable, confusión, agitación, psicosis y a veces coma.

Los investigadores analizaron a 3.000 adultos sanos con buenos hábitos alimentarios y descubrieron que el 40 % de ellos tenía unos niveles de B12 en sangre muy bajos. Parece ser que no absorbemos esta vitamina tan bien como creíamos al comer carne, pollo y pescado. Quizá al cocinarlos, la vitamina se une con más fuerza a las proteínas.

La absorbemos mejor en los productos lácticos; un vaso de leche nos aporta un microgramo de B12. ¿Quién tiene la última palabra? Todo el mundo debería tomar un suplemento de vitamina B 120 consumir regularmente suficientes productos lácteos en nuestra dieta cotidiana. Y debemos incluirla cuando aún nos acordamos de hacerlo, la deficiencia de vitamina B12 afecta a la memoria.

Fuente Consultada: Información Basada en el Libro «Porque los Gallos Cantan al Amanecer» de Joe Schwarcz y Sitio web www.alimentacion-sana.com.ar.

Defensa Química del Escarabajo Bombardero ◘

Defensa química del escarabajo e insectos

 LA DEFENSA QUÍMICA DEL ESCARABAJO BOMBARDERO

Que te rociaran con un líquido caliente que contiene irritantes químicos conocidos como benzoquinonas. Lo más probable es que, además de memorable, sería una experiencia muy desagradable.

Dada su habilidad para descargar estas bombas químicas cuando se sienten amenazados, estos escarabajos tiene un nombre muy acertado.

Los escarabajos se diferencian de los demás insectos porque no pueden ponerse a volar de inmediato. Tienen unas alas cubiertas que deben desplegar antes de elevarse. Algo así como Superman, que debía quitarse el traje de la oficina antes de alzar el vuelo.

Puesto que los coleópteros no pueden echarse a volar en el mismísimo instante que son atacados, han desarrollado una defensa de emergencia para protegerse mientras se preparan.

Los científicos han estudiado la familia del escarabajo bombardero africano con detenimiento para poder entender este sistema de defensa tan excepcional.

Cuando los depredadores les atacan —en su mayoría, hormigas— el escarabajo suelta una especie de disparos, unos chorros de mezcla química con detonaciones audibles.

El spray emerge de debajo del abdomen, de una parte parecida a la torreta de un tanque, que el escarabajo puede maniobrar para conseguir acertar el blanco con una puntería extraordinaria. Pero lo verdaderamente sorprendente es la química que compone el líquido.

El bombardero prepara la mezcla irritan

Una de ellas contiene agua oxigenada e hidroquinona, y la otra alberga una mezcla de enzimas, conocidas como catalasas y peroxidasas, que reaccionan con el agua oxigenada y transforman el oxígeno en gas y agua.

Cuando el contenido de las dos glándulas se mezcla, se genera oxígeno, que reacciona con la hidroquinona y se convierte en benzoquinona. Esta es una reacción exotérmica tan alta que puede alcanzar una temperatura de 100 °C. Debido al gran aumento de oxígeno, la presión hace que la combinación de agua caliente y benzoquinona.

Fuente Consultada: Información Basada en el Libro «Porque los Gallos Cantan al Amanecer» de Joe Schwarcz y Sitio web www.alimentacion-sana.com.ar.

Licopeno Compuesto que reduce riesgo de cáncer de próstata Tomate

CURIOSIDADES QUÍMICAS: LICOPENO REDUCE RIESGO DE CÁNCER

 Cada día se escuchar mas hablar del licopeno, un compuesto que se cree reduce el riego entre los hombres de sufrir un cáncer de próstata. ¿En qué alimento crudo se halla la mayor fuente de esta sustancia?

En la sandía y luego le sigue el tomate.

Es un pigmento vegetal, soluble en grasas, que aporta el color rojo característico a los tomates, y en menor cantidad, a otras frutas y verduras. Posee propiedades antioxidantes y actúa protegiendo a las células del organismo del estrés oxidativo producido por los radicales libres.

Los licopenos son carotenoides contenidos en el tomate que pueden reducir sensiblemente el riesgo de contraer cáncer de próstata o enfermedades cardiovasculares, así lo evidencian cientos de trabajos científicos, como los que compartiremos a continuación.

En efecto, el pigmento rojo se da en los tomates. Cuando está dentro mismo del tomate, protegiendo a esta fruta contra las enfermedades y los efectos nocivos del sol, esta molécula se encuentra en una forma llamada trans-licopeno.

Pero, para que nuestro cuerpo la absorba correctamente, debe encontrarse en otra forma, llamada cis-licopeno. Para que tenga lugar esta conversión, el tomate debe ser cocinado.

La única diferencia entre el trans y el cis es la forma de la molécula. Cuando el licopeno se transforma en cis, cabe dentro del receptor de una célula. Hay muchos tipos distintos de receptores en una célula y cada uno recibe solamente unas moléculas de formas muy concretas.

El cis-licopeno tiene un receptor en las células que lo reconoce; pero el trans no. Así que el trans-licopeno pasa por todo el sistema digestivo, mientras que el cis se aferra y consigue entrar dentro del flujo sanguíneo, en donde va a trabajar.

La sandía contiene mayor cantidad de cis-licopeno, por eso no es necesario cocinarla. En un estudio del Departamento de Agricultura de Estados Unidos, veintitrés voluntarios sanos tomaron zumo de sandía o de tomate con veinte miligramos de licopeno.

En cada uno de los casos, la concentración de licopeno en sangre se había duplicado; es decir, había el doble de la concentración que en personas con una dieta baja en licopeno. Esta visto que la sandía no tiene un valor nutricional tan ligero como se creía. ¿A alguien le apetece un vodka con zumo de sandía?

Fuente Consultada: Información Basada en el Libro «Porque los Gallos Cantan al Amanecer» de Joe Schwarcz y Sitio web www.alimentacion-sana.com.ar.

Huygens Chistiaan Inventor del Reloj a Pendulo Biografia y Obra

Biografía de Huygens Chistiaan Inventor del Reloj a Pendulo Vida y Obra Científica

HUYGENS, Christian: (La Haya, 1629-La Haya, 1695.) Astrónomo, matemático y físico holandés. Hijo de un diplomático amigo de Descartes, estudió Derecho y Matemáticas en la Universidad de Leiden.

Viajó varias veces a París, donde conoció a Pascal y Leibniz, contribuyó a fundar la Academia Francesa de Ciencias y permaneció de 1666 a 1681. Después regresó a Holanda, donde vivió hasta su muerte, excepto por un viaje a Londres en 1689, donde conoció a Newton.

Como astrónomo, construyó sus propias lentes y telescopios, con los que descubrió el primer satélite de Saturno (Titán, 1655), las estrellas de la nebulosa de Orion (1656), los anillos de Saturno (1659) y las marcas de la superficie de Marte, que le permitieron llegar a la conclusión de que ese planeta gira alrededor de su eje (1659).

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BIOGRAFIA

HUYGENS Christian (1629-1695): Nació el 14 de abril de 1629 en The Hague, Holanda, murió el 8 de julio de 1695 en La misma localidad. Christian proviene de una importante familia holandesa.

Su padre, Constantin Huygens, estudió filosofía natural y fue diplomático. Fue a través de él que Christian accedió a los círculos científicos más importantes de La época. Constantin tenía muchos contactos en Inglaterra, mantenía correspondencia regular con Mersenne y era amigo de Descartes.

Hasta los 16 años estudió Geometría en su casa con tutores, y a tocar el laúd. Su educación matemática estuvo in­fluida por Descartes que visitaba ocasionalmente a los Huygens y se preocupaba por el progreso matemático del joven Christian.

Entre 1645 y 1647 estudió Derecho y Matemática en la Universidad de Leiden. En este período tuvo como tutor a Van Schooten. Entre 1647 y 1649 continuó sus estudios de Derecho y Matemática en el College of Orange en Breda. Allí tuvo como profesor a otro hábil matemático, John Pell.

En esta época comenzó la correspondencia entre Huygens y Mersenne. Este desafío a Huygens para que resolviera algunos problemas, como el problema referido a como colgar pesos de una soga para que cuelguen en forma parabólica.

Chistiaan Huygens y el reloj a pendulo Inventor Reloj ActualEn 1649 Huygens fue a Dinamarca como parte de una misión diplomática y esperaba continuar hacia Estocolmo, a ver a Descartes pero el mal tiempo no le permitió llegar.

Siguió recorriendo otros países de Europa y llegó a Roma.Las primeras publicaciones de Huygens son entre 1651 y 1654

y considera problemas matemáticos. La publicación de 1651, Cyclometriae, muestra la falacia de los métodos propuestos por Saint­Vincent, que dijo haber resuelto la cuadratura del círculo.

El trabajo de 1654, De Circuli Magnitudine Inventa, fue un trabajo más completo sobre el mismo tema.

Luego se interesó por el pulido de lentes y la construcción de telescopios. Hacia 1655, utilizando una de sus lentes detectó la primera luna de Saturno.

Ese año efectúa su primera visita a París e informa a los matemáticos parisinos sobre su descubrimiento, inclusive a Boulliau.

Allí aprendió probabilidades de la correspondencia entre Pascal y Fermat. A su regreso a Holanda, Huygens escribió un pequeño trabajo, De RatiOCinhis in Ludo Aleae, sobre Probabilidades.

Es el primer trabajo impreso sobre el tema y está basado en dicha correspondencia. 

Al año siguiente descubrió la verdadera forma de los anillos de Saturno. Sin embargo, otros, como Roberval y Boulliau tenían otras teorías. Boulliau fracasó en el intento de detectar la luna de Saturno, Titán.

En 1656 Huygens confirmó a Boulliau la teoría sobre los anillos de Saturno e informó sobre esto al Grupo de París.

En 1659 publica Systema Soturnium, en el cual explica las fases y cambios en la forma de los anillos.

El jesuita Fabri , entre otros criticaron las observaciones de Huygens hasta que en 1665, telescopios más modernos, las confirmaron. 

En 1656 patentó le primer reloj de péndulo, que permitió medir el tiempo con más precisión. Construyó varios relojes de péndulo para determinar la longitud en el mar, para lo cual hizo varios viajes entre 1662 y 1686. 

En 1673 publica Horo!ogium Oscillatorium sive de motu pendulorum, en el cual describe el movimiento del péndulo.

Determinó que realmente existe una relación entre la longitud de un péndulo y el periodo de oscilación. 

También dedujo la ley de la fuerza centrífuga en un movimiento circular uniforme. Como consecuencia de esto, Huygens, Hooke, Halley1y Wren formularon la ley de gravitación universal.

En 1660 retornó a París y asistió a varias reuniones científicas. En una carta que escribe a su hermano dice: hay reuniones todos los martes en la casa de Montmort, donde se encuentran entre 20 y 30 hombres ilustres. Nunca me las pierdo. También he tenido ocasión de ir a la casa de Rohault, que expone la filosofía de Descartes.

En esta reuniones conoció a muchos matemáticos incluyendo a Roberval, Carcavi, Pascal, Pierre Petit, Desargues y Sorbiere. En diciembre de 1660 Pascal visitó a Huygens y éste le mostró sus telescopios.

En 1661 visitó Londres, para interiorizarse sobre la formación de la Royal Society. Allí quedó muy impactado por los científicos ingleses que conoció, entre otros a Wallís. Le mostró sus telescopios, que eran mejores que los que usaban en Inglaterra. Siguió mantenido luego contacto con estos científicos. EL Duque y la Duquesa de York fueron a observar la Luna y Saturno con el telescopio de Huygens. Durante su estadía en Londres vio la bomba de vacío de Boyle y quedó impresionado. Después de su regreso a The Hague, llevó adelante muchos de los experimentos de Boyle. En 1663 fue elegido miembro de la Royal Society.

En estos tiempos Huygens patentó su diseño de reloj de péndulo con la solución del problema de La longitud en mente. En 1665 se entera que La Royal Society estaba investigando otros tipos de reloj. Hooke estaba experimentando con uno de resorte. Huygens empezó a experimentar con relojes de resorte, pero eran más imprecisos que los relojes de péndulo.

En 1666 Colbert invitó a Huygens a formar parte de la Academia de Ciencias de París. Llegó a Paris ese año y vio que La academia aún no estaba organizada. Después de reuniones con Roberval, Carcavi, Auzout, Frenicie de Bessy, y Buot en la biblioteca de Colbert, la sociedad se mudó a la Bibliothéque du Roi, donde Huygens fijó su residencia. Asumió el liderazgo del grupo basado en el conocimiento que tenía de la Royal Society de Inglaterra. 

El trabajo de Huygens sobre la colisión de cuerpos elásticos, mos­tró el error de las leyes de Descartes sobre choques. Su trabajo fue presentado en la Royal Society en 1668. Ante una pregunta de la Royal Society, probé que la suma de las cantidades de movimiento, en una dirección dada, de dos cuerpos antes del choque es igual a la suma de las cantidades de movimiento después del choque.

Nunca tuvo Huygens una salud muy buena y en 1670 tuvo una seria enfermedad que hizo que regresara de París a Holanda. Antes de dejar París, y pensando que estaba al borde de la muerte, pidió que sus trabajos no publicados sobre mecánica, fueran enviados a la Royal Society.

En 1671, Huygens retorné a París. Sin embargo, en 1672 Luis XIV invadió los Países Bajos y Huygens se encontró a sí mismo en una difícil situación, mientras ocupaba una importante posición en París Francia estaba en guerra con su propio país. Los científicos se sentían más allá de tas guerras políticas y con el apoyo de sus amigos Huygens pudo continuar su trabajo.

En 1672 Huygens y Letbniz se encontraron en París y a partir de ese momento Leibniz fue en asiduo visitante de la Academia. De hecho mucho le debe Leibniz a Huygens de quien aprendió muchos te­mas de Matemática.

Ese año Huygens se enteré de tos trabajos de Newton sobre telescopios y sobre la luz. Huygens, equivocado, criticó la teoría de la luz, en particular su teoría del color.

Su propio trabajo Horoium OsciUatorium sive de motu pendulorum, apareció en 1673 y demostró que Huygens ya se movía alejado de la influencia de Descartes. Contiene un trabajo sobre el péndulo y resuelve el problema del péndulo compuesto. También se ocupa de la caída de los cuerpos en el vacío, ya sea verticalmente o a lo largo de curvas y define las evolutas y las involutas de curvas. Encuentra las evolutas de la cicloide y de la parábola. Por primera vez Huygens estudia la dinámica de cuerpos en lugar de partículas. 

En 1676 tuvo una recaída en su enfermedad y volvió a The Hague. Estuvo allí dos años, en los cuales estudió la velocidad de la Luz que creía era finita. En 1678 vuelve a París y publica su Traité de la Lumiere (Tratado de la Luz). En esta publicación Huygens argumenta a favor de la teoría ondulatoria de la luz.

En 1679 vuelve a enfermarse y en 1681 regresa a The Hague por última vez. De la Hire, que siempre se opuso a la presencia de extranjeros en la Academia, le envió sus mejores deseos a Huygens, pero en realidad quena que no volviera para poder ocupar él su cargo.

El problema de la longitud hizo que Huygens se dedicara a los relojes toda su vida. En 1683 Colbert murió y el regreso a Paris sin su patrocinador parecía imposible. Su padre murió en 1687 y al año siguiente su hermano se va a Inglaterra. Huygens extrañaba no tener gente a su alrededor con quien discutir temas científicos. En 1689 se va a Inglaterra.

Allí conoce a Newton, Boyte y otros en la Royal Society. No se sabe que temas trataron con Newton, pero si se sabe que Huygens tenía gran admiración por él, aunque no creía en su teoría de la gravitación universal. Según Huygens, era absurda.

De alguna manera, Huygens tenía razón. Como puede uno creer que dos masas alejadas pueden atraerse cuando no hay nada entre ellas. Finalmente regresó a The Hague, donde falleció.

Fuente Consultada:
Revista TECNIRAMA N°67
FÍSICA II Polimodal
CONSULTORA Enciclopedia Temática Ilustrada Tomo 10 El Mundo Físico
Historia de las Ciencias Desiderio Papp

Biografia y obra científica de Robert Boyle Leyes y Experimentos

Biografía y Obra Científica de Robert Boyle 

Revolución Cientifica, Robert Boyle

Los experimentos de Boyle: ROBERT BOYLE (1627-1691),nació en Limore, Munster, Irlanda, en 1627, el menor de catorce hijos del conde de Cork, pero de la segunda esposa del conde, de una posición económica muy buena lo que le permitió acceder a los conocimientos científicos de esa época.

En realidad tuvo una educación truncada, pero su mente siempre la mantuvo bien despierta por su pasión por la ciencia.

En colaboración de Robert Hooke, concluyó que en los gases el volumen, la presión y la temperatura estaban vinculados muy estrictamente.

Boyle se dedicó a la física y la química, mostrando particular interés en las propiedades físicas de la atmósfera.

Como decíamos antes , con la colaboración de su ayudante Robert Hook, un joven con conocimientos técnicos y capacidad suficiente para convertir las ideas de Boyle en modelos prácticos, perfeccionó la bomba de aire de Von Guericke que extraía aire de un cilindro.

La máquina de Boyle podía sacar aire de cualquier recipiente al que fuera conectada. Con su bomba Boyle realizó muchos experimentos con el objeto de determinar las propiedades físicas de la atmósfera.

Demostró que el aire transmitía el sonido.

De muy joven viajó (1641) estuvo en Florencia, y se interesó por los trabajo del recién fallecido Galilei. Pasado tres años cuando volvió a Inglaterra, donde se reunía asiduamente con grupos de científicos, quien mas tarde formarían la Real Sociedad, institución que goza de la mejor reputación científica mundial.

 Robert Boyle (imagen arriba) (Lismore, 25 de enero de 1627 – Londres, 30 de diciembre de 1691)

Químico y físico irlandés, hijo del primer conde de Cork y séptimo varón de un total de 14 hijos. De muy joven, va a estudiar a Eton. Su intención es ingresar en la Iglesia, pero debe renunciar a ello a causa de su precario estado de salud.

De Eton viaja por Europa durante seis años, a la vuelta de los cuales ha heredado el señorío de Stelbridge, en el que se establece.

Fue uno de los primeros en conceder credulidad a las transformaciones propugnadas por los alquimistas. No en vano sus aficiones teológicas derivaron hacia una gran atención para con lo oculto. Funda el «Colegio Invisible», que perderá su carácter esotérico para convertirse en la «Royal Society» (1645).

Algunos historiadores británicos se han referido a Boyle como «el padre de la química», pero eso es llevar el orgullo nacional demasiado lejos. (Dadone el trabajo en equipo que suponen los descubrimientos científicos, es dudoso que nadie deba llamarse «el padre» de nada. Pero si a alguien le pertenece el título de «padre de la química» es al francés Lavoisier, que vivió un siglo después.)

Boyle no creó la química moderna, lo que hizo fue liberar a la química de parte del peso muerto que arrastraba del pasado y aclarar el camino para lo que llegaría después, sentando el principio de que los hechos químicos deben ser establecidos mediante experimentos, no por simples especulaciones de salón.

Los experimentos de Boyle, que llevó a cabo con la ayuda de ayudantes a sueldo, fueron muchos y variados.

Usando la bomba de aire recientemente inventada, fue el primero en demostrar la aseveración de Galileo de que, en el vacío, una pluma y un trozo de plomo caen a la misma velocidad, y también estableció que el sonido no se transmite en el vacío.

Su descubrimiento más importante gracias a la bomba de aire fue el principio (aún conocido corno Ley de Boyle en los países de habla inglesa) de que el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión con la que este gas se comprime.

Es decir, que si se dobla la presión, el volumen se divide por dos, y así sucesivamente; y también que, si se elimina la presión, el aire «recupera» (su propia palabra) su volumen original.

Habiendo establecido que el aire era comprimible, Boyle se convenció de que éste estaba compuesto de pequeñas partículas separadas por espacio vacío.

Todas estas ideas se publicaron en un libro con un título muy largo, que suele llamarse La elasticidad del aire y que jugó un papel significativo para establecer la idea de la naturaleza atómica de la materia.

El libro más importante de Boyle, El químico escéptico, se publicó en 1661, y al año siguiente Boyle se convirtió en miembro fundador de la Royal Society. Fue en este libro donde apuntó la idea de que todas las sustancias podían ser divididas en ácidos, álcalis o neutros mediante el uso de lo que llamamos indicadores.

Aunque sus experiencias se desarrollaron dentro de un gran campo, tanto de la Física como de la Química, se centraron fundamentalmente en el aire, para lo que fue clave la máquina neumática ideada por Otto von Guericke. En estos experimentos contó con la colaboración de otro gran físico: R. Hooke.

Elementos químicos: Quizá la contribución más significativa de Boyle al desarrollo de lo que más tarde sería la ciencia química fue su concepto del elemento químico. La propia palabra no era nueva.

Los griegos, siguiendo al filósofo Empédocles, la utilizaban para describir lo que consideraban las cuatro sustancias fundamentales del universo: la tierra, el aire, el fuego y el agua.

Aunque estos elementos no contenían un concepto científico en el sentido moderno, sino que eran más bien esencias místicas incluidas en toda materia viviente y no viviente, y que formaron la base del pensamiento humano sobre los procesos naturales durante dos mil años.

La idea de Boyle de un elemento químico era muy diferente. Para él, un elemento era una sustancia que no podía ser descompuesta en otras sustancias.

Un elemento podía combinarse con otro y formar un compuesto; y un compuesto podía separarse en sus elementos constituyentes. Pero la prueba de lo que era o no era un elemento debía decidirse mediante un experimento práctico, no sólo por deducción.

Éste era un punto de vista moderno; y ayudó a crear el universo mental en el que habitarían los químicos posteriores.

Pero hasta el propio Boyle fue incapaz de superar la influencia de tantos siglos de alquimia, ya que siguió creyendo en la posibilidad de transformar los metales comunes en oro.

Y no rechazó los elementos antiguos… sólo quiso someterlos a la investigación experimental.

Descubrir los elementos: Mientras los científicos empezaban a adoptar esta nueva forma de pensar, los antiguos «elementos» eran abandonados poco a poco, y el término comenzó a ser utilizado tal como lo hacemos hoy.

Pero la lista de sustancias a las que podía aplicarse el término en su sentido moderno era breve.

A finales del siglo XVII, y en ese sentido moderno de la palabra, sólo se reconocían 14 elementos. Nueve de ellos eran metales que se conocían desde la antigüedad: oro, plata, cobre, plomo, zinc, estaño, hierro, mercurio y antimonio.

Dos eran elementos no metálicos, también conocidos por los antiguos: carbono y azufre.

Dos más eran metales descubiertos en el siglo XVI, bismuto (en Europa) y platino (en Sudamérica). A estos trece, se agregó un nuevo elemento no metálico —el fósforo— descubierto en la orina por el propio Boyle en 1680.

En su obra «Sceptical Chymist» (1661) definió el cuerpo simple como el que no es susceptible de una descomposición ulterior, definición bien conocida por el papel que ha jugado en la historia de la Química. También mostró que el método pirognóstico, que hasta entonces se venía empleando en análisis, no es satisfactorio.

Aunque es cierto que estos 14 elementos se habían identificado a finales del siglo XVI, no lo es que fueron reconocidos como elementos en el sentido moderno del término.

Cuando los químicos actuales hablan de elementos, utilizan la palabra en el sentido de ingredientes básicos de los que están compuestos los materiales del mundo.

Para ellos, el aire es un compuesto de dos elementos —oxígeno y nitrógeno—, con pequeñas cantidades de otros gases.

Uno de ellos, el anhídrido carbónico es considerado un compuesto de dos elementos, carbono y oxígeno.

Esta visión de la química como una colección de recetas, usando un pequeño número de ingredientes básicos, era absolutamente ajena a los filósofos naturalistas del siglo XVII.

Aunque reconocían el cobre, el oro y el azufre como «elementos», para ellos también lo era el aire… y no estaban muy seguros acerca del fuego.

A diferencia de los astrónomos, que jugueteaban iluminados por el sol de la mecánica newtoniana, los químicos del siglo XVII todavía se movían en la oscuridad, buscando una luz que les iluminase el camino.

Tardarían cien años más en encontrar su Newton particular y conseguir que la química adquiriera el lugar que le corresponde entre las ciencias naturales.

Leyes de Boyle

Presión volumen y temperatura: Justo antes de que Boyle publicase El químico escéptico, había anunciado la conclusión de algunos trabajos que había realizado con su ayudante Robert Hooke. Hooke había desarrollado un inflador de aire, y esto dio a Boyle la oportunidad de observar las propiedades mecánicas de los gases.

Pusieron una candela encendida en una jarra y después extrajeron el aire. La luz se apagó. El carbón incandescente cesaba de dar luz, pero empezaría a arder de nuevo si se introducía aire mientras el carbón estuviese aún caliente.

, la combustión requería alguna propiedad física del aire. Además, colocaron una campana en la jarra y, de nuevo sacaron el aire.

Ya no oían el sonido de la campana. Muchos de los resultados de Boyle le confundían, pero una cosa sí clarificó, y ésa era la relación entre la temperatura, la presión y el volumen de una cantidad fijada de gas.

Si se comprimía el gas y se reducía su volumen, la temperatura crecía. Por tanto, la ley de Boyle manifiesta que para una masa fija de gas, la presión y el volumen son inversamente proporcionales.

libro de Boyle

La publicación de El químico escéptico marcó el comienzo de una nueva era en las pautas depensamiento de los científicos que luchaban para encontrar sentido al mundo físico.

GRÁFICAMENTE SE PUEDE EXPRESA ASI:

curva de boyle sobre gas

LEY DE BOYLE: Una masa de gas ocupa un volumen que está determinado por la presión y la temperatura de ese gas. Las leyes de los gases estudian el comportamiento de una determinada masa de gas, si una de esas magnitudes permanece constante. Boyle observó que cuando la presión aumentaba, el volumen se reducía, y, a la inversa, que cuando la presión disminuía, el volumen aumentaba. De esta manera la ley de Boyle establece que: El volumen de una determinada masa de gas, a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión de ese gas.

Fuente Consultada:
Historia de las Ciencias Desiderio Papp y Historias Curiosas de las Ciencias de Cyril Aydon