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Diccionario de Terminos Cientificos – Glosario de Ciencia

Glosario de Términos Científicos

Aceite mineral. Mezcla de hidrocarburos que se obtiene por la destilación del petróleo.

Acetato de celulosa. Plástico muy transparente utilizado para fabricar películas fotográficas y rayón. Se obtiene atacando celulosa con anhídrido acético.

Acetileno. Gas inflamable y venenoso que se origina cuando se agrega agua al carburo de silicio. Se utiliza en los sopletes para soldadura autógena.

Acetona. Líquido incoloro y muy Inflamable; como solvente es muy importante en  la  industria.

Ácido acético. Líquido incoloro de olor penetrante. El vinagre es, en su mayor parte, una solución diluida de ácido acético.

Ácido bórico. Sólido cristalino de color blanco usado como antiséptico débil.

Ácido carbónico. Ácido débil que probablemente se forma al disolver anhídrido carbónico en agua.

Ácido cítrico. Substancia blanca, cristalina, soluble en agua y con gusto ácido, que se encuentra en los limones y otras frutas cítricas.

Ácido fénico. Sólido orgánico con fuertes  propiedades  antisépticas.

Ácido fluorhídrico. Ácido fuerte formado cuando el gas fluoruro de hidrógeno pasa a través de agua. Ataca el vidrio y por eso se lo usa para grabados en vidrio.

Ácido hidrocianico (Ácido prúsico). Líquido extremadamente venenoso, con un característico olor de almendras amargas.

Ácido nítrico. Líquido incoloro, humeante, poderoso oxidante. Ataca a la mayoría de los metales produciendo humos oscuros de peróxido de nitrógeno. Muy empleado en la industria química, especialmente en la fabricación de explosivos, tinturas, plásticos y fotografía (nitrato de plata para películas fotográficas).

Ácido prúsico. Solución de ácido cianhídrico.  Veneno  mortífero.

Adiabático. Un gas absorbe calor al expandirse y lo entrega al comprimirse. Pero si durante la evolución se impide que el gas reciba o entregue calor, ésta recibe el nombre de “adiabática”. Hay un cambio de temperatura y no es aplicable  la  ley de Boyle.

Agente oxidante. Reactivo que oxida o hace que otras substancias se oxiden.

Agente reductor. Reactivo que determina la reducción de una substancia.

Agua de cristalización. Agua que se presenta en las moléculas cristalinas de varias sales, en proporciones definidas. Ejemplo: carbonato efe sodio, sulfato de cobre, etc.

Agua dura. Agua que contiene compuestos químicos que le impiden formar espuma con el jabón, que no lava porque se forma una masa insoluble sin propiedades detergentes. La dureza temporaria que se puede eliminar calentando el agua se debe a los bicarbonatos de calcio y magnesio. La dureza permanente se debe a la presencia de sulfatos  y  cloruros de  calcio  y  magnesio.

Agua   fuerte.   Nombre   poco   usual    del ácido nítrico concentrado.

Agua regia. Mezcla de ácidos clorhídrico y pítrico concentrados, capaz de disolver el oro.

Álcali. Una base soluble que en solución (en agua) libera iones oxhidrilo. Los álcalis son cáusticos, hacen cambiar de color el azul de tornasol y neutralizan los ácidos dando como resultado una sal y agua. Ejemplo: hidróxido de sodio.

Alcaloides. Grupo de substancias orgánicas que contienen nitrógeno, con muchas aplicaciones en medicina. Ejemplo: cocaína.

Alcohol etílico. Líquido inflamable de olor característico. Producido normalmente por un proceso de fermentación. Se lo utiliza como solvente Industrial, como combustible, en bebidas alcohólicas y como antiséptico.

Algodón pólvora. Forma altamente inflamable de nitrocelufosa, que se obtiene por la acción del ácido nítrico sobre la celulosa.

Alotropía. Posibilidad de un elemento de tomar dos o más formas distintas, cuyas propiedades físicas pueden diferir grandemente. Ejemplo: el carbón se presenta como diamante, grafito y en estado  amorfo.

Alquitrán de carbón. Líquido negro que se obtiene de  la destilación  del  carbón.

Contiene gran cantidad de compuestos de carbono como benceno, tolueno, xileno y naftaleno.

Altura de una nota. Está determinada por   la  frecuencia  de   la  vibración.

Alumbre. Grupo de compuestos cristalinos, sulfatos de sodio o potasio con aluminio o cromo. La molécula también contiene agua de cristalización.

Amalgama.  Toda aleación de mercurio.

Amorfo. No cristalino. Sin estructura molecular   ordenada,  sin   forma.

Amperímetro, instrumento para medir corrientes eléctricas. Se basa en el fenómeno de que el campo magnético que rodea a un solenoide es proporcional a la corriente que circula por él.

Análisis cualitativo. Identificación de los elementos que componen una substancia.
Análisis cuantitativo. Determinación de la cantidad de cada elemento presente en una substancia.
Anatomía comparada. Comparación de la estructura de los seres vivientes.

Anemómetro. Instrumento que mide la velocidad del viento. Los hay de muehos tipos. Los más sencillos se basan en paletas que giran con el viento, con algún aparato que registra la velocidad de  rotación.

Anhidro. Substancia que no contiene agua combinada. Ejemplo: la soda puede ser calentada hasta eliminar totalmente el agua, dejando solamente carbonato de sodio anhidro, un polvo blanco.

Anilina. Líquido aceitoso extraído del alquitrán de carbón. Se utiliza mucho en   la   fabricación  de  tinturas.

Anillo anual de crecimiento. El tronco de un árbol o arbusto aumenta de espesor anualmente. La madera que se agrega cada año forma un cilindro alrededor de la anterior. Ai cortar se ve un anillo.

Anión. Ion de carga negativa. Durante la electrólisis se dirige al ánodo.

Ánodo.   Electrodo  positivo.

Antena. Miembro sensitivo de los artrópodos.  En  radio, el elemento que emite o recibe las señales.

Antera. Receptáculo en el extremo del estambre de las flores, donde se encuentra  el  polen.

Anticiclón. Área de alta presión que trae, generalmente, tiempo calmo y cielo   límpido.

Año sideral o sidéreo. Tiempo empleado por un planeta en describir una órbita completa alrededor del Sol.

Aparato de Kipp. Aparato de laboratorio que provee cualquier gas que pueda ser producido por la acción de un líquido sobre un sólido sin la aplicación de calor; p. ej. hidrógeno por acción de un  ácido  sulfúrico  diluido  sobre  cinc.

Arado. La constelación más conocida del hemisferio Norte. Parece un arado antiguo con el mango dirigido hacia la estrella Polar. Llámase también Osa Mayor.

Arena. Pequeña partícula compuesta principalmente  de  sílice.

Arista. El agudo borde que separa dos ventisqueros o valles glaciales. Armadura. Bobina de alambre (generalmente arrollada sobre un núcleo metálico giratorio) de los motores o generadores eléctricos. Armónicos de los tubos de órgano. Los tubos abiertos producen todos los armónicos posibles. Los tubos cerrados sólo la mitad, de modo que un tubo abierto y otro cerrado que emiten la misma nota poseen cualidades sonoras diferentes.

Aromáticos. Compuestos orgánicos que contienen un anillo carbónico. El benceno es un hidrocarburo aromático típico.

Atmosfera. Además de su significado habitual que denomina a la envoltura gaseosa del planeta, la palabra se usa en la práctica como unidad de presión. Una atmósfera equivale a 760 mm de mercurio.

Átomo de Bohr (o de  Bohr-Rutherford). Representación del átomo como un pequeño núcleo central de carga positiva, alrededor del cual giran electrones en sus órbitas. El movimiento de un electrón de una órbita a otra es acompañado por la emisión o absorción de radiaciones  electromagnéticas.

Átomo-gramo. Es el paso atómico de un elemento expresado en gramos.

Autoclave. Un recipiente de paredes gruesas en que pueden efectuarse reacciones químicas a grandes temperaturas y presiones. Trabaja con el mismo principio  de   la  olla  de  presión.

Auxinas. Hormonas vegetales que se producen en los extremos vegetativos de las raíces y yemas, y que controlan muchas funciones de la planta.

Babor. Lado izquierdo de un navio si se mira hacia proa.

Bacterias aerobias. Estos organismos necesitan oxígeno libre para respirar (lo opuesto ocurre con las bacterias anaerobias).

Baritas. El sulfato de bario natural se descubre a menudo en las minas de plomo donde forma largos cristales. Se utiliza en la fabricación de pintura blanca.

Barógrafo. Es un barómetro aneroide que registra, directamente en un gráfico las variaciones de presión. La cápsula está conectada a una pluma que escribe sobre papel, especialmente preparado para el caso, enrollado sobre un tambor que gira mediante un mecanismo de relojería.

Barro glacial. Arcilla pedregosa depositada por los glaciares.

Base. Véase ÁLCALI.

Bencina.   Mezcla   de   hidrocarburos   que se obtiene de la destilación del petróleo. Se usa como solvente especialmente en la industria de pinturas.

Betatrón. Acelerador de partículas betas.

Bicarbonato. Sal ácida del ácido carbónico.   Ejemplo:   bicarbonato   de   sodio.

Bicarbonato de sodio. Sólido cristalino; forma  parte  del  polvo  de  hornear.

Bicromato de potasio. Sal cristalina, soluble, de color rojo, poderoso agente oxidante.

Bitumen. Una mezcla sólida o muy densa de hidrocarburos, soluble en sulfuro de  carbono.

Bomba aspirante. Toda bomba que funcione creando un vacío para que la presión atmosférica impulse ios líquidos que  se  desean  elevar.

Bomba atómica. Un artefacto explosivq cuyo poder se deriva de la fisión de elementos  químicos  radiactivos  pesados.

Bórax. Cristales blancos y solubles en agua, que dan una solución alcalina. Se utiliza como antiséptico y en la fabricación de vidrio y cerámica.

Bromuro. Toda sal de ácido hídrobrómico; p. ej. el bromuro de potasio. En fotografía se utiliza papel tratado con bromuro  de  plata.

Bronce. Grupo de aleaciones de cobre y estaño.

Bureta. Tubo graduado de vidrio con un pico y un orificio muy fino en la parte inferior. Se utiliza en análisis volumétrico para medir con exactitud la cantidad de líquido  introducida.

Cruzamiento. Inclinación o pendiente de las  capas   rocosas.

Cal. (Cal viva – óxido de calcio). Polvo blanco producido al tratar piedra caliza en hornos especiales. La cal ppaga-da se forma al agregar agua a la cal viva.

Caolín. Compuesto de aluminio, sílice, oxígeno e hidrógeno que se usa en la fabricación del papel, porcelana y plásticos.

Capilaridad. Propiedad de ios líquidos de subir por tubos muy finos. En el caso del mercurio el fenómeno se invierte, su superficie está más abajo en un tubo fino que en uno ancho. El papel secante absorbe los líquidos por capilaridad de la masa fibrosa que lo compone. Es un ejemplo a la vez que resultado de  la  tensión superficial.

Capullo. Envoltura protectora de las larvas de ciertos insectos cuando toman el estado de pupas. En fas plantas, fior antes de abrirse.

Carapacho (valva). La capa dura, compuesta por quitina, que protege eí cuerpo de  muchos artrópodos.

Carbonato. Sal de ácido carbónico; p. ej.   carbonato   de   potasio.

Carbonato de calcio. Sólido blanco casi insoluble en agua. Se lo encuentra naturalmente en forma de tiza, piedra caliza, mármol, valvas marinas, cáscaras de huevo y corales.

Carbonato de potasio (potasa). Sal blanca, soluble, deliscuescente, utilizada en la fabricaron de vidrio.

Carbonato de sodio (soda). Cristales blancos empleados en ablandar el agua. El carbonato de sodio anhidro es un polvo blanco.

Carborundo. Un compuesto de carbono y silicio muy duro. Se usa como abrasivo.

Carburo. Todo compuesto de carbono con un metal. Ejemplo: carburo de calcio.

Carburo de calcio. Sólido de color blanco grisáceo que reacciona vigorosamente   con   el   agua   produciendo   acetileno.

Cartas de navegación. Mapas que poseen información detallada sobre profundidades, costas, ríos, puertos, faros, boyas,  etc.

Catión, Ion positivo. Durante la electrólisis se dirige al cátodo.

Cáustico. Corrosivo para las substancias orgánicas. Ejemplo: soda cáustica. El término  no se aplica a  los ácidos.
C.A.V. Control Automático de Volumen. La recepción de las señales de radio no es uniforme (fading). Se utiliza este dispositivo para mantener la recepción siempre a un mismo volumen.

Centímetro. Un centesimo de metro. El metro es la unidad de longitud definida por la distancia entre dos marcas en una barra de platino-iridio guardada en el Instituto de Pesas y Medidas de Francia.

Centrífuga. Máquina giratoria que sirve para separar sólidos de líquidos o líquidos de diferente densidad. Se basa en que ia fuerza centrífuga es mayor en las substancias de más densidad (del mismo modo que la gravedad, como tiene mayor efecto sobre el agua, hace que ésta se separe del aceite, menos  denso).

Centro de presión. La presión es mayor en el fondo que en la superficie de un líquido. Una pared sometida al impulso de un líquido recibe entonces empujes distintos en cada nivel. El punto sobre el cual actúa la resultante de estas fuerzas se denomina “centro de presión”.

Cerro. Masa aislada de roca dura, que queda una vez que la roca blanda que la recubría ha sido destruida por la erosión.

Circo. Cuenca redondeada y empinada que se encuentra en algunas montañas. Es la ”cabeza” de un pequeño ventisquero o glaciar.

Cloroplastos. Son pequeños cuerpos normalmente presentes en las hojas de las plantas, donde se encuentra la clorofila. Dentro de los cloroplastos se lleva a cabo  la  fotosíntesis.

Cloruro. Sal del ácido clorhídrico. Ejemplo:  cloruro de  sodio  (sal  común).

Cloruro de amonio. Sal blanca, cristalina, soluble; se utiliza en  pilas secas.

Cloruro de calcio. Polvo blanco que se obtiene haciendo pasar gas cloro por cal apagada. Con ácidos diluidos libera cloro, que es un poderoso agente blanqueador.

Cloruro de polivinilo (PVC). Termoplástico producido por la polimerización del cloruro de vinilo. Tiene muchos usos, inclusive la fabricación de artículos de plástico flexible.

Cloruro de sodio (sal común). Cristal blanco relativamente soluble en agua. Además de condimento, la sal se usa para preservar alimentos y para elaborar varios productos químicos importantes.

Coagulación. Es la formación de un coágulo, masa espesa, que puede ser originada por la adición de alguna substancia química, por calor o por bacterias. Ejemplo: la adición de un ácido  a   la   leche.

Colada. Extracción de metal líquido o escorias  del  horno.

Compuesto. Dos o más elementos combinados químicamente en proporciones fijas de pesa.

Concentrado. Solución fuerte de alguna substancia  química.

Creosota. Líquido oscuro y aceitoso que se obtiene del alquitrán. Se usa para preservar la madera.

Crisol. Recipiente resistente al calor utilizado para reacciones químicas.

Cuesta. Cerro con una ladera empinada y rocosa. La ladera escarpada está compensada por una suave pendiente del lado  opuesto.

Curie. Unidad de radiactividad igual a 3,7 x 10 elevado a 10 desintegraciones por segundo.

Decoloración. Es la eliminación de colores por métodos químicos.

Defecto de masa. Diferencia entre la masa de un átomo y la de sus partes componentes.

Delicuescencia. Un compuesto químico delicuescente absorberá tanta humedad del aire que eventualmente llegará a disolverse en esa agua.

Descomposición. Ruptura de una substancia química en substancias más simples. Ejemplo: la acción del calor descompone el óxido de mercurio en mercurio y oxígeno.

Deshidratación. Eliminación del agua de una  substancia.

Desintegración. Cambio en el núcleo de un átomo que produce un nuevo átomo; está frecuentemente acompañado por la emisión de partículas y rayos gamma.

Destilación. Proceso de calentar una mezcla de modo que a una determinada temperatura uno de los componentes líquidos se evapore. Este vapor se vuelve a condensar luego enfríándoío. La destilación es un método importante para separar y purificar líquidos volátiles.

Destilación fraccionada. Es la separación de una mezcla de varios líquidos con distintos puntos de ebullición mediante la condensación de vapores que se desprenden a esas diversas temperaturas.

Destilado. El líquido que se forma cuando se condensan los vapores de la destilación.

Dilución. Adición de agua u otro solvente a una solución.

Dinosaurios. Eran reptiles, muchos de gran tamaño. Existieron hace más de 100  millones de años.

Dióxido de manganeso. Polvo negro que se utiliza para eliminar el hidrógeno en pilas  secas.

Dique. Acumulación de sedimentos traídos y depositados sobre el nivel general del   río  durante   las   inundaciones.

Disociación. La descomposición de las moléculas de un compuesto en partes más simples; p. ej. el calor convierte el cloruro de amonio en amonio y cloruro de hidrógeno. La disociación electrolítica es la ruptura de la molécula en iones; p. ej. el cloruro de sodio en solución acuosa se disocia en cloro y sodio. Divisoria de aguas. Región geográfica alta que divide las aguas de, por io menos, dos  cuencas hidrográficas.

Dorsal. Este término se usa cuando uno se refiere a la espalda o lomo. Ejemplo: aleta dorsal.

Ductilidad. Se dice que un metal es dúctil cuando es fácilmente estirado para formar alambres o hilos. El cobre, la plata y el oro son extremadamente dúctiles.

Duraluminio. Aleación liviana de buena resistencia compuesta por aluminio con sólo un 4 %  de cobre.

Eflorescencia. Propiedad de ciertas sales cristalinas que gradualmente pierden su agua de cristalización al aire y se convierten en un polvo. Ejemplo: soda común.

Embudo de Buchner. Embudo de porcelana con una placa perforada que se utiliza para filtrar a baja presión.

Embudo filtrante. Dispositivo para separar las partes sólidas y líquidas de una mezcla. Generalmente se coloca en el embudo un material poroso, como papel, de modo que sólo la parte líquida de la mezcla pueda pasar al recipiente colocado debajo.

Emulsión. Mezcla en la cual pequeñísimas gotas de un líquido están suspendidas en  otro.

Equivalente-gramo. El peso equivalente de una substancia, expresado en gramos.

Escala de Baumé. Es una escala de los pesos  específicos  para  los  líquidos.

Escala pH. Escala utilizada para medir la acidez o alcalinidad relativa de soluciones acuosas. Los números van de 0 (ácido fuerte) a 14 (álcali fuerte). Escarcha. Se forma por la condensación del vapor de agua sobre superficies que se encuentran a temperaturas inferiores a la de congelación. Sobre los vidrios suele dibujar maravillosos diseños semejantes a helechos de cristal o hielo. Se debe al contacto entre el aire caliente y húmedo  interior con el vidrio frío.

Escoria. Materia que se forma durante el proceso de fusión de minerales metálicos.

Espiráculos. Aberturas en las paredes del cuerpo de muchos ortópteros (p. ej. insectos) que conducen a las tráqueas o tubos respiratorios y llevan aire a los tejidos.

Estable. Se dice de la substancia que muestra poca tendencia a la descomposición.

Esterilización. Calentamiento prolongado de algo con el objeto de destruir todas las bacterias. Es un proceso mucho más serio que la pasterización porque, en el caso de los alimentos, mucho de su bondad se destruye con el calentamiento prolongado. Se logra por agua en ebullición y por aire caliente o vapor. Éter. Líquido inflamable de olor característico que se utiliza como anestésico.

Extrusión. Proceso en el cual una barra de metal o plástico es calentada hasta tomar estado plástico y luego forzada a pasar por orificios para formar alambres, tubos, varillas, etc.

Factor de multiplicación (Símbolo: k). El número de neutrones producido, en promedio, por la fisión de un átomo y que puede producir la fisión en otro átomo. K = 1 en un reactor que funciona en  un nivel  uniforme.

Fagocitos. Nombre dado a un cierto tipo de corpúsculos de la sangre (leucocitos) capaz de destruir microorganismos dañinos absorbiéndolos como lo hacen las amebas.

Falla. Rotura en las capas rocosas debida a las tensiones existentes en la corteza  terrestre.

Fenoftaíeína. Sólido incoloro que, disuelto en alcohol, es un útil indicador para ácidos (incoloro) y álcalis (vira al rojo).
Fenol (Ácido carbólico). Sólido orgánico con fuertes propiedades antisépticas.

Fertilización. Proceso en el que la célula masculina se une con la célula femenina para fecundarla.

Fijado fotográfico. Es la eliminación de las partículas no expuestas de la película sensible compuesta de sales de plata (bromuro de plata) luego del revelado. Si estas partículas quedaran en la película se oscurecerían con el tíempo. Como las sales sensibles de plata %o se disuelven en agua, se usa una solución de biosulfato de sodio para solubilizarlas.

Fisión. División de una célula en dos o más partes; p. ej. la reproducción de la ameba. La fisión nuclear es la división de  un  núcleo  atómico.

Fon. Es una unidad de intensidad sonora juzgada por el oído humano. Si un sonido de cualquier frecuencia resulta al oído tan intenso como otro de 1.000 ciclos por segundo que requiera una energía de x decibeles sobre el nivel 0 de intensidad, la intensidad de ese sonido será de x fones. Algunos ejemplos (sólo aproximados):
0 fon      – sonido demasiado débil para ser oído 20  fones – susurro
30      „     – un reloj a un metro de distancia 60       „     – conversación  corriente TOO       „     – martillo neumático 110       „     – motor acelerado de avión 130      „        sonido   tan   alto   que   comienza a dañar el oído.

Formaldehído. Gas de olor desagradable muy soluble en agua. Se usa en la fabricación de varios materiales plásticos.

Formalina. Solución al 40 % de formaldehído en agua, utilizada como desinfectante.

Fotón. Cuanto de luz u otra radiación electromagnética. Un paquete de fotones forma un rayo luminoso.

Fumigación. Método de aplicar un desinfectante mediante humo, gas o una lluvia   muy  fina.

Fundición. Proceso en el cual se vierte metal fundido en un molde metálico. Cuando el metal se solidifica adquiere la forma del  molde.

Gameto. Es el nombre de la célula sexual de un organismo, p. ej. espermatocito u óvulo.

Garganta. Paso en una cadena montañosa en la cual la erosión ha carcomido ambos lados formando una hendidura en la sierra.

Gas de carbón. Mezcla de gases obtenida por la destilación del carbón. Consiste fundamentalmente en hidrógeno y metano.

Gelatina. Proteína compleja que se obtiene cociendo en agua caliente huesos y cartílagos de animales. Aun en soluciones muy débiles ía gelatina solidifica al enfriar; se usa en alimentación, fotografía,   imprenta,  etc.

Geodésica. La ruta más corta entre dos puntos de la superficie terrestre (o cualquiera otra superficie) se la puede definir como la línea determinada por la intersección de la . superficie terrestre con el plano determinado por los dos puntos a unir y el centro de la Tierra, Es un arco de círculo máximo. Sobre los planos aparece distorsionada por los sistemas de proyección utilizados.

Germinación. La primera etapa en el desarrollo de una espora o semilla vegetal.

Glicol de etileno. Líquido viscoso de sabor dulce que constituye la base de los anticongelantes   comerciales.

Globigerina.    Protozoarlo    de    esqueleto calcáreo que aparece en cantidades tan grandes que sus valvas vacías forman depósitos sobre vastas áreas en el fondo  del   mar.

Grafito. Forma alotrópica del carbono utilizada como lubricante y en minas de lápiz.

Gramo (g). Un milésimo de kilogramo. Un  litro de agua a 4° C pesa. 1   Kg.

Halofito. Término que describe una forma de nutrición de las plantas, o sea la fabricación de alimentos por fotosíntesis.

Halógenos. Los elementos cloro, bromo, yodo y flúor.

Halozoico. Término que describe el tipo de  nutrición  propio  de  los animales.

Heliantina. Colorante utilizado como indicador de ácidos (rosa) y álcalis (naranja).

Heterogéneo. De composición no uniforme.

Hidrocarburos parafínicos. Serie de hidrocarburos con la misma fórmula general presente en el petróleo. El gas metano es el primer término de la serie.

Hidrógeno sulfurado. Gas incoloro con el característico olor de huevos podridos. Hidrólisis. Descomposición de una substancia  por acción  del  agua.

Hidróxido de amonio (Solución de amoníaco). Solución alcalina que se obtiene al  disolver gas amonio e nagua.

Hidróxido  de  calcio.  Cal   apagada.  Resultado de  la acción  del  agua sobre  la cal viva. Hidróxido   de   potasio   (Potasa   cáustica).

Sólido blanco, delicuescente, que al disolverse en el agua da una solución fuertemente   alcalina.

Hidróxido de sodio (Soda cáustica). Sólido blanco, delicuescente, con el característico aspecto jabonoso de un álcali. Tiene muchos usos en la industria.

Hidruro. Compuesto de un elemento con hidrógeno.

Hierro dulce. Aleación de hierro que contiene muy poca cantidad de carbono, sílice,   manganeso,   azufre  y   fósforo.

Hierro pasivo. Hierro químicamente inactivo, debido a una capa de óxido superficial que se produce con ácido nítrico.

Humo. Suspensión de finísimas partículas de un sólido en un gas.

Humus. Restos de animales y plantas muertas que forman la capa superior y orgánica del suelo. Las bacterias del suelo actúan constantemente sobre el humus descomponiéndolo y originando diversas substancias y algunas de las cuales (nitratos) son absorbidas por las plantas. El humus es esencial para la fertilidad de la tierra. Además de suministrar minerales “afloja” las partículas del suelo y admite la entrada del aire y del agua.

Inestable. Dícese de la substancia que tiende  a  descomponerse.

Inflorescencia. La manera de florecer las  plantas.

Intensidad de un sonido. Está determinada por la amplitud de la vibración. Se mide en decibeles o fones.

Ho» hidrógeno. (H+) Átomo de hidrogeno   cargado   positivamente.

Isómeros. Compuestos que poseen la misma fórmula molecular pero distinta disposición de los átomos en ía molécula. Dos isómeros tendrán propiedades físicas  y  químicas  distintas.

Laminación. Proceso en el que los lingotes, pasados entre rodillos, son transformados en planchas. Los lingotes, por lo general, se laminan en caliente. Luego puede continuarse el proceso en frío, lo que da mejor control de los resultados.

Lanolina. Constituyente de la grasa de la lana, de consistencia semejante a la cera. Es absorbida por la piel. Se usa en cosméticos y ungüentos.

Larva de Müller. Nombre dado al estado larval  de ciertos  platelmintos.

Latón. Grupo de aleaciones de cobre y cinc.

Ley de Pascal. Cuando se presiona un líquido en un recipiente ía presión se transmite a toda la masa del mismo y a todas las paredes del recipiente en contacto con el líquido, con la misma intensidad. Esta propiedad se utiliza en frenos  hidráulicos.

Líber. Tejido formado por grandes células vegetales de las plantas superiores, p. ej. fanerógamas, con paredes comunicantes similares a cribas que permiten la circulación de las substancias alimenticias de una parte a otra de la planta.

Ligadura. Término utilizado para referirse a la unión entre átomos de un compuesto químico.

Líneas de nivel. Son líneas dibujadas en los mapas y que unen puntos de igual   nivel   o   profundidad   (en  el   mar).

Lingotes. Bloques de metal que se obtienen al verter el metal líquido de los hornos en los moldes abiertos.

Líquidos miscibles. Líquidos capaces de mezclarse;  p. ej. agua y alcohol.

Litro. Unidad de capacidad. Es el volumen que ocupa un kilogramo de agua pura a 4o C y 760  mm.  de presión.

Loess. Polvo o suelo muy fino, a veces proveniente de desiertos, llevado a grandes  distancias   por   los  vientos.

Magnitud (de estrellas). Método utilizado para describir numéricamente el brillo de una estrella. Las estrellas de primera magnitud son las más brillantes del cielo. Las de sexta magnitud apenas pueden ser apreciadas a simple vista.

Maleabilidad. Propiedad de ser transformado en firmas láminas. El oro es muy maleable.

Manómetro de Pirana. Aparato usado para medir bajas presiones. El gas cuya presión se desea medir pasa a un bulbo que contiene un fino alambre de tungsteno. Lo resistencia eléctrica del tungsteno varía con la presión, que puede ser así  exactamente  registrada.

Marcación   radiactiva.   Es   la   utilización de isótopos radiactivos para conseguir que los materiales que normalmente no son radiactivos sean fácilmente detectabas mediante detectores de partículas nucleares. La técnica es muy útil para seguir el curso de las reacciones químicas o procesos fisiológicos.

Masa crítica. La menor masa de material fisionable en la cual puede sustentarse una reacción en cadena.

Mechero de Bunsen, Quemador de gas de laboratorio con una entrada de aire regulable que permite ajusfar la cantidad de aire a mezclar con el gas.

Medidas náuticas.  Unidades de longitud utilizadas aún en náutica.

6  pies  …….     1   braza
100  brazas   ….     1   cable
10 cables   ….    1   milla   marina

Meseta.  Área   de  tierras  altas  y   llanas.

Mesoglea. Capa de gelatina que se encuentra entre el ectodermo y el endodermo   en   los   celenterados   (medusa).

Mesón. Nombre genérico de un grupo de partículas subatómicas. Poseen masas centenares de veces superiores a la del electrón pero menores que las de un protón.

Metales aícalinotcrreos. Los metales berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio.

Metales nobles. Oro, plata y platino, llamados así por no oxidarse y poseer notables propiedades.

Metales para tipografía. Gama de aleaciones de plomo, estaño y antimonio.

Metazoarios. Grupo del reino animal constituido   por   animales   multicelulares.

Mezclas. Materiales que no son substancias o elementos puros sino agregados (superposición)  de ellos.  Los componentes de una mezcla pueden ser separados por medios físicos. Ejemplo: agua de  mar,  papel,  aire, etc.

Microorganismo. Animal o planta tan pequeño que sólo puede ser estudiado con el microscopio. Entre éstos están ¡as bacterias, virus, algunas algas y hongos y  profozoarios.

Mililitro. Milésimo de litro.

Mineral. Compuesto natural de un metal con otro elemento o elementos. Ejemplo: cinabrio,  sulfuro   de   mercurio,   etc.

Moderador. Material usado en un reactor atómico para frenar los neutrones y facilitar la reacción en cadena que se produce.

Modulación. Proceso en ei cuai se superpone ra onda que se transmite a la portadora.

Modulación de amplitud. El tipo más común de señal de radio. Una frecuencia constante (portadora) es modulada (modificada) en amplitud (intensidad) siguiendo ¡as variaciones de la señal de audio (sonido) que se desea transmitir. El receptor AM separa (detecta) esta variación de amplitud y reproduce la señal transmitida en  un  altoparlante.

Modulación de frecuencia. Se trata de un desarrollo relativamente reciente en la historia de la radiodifusión. La frecuencia de la onda portadora varía con la frecuencia de la señal de audio; circuitos especiales reproducen en el receptor la señal de radio transmitida. La F.M. da una reproducción sonora mucho más exacta que fa A.M.

Molécula-gramo. El peso molecular de un   compuesto,  expresado  en  gramos.

Monóxido de carbono. Gas incoloro y extremadamente venenoso. Se produce por la combustión incompleta de combustibles que contienen carbono, p. ej. carbón, aceite, etc.

Morenas. Acumulación de arena y grava que dejan los glaciares en su retroceso.

Movimiento browniano. Es el movimiento continuo de las partículas microscópicas en solución, por ej. en un líquido. Este movimiento es causado por el bombardeo de las partículas por las moléculas  del  medio  circundante.

Mutación. Cambio en un gen que hace que se produzca descendencia distinta de  los padres.

Naciente. Estado activo de un gas en el momento en que es liberado en una reacción química, p. ej., el hidrógeno y el oxígeno nacientes son mucho más activos  que   los   gases  normales.

Nafta. Denominación general de un grupo de hidrocarburos obtenidos por destilación del petróleo. Utilizado como combustible.

Naftaleno. Substancia blanca, cristalina, de fuerte olor, presente en el alquitrán de carbón. Se utiliza en la fabricación de pigmentos y tinturas.

Navegación paralela. Navegación a lo largo  de  un  paralelo.

Navegación   por   inercia.   Sistema   para conocer la ubicación exacta del navio sin necesidad de recurrir a objetos exteriores. Usa el principio de inercia e instrumentos   sumamente   sensibles  que, ubicados en el avión o submarino, registran exactamente cuánto se ha recorrido y en que dirección.

Nebulosa. Una nebulosa se ve como una mancha de luz blanquecina muy débil en el cielo. Puede ser una galaxia, como la Vía Láctea o, simplemente, áreas de gases  luminosos.

Negro de humo. Forma alotrópica del carbono.

Neutral. Que no muestra reacción alcalina  ni   acida  ante   un   indicador.

Neutrón. Uno de los constituyentes del núcleo de todos los átomos, excepto el hidrógeno. No posee carga eléctrica y es de masa semejante a la del protón.

Nilón. Compuesto de carbono de cadena larga utilizable como fibra textil. El nilón común se produce a partir del ácido adípico y la diamína de hexametileno.

Niquelado. Aplicación, por electrólisis, de  una  delgada  capa de  níquel.

Nitrato. Sal del ácido nítrico.

Nitrato de celulosa (Nitrocelulosa). Gama de substancias, que abarca plásticos y explosivos, obtenida por la acción de los ácidos nítrico y sulfúrico sobre la celulosa.

Nitrato de plata. Sólido cristalino blanco,  soluble.   Se   lo   utiliza   en   medicina, tintas y fotografía. Nitrato    de    potasio    (Salitre).    Cristales blancos, solubles; se usan en la fabricación de pólvora.

Nitrato de sodio. Cristal blanco, soluble,  utilizado  como  fertilizante.

Nitrilación. Uso del ácido nítrico para introducir el grupo nitro en una substancia. Es una importante reacción química   en   la   fabricación   de   explosivos.

Nitrobenceno. Líquido de color amarillo claro con olor de almendras amargas. Se utiliza en la fabricación de tinturas y pigmentos.

Nitrógeno. Gas incoloro e inodoro que constituye, aproximadamente, cuatro quintas partes de la atmósfera. El gas nitrógeno es un elemento poco reactivo. Esencial  para  la vida.

Nitroglicerina. Líquido de color amarillo pálido que estalla por detonación. Se obtiene por acción de los ácidos nítrico y sulfúrico sobre la glicerina. Se usa como explosivo.

Núcleo. La parte central, de carga positiva, de un átomo. Su volumen es aproximadamente de un milésimo del volumen del átomo; sin embargo casi toda la masa del átomo está concentrada en él.

Nudo. Velocidad de una milla náutica por hora (aprox.  1.800 km/hora).

Óhmetro. Instrumento que mide la resistencia   eléctrica.

Ojo eléctrico    (Indicador    de    sintonía en las antiguas radios).

Válvula termoiónica con una pantalla fluorescente. El aparato está sintonizado cuando las partes verdes se superponen.

Orientación. En navegación, ángulo entre el Norte y la dirección indicada por fa brújula, medido en el sentido de las agujas del  reloj.

Oscilador. Generador de oscilaciones (ondas) electromagnéticas de frecuencias determinadas. Sirve para probar y calibrar aparatos de radio.

Ostracodermos. Grupo de peces fósiles que vivieron hace más de 300 millones de años.

Óxido de calcio. Cal viva. Se produce calentando en hornos especiales piedra caliza.

Óxido nítrico. Gas incoloro que forma peróxido de nitrógeno en contacto con el   aire.

Papel reactivó. Papel que ha sido impregnado con un indicador químico; ej. tornasol.

Paradoja hidrostáfica. La situación aparentemente imposible por la cual un líquido puede ejercer una fuerza superior a su propio peso. Por ejemplo, un recipiente con una base de 100 cm2 y una altura de 10 cm puede, si su forma es cónica, contener sólo 500 cm³ de agua. Presión sobre ía base = peso específico x altura = 1 gr/cm3 x 10 cm = 10 gr/cm2. Fuerza sobre ía base — presión x área = 10 gr/cm² x 100 cm² =1.000 gr.

De modo que 500 gr de agua producen una fuerza de 1.000 gr.

Partícula alfa (∝). Partícula emitida por los ‘átomos radiactivos más pesados. Consiste en dos protones y dos neutrones y es idéntica al núcleo del helio; lleva dos cargas positivas.

Partícula beta (ß). Es un electrón emitido por el núcleo de un átomo radiactivo.

Partículas elementales. Partículas que no admiten más subdivisiones. Ejemplo: electrones y  protones.

Pedernal (óxido de sílice). Sólido duro, blanco, que se encuentra en la naturaleza.

Peltre.  Aleación  de estaño y plomo.
Perenne. Dícese de la planta que produce flores  y semillas año tras año.

Período sinódico. Espacio de tiempo entre las ocasiones en que dos planetas cualesquiera están alineados con ei Sol. Es útil para calcular la longitud del año del planeta.

Permanganafo de potasio. Cristales de color oscuro con un tinte verdoso, solubles en agua. La solución de permanganafo de potasio es oxidante y se usa como desinfectante.

Peróxido, óxido que contiene una gran cantidad de oxígeno, que se convierte en peróxido de hidrógeno por acción de un ácido. Ejemplo: peróxido de plomo.

Peróxido de hidrógeno (Agua oxigenada). Líquido miscible con agua, que entrega fácilmente oxígeno y es por eso útil como decolorante. Peróxido de nitrógeno (Dióxido de nitrógeno). Gas oscuro de olor desagradable.

Pigmento. Substancia colorante insoluble en  agua.

Pipeta. Tubo de vidrio utilizado para trasvasar un volumen medido de líquido.

Plasmolisis. El encogimiento del citoplasma en las células vegetales debido a una pérdida de agua.

Plástico termofraguado. Plástico que al calentarse aumenta su peso molecular y cambia sus propiedades. El tratamiento térmico  sólo  puede  usarse  una  vez.

Plateado. Aplicación, por electrólisis, de una fina capa de plata.

Pluviómetro. Es uno de los instrumentos meteorológicos más sencillos. Básicamente consiste en un embudo metálico y un vaso graduado que nos permite leer la cantidad de agua caída durante un  período determinado.
Polarización. Voltaje aplicado entre la grilla y el cátodo de una válvula termoiónica.

Polietífeno. Material termoplástico producido por la polimerización del etileno. Se utiliza como película protectora en embalaje, en tubos de agua, aislación, etc.

Polímero. Compuesto químico de grandes moléculas formado por la unión de un gran número de moléculas simples (monómeros). En su mayoría, los plásticos   y   fibras   sintéticas   son   polímeros.

Polvo de hornear. Mezcla de bicarbonato de sodio y ácido tártrico, que produce anhídrido carbónico al entrar en contacto con el  agua.

Positrón (Símbolo: 0+). Partícula subatómica idéntica al electrón, o partícula ej. excepto por el signo de su carga, que es positiva. Su duración es muy corta. Potasa   cáustica.   Hidróxido   de   potasio.

Potencial hidrógeno. Es el número de gramos de iones hidrógeno en un litro de solución acuosa. Mide la alcalinidad o acidez relativa, que se expresa convenientemente  en   la   escala   pH.

Precipitado. Substancia insoluble formada  durante  una  reacción  química.

Primer punto de Aries. Punto del ecuador celeste usado para calcular la “línea   de   latitud”   en   la   esfera   celeste.

Principio de Bernouilli. La presión de un fluido en movimiento depende de su velocidad. Cuando aumenta la velocidad disminuye la presión y viceversa. El aumento de velocidad se puede producir mediante una disminución del diámetro del conducto por donde circula el fluido. Es por esto que el chorro de aire que sale de una pistola ai pintar absorbe la pintura, que es pulverizada al entrar en el misma.

Procedimiento de [as cámaras de plomo. Procedimiento para la fabricación de ácido sulfúrico realizado en cámaras de plomo.

Protón. Partícula de carga positiva que se encuentra en el núcleo de todos los átomos. El núcleo de hidrógeno consiste en un protón.

Pterodáctilos. Reptiles voladores (desaparecidos) con grandes membranas alares que les permitían planear sobre el mar, impulsadas por corrientes de aire o, probablemente, agitadas como las de los albatros actuales.

Quetas. Son las pequeñas cerdas que presentan muchas lombrices. La lombriz de tierra, por ejemplo, las usa para facilitar sus  movimientos.

Quilate. Medida de la pureza de ias aleaciones de oro. Cada parte, en peso, de oro en 24 partes de aleación se denomina “quilate”. El oro puro es, por consiguiente, de 24 quilates. El oro de 14 quilates contiene 14 partes de oro y 10 partes de otro metal o metales.

Radiaciones ionizantes. Radiaciones de una substancia radiactiva. Cuando una partícula emitida por un átomo radiactivo libera electrones de los átomos del gas que atraviesa, el electrón libre y el átomo, que queda cargado positivamente   (ion),   forman   un   par   iónico.

Radical. Grupo de átomos que permanece unido y actúa como una unidad en las reacciones químicas. Ejemplos: radical  nitrato  y  radical  amonio.

Rayo beta (ß). Un haz de partículas ß.

Rayón. Forma sintética de celulosa, ligeramente modificada, que se utiliza como  fibra  textil.

Reacción. Interacción de dos o más substancias para producir un cambio químico de ellas.

Reacción     de    condensación.     Reacción química en la cual dos o más substancias se unen y eliminan una molécula simple,   por   lo   general,   de   agua.

Reacción en cadena. Proceso en el cual los productos,resultantes pueden iniciar procesos similares y así mantener activa una  reacción.

Reacción reversible. Reacción química que, hasta cierto punto, se realiza en ambos sentidos; se intensifica o recupera el estado inicial. Pueden controlarse las condiciones para que se produzca en el sentido deseado.

Realimentación. Método para estabilizar amplificadores.

Recocido. Proceso que consiste en calentar un metal o aleación a una temperatura inferior a la de fusión, mantener esa temperatura cierto tiempo y luego enfriar lentamente. Este proceso tiene por objeto evitar tensiones internas que surgen cuando se enfría rápidamente.

Refractario. Material capaz de soportar temperaturas muy altas; malos conductores del calor. Se lo utiliza para revestir  hornos  y  calderas   interiormente.

Reproducción asexual. Reproducción en la que no intervienen gametos.

Reproducción sexual. Reproducción que requiere la unión de gametos masculinos y femeninos.

Retorta. Recipiente generalmente de vidrio, con un amplio tubo y largo cuello, donde se opera la destilación.

Ruido.  En electrónica y radiofonía, aparece  como  variación  errática  en  la  corriente de los circuitos electrónicos.

Ruido   térmico.   Causado   por   cambio de temperatura en los componentes. Detonación. Variación en  la corriente
que  atraviesa   las  válvulas. Vibración.   Irregularidades   en   la   superficie   catódica. Microfonía. Vibración mecánica de la estructura  de   los  electrodos.

Sal de Glauber. Sulfato de sodio cristalino,  utilizado  como  laxante.

Sales de Epsom. Sulfato de magnesio, sal blanca y soluble, utilizada como purgante.

Salitre. Forma natural del nitrato de sodio.

Saprozoico. Término utilizado para distinguir animales que se alimentan de substancias   orgánicas   muertas.

Series homólogas. Cualquiera familia de compuestos químicos, p. ej. fas parafinas, que posea la misma fórmula general.

Silicato. Sal del ácido silíceo. Muchas rocas son silicatos de metales varios.

Silicones. Compuestos que contienen sílice, carbono, hidrógeno y oxígeno. Muy similares a los compuestos orgánicos, se los usa en aceites lubricantes, impermeabilizantes  y   lustres  de  alto  brillo.

Simetría. Los animales que poseen partes de su cuerpo (p. ej. extremidades) ubicadas de a pares en ambos lados dei cuerpo se dice que poseen simetría bilateral. Ejemplos: insectos, aves y mamíferos.

Sobresaturación. Cuando una masa de aire está en contacto con la tierra o el agua, la condensación comienza tan pronto la temperatura baja del nivel de rocío. Sin embargo, si la masa de aire no está en contacto con la tierra o agua, la humedad relativa puede alcanzar hasta el 500 % antes de que comience la condensación, porque el vapor necesita, para condensarse, partículas sólidas como safes, por ejemplo. Se dice que ef  aire está sobresaturado.

Soda. Agua con anhídrido carbónico disuelto, bajo presión.

Soda  cáustica.  Hidróxido  de sodio.

Sol de medianoche. Se produce en las regiones polares donde el sol brilla durante casi seis meses sin ponerse debido a  la   inclinación  del  eje terrestre.

Soldadura. Unión de partes metálicas mediante otro metal que puede ser el mismo que el de las piezas a soldar.

Solubilidad. Indica la mayor o menor tendencia de una substancia a disolverse en otra (solvente). Se expresa comunmente por el número de gramos de una substancia que se disolverán en 100 gramos de solvente a una temperatura determinada.

Soluble. Que puede disolverse en algún solvente que, salvo otra indicación, se entiende  es  agua.

Solución. Mezcla homogénea de dos o más substancias, generalmente de un sólido  con  un   líquido.

Solución decimonormal. Solución que contiene un décimo del equivalente-gramo de una substancia por litro de solvente.

Solución diluida. Solución débil de una substancia química.

Solución sobresaturado. Solución que contiene más substancia disuelta que la solución saturada a la misma temperatura.

Solución tampón. Solución cuya concentración de iones de hidrógeno no es alterada mayormente por la adición de álcalis o ácidos.

Solvente. Substancia, normalmente un líquido,  que  puede  disolver a otra.

Substancia insoluble. Que no puede ser disuelta  en  un  solvente  que,  salvo  quese indique expresamente otro, es agua. Hay pocas substancias absolutamente insolubles.

Substancio sintética. Substancia que ha sido formada artificialmente con la base  de   unidades  químicas  simples.
Sulfato. Sal  del ácido sulfúrico.

Sulfato de sodio (Sal de Glauber). Cristales blancos, solubles, usados en tintura.

Sulfifo.  Sal  del  ácido sulfuroso.

Sulfuro. Sal del ácido sulfhídrico.

Suspensión. Mezcla de partículas muy pequeñas en  un  líquido.

Termoplástico. plástico que puede ser repetidamente ablandado por el calor sin  pérdida  de  sus propiedades.

Test de  las perlas de bórax. Cuando se calienta el bórax pierde agua y even-tualmente forma unas “perlas” semejantes al vidrio. El bórax fundido disuelve varios óxidos metálicos y da perlas de colores variados. Esto se usa para identificar  el   metal  en   un  óxido  o  sal.

Tetracloruro de carbono. Líquido pesado ampliamente utilizado como solvente y en  extintores de  incendio.

Tiempo sideral. Tiempo medido por el movimiento aparente de las estrellas (Véase Tiempo  solar).

Tiempo solar. Lapso basado en la rotación de la Tierra en relación con el Sol (24 horas). Se lo emplea normalmente en el trabajo  diario.

Titulación. Es un método del análisis volumétrico en el cual se echa lentamente una solución en otra para que reaccionen. Esto prosigue hasta que se llega a un punto final, generalmente señalado por un indicador que cambia de color o por cambio de color de las soluciones. En ese punto la solución agregada  ha  reaccionado  con  toda   la  otra solución. Conocida la concentración de una de ellas, es posible calcular la de la  otra.

Tiza.  Sulfato de calcio. Tolueno   (Toluol).   Solvente   orgánico   similar  al   benceno  y  muy  empleado  en química   orgánica.

Tórax. En los animales con costillas es la región situada entre el cuello y el abdomen. En los insectos, la región que lleva  las patas y  las alas.

Tóxico.  Venenoso.

Tratamientos térmicos. El tratamiento térmico de los metales puede cambiar sus propiedades físicas y estructura cristalina. El metal, luego de ser calentado a una temperatura muy afta, puede dejarse enfriar lentamente, con lo cual se hace blando (maleable), o puede ser enfriado bruscamente, con lo cual quedará duro y quebradizo. Las agujas de acero se someten a este segundo procedimiento. Luego pueden ser templados, por un nuevo calentamiento, para retener la dureza y eliminar la fragilidad.

Trisulfato de sodio (vulgarmente llamado hiposulfito de sodio). Cristales blancos, solubles, utilizados para fijar imágenes  fotográficas.

Tritio. Isótopo del hidrógeno con peso atómico 3. Es radiactivo, emite partículas y posee una vida media de alrededor de  12 años.

Trópicos de Cáncer y de Capricornio. Líneas de latitud 23 Vi” N y S respectivamente. Son las latitudes donde el plano de  la  eclíptica  corta  a  la  Tierra.

Tubo de neón. Lámpara de descarga gaseosa utilizada como regulador de tensión.

Unidad astronómica. Es la unidad de longitud   utilizada   para   efectuar   mediciones entre estrellas y planetas. Es la distancia media entre la Tierra y el Sol (150.000.000  de   km).

Vacuola. Pequeño glóbulo dentro del citoplasma. Las células vegetales poseen muchas vacuolas. Vacuolas alimentarias: se encuentran en los protozoaríos y son cavidades en las cuales se digieren los alimentos. También poseen vacuolas contráctiles que eliminan agua del organismo.

Valles sumergidos. Valles costeros sumergidos por un descenso del nivel del terreno.

Vapor. Gas a temperatura inferior a la crítica.

Velocidad del sonido. En el aire la velocidad del sonido aumenta un poco con la temperatura. No depende de la presión  del   aire.

A   0°:  331   m/seg
A  18°:  342  m/seg Las velocidades a través de otros materiales son:
Agua  dulce:   1.410  m/seg.
Agua salada:   1.540  m/seg.
Madera (promedio): 4.000 m/seg.
Hierro:  5.003 m/seg.

Vida medía. Período necesario para que se reduzca a la mitad el número de átomos de una  substancia  radiactiva.

Volátil. Que se evapora fácilmente. Voltímetro  de  válvula.  Voltímetro  electrónico   con   una   gran   resistencia.

Xileno (Xilol). Solvente orgánico semejante al  tolueno.

Yeso. Sulfato de calcio. Polvo blanco que se obtiene calentando a 120° el yeso natural. Al mezclarlo con agua, fragua convirtiéndose en una masa dura.

Yoduro. Sal del ácido yodhídríco. Ejemplo, yoduro de potasio.

Fuerzas en un Plano Inclinado Descomposicion del Peso

DESCOPOSICIÓN DE UN PESO SOBRE UN PLANO INCLINADO

EL PLANO INCLINADO: este tipo de máquina simple se utiliza muy a menudo para cargar o descargar cuerpos pesados sobre una plataforma, por ejemplo cuando queremos cargar el acoplado de un camión. No es lo mismo levantar el peso total del cuerpo verticalmente, que hacerlo sobre una superficie inclinada, pues al colocar el peso sobre dicha superficie aparecen nuevas fuerzas en juego que ayudaran a realizar el trabajo. Estas fuerzas pueden observarse en la figura de abajo, que pronto vamos a estudiar su valor, y que logicamente dependen del peso del cuerpo.

Antes vamos a decir que también ayuda a bajar los cuerpo, pues si soltaríamos el objeto sobre la vertical del acoplado de un camión el mismo caería al piso con todo su peso y tendría grandes posibilidades de romperse, en cambio, al soltarlo sobre el plano inclinado una fuerza que tiene la dirección del plano y con sentido hacia abajo lo llevará lentamente hasta el piso. Hay que aclarar que entre el objeto y el plano hay una fuerza de rozamiento (que no está dibujada) con sentido contrario al moviento, es decir hacia arriba, entonces para moverse la fuerza Px deberá ser mayor a la de rozamiento. (ya lo estudiaremos).

Sigamos ahora con el caso mas simple , sin rozamiento, y analicemos las dos fuerzas que aparecen, que resultan de la descomposición del peso P en dos direcciones, una paralela al plano, llamada Px y otra perpendicular, llamada Py. Como se observa, y Ud. debería analizarlo, el ángulo de inclinacion del plano que se llama @ , es el mismo que existe entre el peso P y Py. (se puede estudiar aplicando la teoría de triángulos semejantes).

Al descomponerse el peso P en dos direcciones perpendiculares, es como si P desapareciera para siempre, y de aqui en mas solo trabajaremos con sus componentes Px y Py. Para obtener el valor de ambas fuerzas usaremos la figura de abajo y aplicaremos trigonometría, las famosas funciones seno y coseno.

Para hallar las omponentes observemos la descoposción gráfica y aparece un triángulo rectángulo que llamalos ABO, en donde el ángulo B=90°, O=@ (inclinación del plano), entonces según las reglas de la trigonometría podemos escribir lo siguiente:

sen(@)=Px/P ====> Px=P. sen(@)=m.g.sen(@)=Px , la componente sobre el eje x

cos(@)=Py/P ====> Py=P. cos(@)=m.g.cos(@)=Py , la componente sobre el eje y

Resumiendo podemos decir, que para obtener el valor de las componentes de las fuerzas en que se descompone un peso sobre un plano inclinado solo debemos tener como datos: el peso P y el angulo de inclinación @. Si no tenemos dicho ángulo podemos usar como alternativa (y en la mayoría de los casos en así) las dimensiones del plano, y obtener directamente el seno y coseno de @.

Podemos escribir que: sen(@)=h/L (longitud inclinada) y cos(@)=l/L y listo. Hallando la función inversa arco seno o arco coseno, podemos calcular el valor del ángulo, pero generalmente no hace falta.

La fuerza Px no llevará el cuerpo hacia abajo, hasta el piso, pero bien que pasa con la fuerza Py hacia abajo normal al plano?….como en cuerpo no se mueve en esa dirección significa que hay algo que lo evita y justamente es la reacción en la superficie de contacto, pues aparece por la 3° ley de Newton una reacción que es de igual magnitud a Py, pero de sentido contrario, y que se anulan entre si, y no hay movimiento en ese sentido.

Oberva la figura de abajo, la fuerza color verde, es la reacción del plano.

Ejemplo: el peso de una caja es de 1200 Newton y se apoya sobre un plano que tiene 3 m. de largo y asciende 1,75 m. Determine el valor de las componentes del peso sobre el plano.

1) Tenemos el peso en Newton, que es 1200 y por lo tanto: m.g=1200

2) No tenemos el ángulo pero sabemos que: sen(@)=1,75/3= 0,58 y que cos(@)=l/L=l/3, nos falta l.

Para calcular l, usamos el teorema de Pitágoras, pues l=es el cateto mayor del triángulo, y dá: 2,44 m, ósea cos(@)=2.44/3=0,813

Ahora hallamos: Py=1200 . 0,81=976 Newton y Px=1200 . 0,58=700 Newton

A la fuerza de 976 N la absorbe el plano, de lo contrario se rompe el material y la otra hacia abajo de 700 moverá el bloque hasta el piso, o si lo debemos cargar, habría que empujarlo hacia arriba con una fuerza de 700 N., ósea, 500 N menos que si quisieramos levantarlo verticalmente, sin usar el plano.

TEORÍA SOBRE PLANO INCLINADO: Una máquina tiene por objeto utilizar ventajosamente energía para producir trabajo. En general, la máquina proporciona un modo más fácil de hacer el trabajo, pero en ningún caso se puede conseguir de la máquina más trabajo que el que se le, suministra. Oros post en este sitio sobre palancas y poleas han demostrado que es posible, en comparación, levantar grandes pesos mediante la aplicación de fuerzas pequeñas.

El plano inclinado es otro medio para levantar un gran peso con facilidad. Es especialmente útil para cargar barriles y toneles, puesto que se pueden rodar hacia arriba por la pendiente. Este método se usa, actualmente, para cargar barriles de cerveza en carros y camiones de reparto, pero hace tiempo se utilizó mucho más ampliamente. El plano inclinado debe de haber sido una de las pocas máquinas que el hombre tenía en la antigüedad. Por ejemplo, los primitivos egipcios utilizaron las pendientes en gran escala para la construcción de las pirámides.

Se requiere una fuerza mayor para mover la carga en un plano con fuerte ángulo de inclinación que en otro menos inclinado. Sin embargo, el trabajo total que se requiere para levantar la carga a una misma altura es el mismo, cualquiera que sea el ángulo de inclinación del plano. Por otra parte, se ha de realizar un trabajo adicional para vencer las fuerzas de fricción entre la carga y el plano, y éstas son menores cuanto mayor sea el ángulo de inclinación del plano con la horizontal.

El cociente de velocidad de cualquier máquina se obtiene dividiendo la distancia a lo largo de la cual se traslada la fuerza aplicada (o esfuerzo) por la altura a la cual se eleva la carga. Como en las otras máquinas, el cociente de velocidad de un plano inclinado se calcula a partir de sus dimensiones.

Por lo tanto, si no hubiera resistencia debida a rozamientos, una carga de 100 Kg. se podría subir por el pleno con un esfuerzo de 25 Kg. Pero en la práctica sería de 35 Kg. a 45 Kg., según la naturaleza de las superficies.

La distancia que recorre la fuerza aplicada es la distancia a lo largo del plano, mientras que la distancia a la cual se eleva la carga es la altura a la que se encuentra. Puesto que las fuerzas de fricción, o rozamiento, tienen un efecto mucho mayor en el rendimiento del plano inclinado que en otras máquinas (especialmente poleas), se gana muy poco intentando calcular la ventaja mecánica (carga/esfuerzo) a partir de consideraciones teóricas.

Es más conveniente encontrar experimentalmente la ventaja mecánica, y utilizarla como un medio de calcular la magnitud de las fuerzas de rozamiento.

Los rodillos del plano disminuyen el rozamiento, haciendo mas fácil la subida al camión.

La fricción por la acción de rodar que se experimenta al cargar barriles (y otros objetos de sección circular) es pequeña si se compara con la fricción de deslizamiento que se debe vencer cuando se empujan cajas (o se tira de ellas) por un plano inclinado. Por esta razón, el plano inclinado se ha utilizado durante muchos años para cargar barriles.

Recientemente, sin embargo, el trabajo adicional necesario para cargar cajas se ha reducido considerablemente, mediante el empleo de planos inclinados provistos de rodillos metálicos. En este caso, los rozamientos se han reducido al cambiar la fricción de deslizamiento por fricción de rodadura.

Fuente Consultada:
Revista TECNIRAMA N°48 Enciclopedia de la Ciencia y La Tecnología -Plano Inclinado-

Calcular la Velocidad de Una Bala Pendulo Balistico

HALLAR LA VELOCIDAD DE UNA BALA

La velocidad de una bala de rifle o de pistola puede medirse con un aparato llamado péndulo balístico. Consiste en esencia de un bloque de madera o dé plomo, de masa M, suspendido por una cuerda, como se indica en la figura.

pednulo balistico calcula velocidad de una bala

Si disparamos una bala de rifle de masa m y velocidad v contra dicho bloque, obligaremos a éste a recorrer el arco @, que puede ser medido fácilmente. Cuando la bala ha penetrado en el bloque, el conjunto se mueve con una velocidad V, y de acuerdo con el principio de conservación de la cantidad de movimiento, podemos escribir:

m . v = (M + m).V

Para hallar el valor de v, velocidad del proyectil antes de que se produzca el impacto, sólo nos resta pues conocer el valor de V, velocidad del conjunto después de que la balo se ha incrustado en el bloque.

Esta velocidad se puede hallar fácilmente aplicando el principio de conservación de la energía al movimiento de (M+ m) desde A, donde la energía es totalmente cinética (y potencial nula), hasta el final de su recorrido B, donde toda la energía es potencial (y cinética cero)

1/2 (M + m) V² = (M + m) g. h

Despejando V de esta fórmula de conservación de la energía es: V= (2.g.h)½ (elevado a 1/2 ó raíz cuadrada)

Midiendo directamente h, o hallando su valor a partir de l , @ (usando trigonometría) encontraremos V, que, sustituida en la primera fórmula, nos indicará el valor de la velocidad de la bala antes de producirse el impacto (g representa la aceleración de la gravedad, es decir, aproximadamente 9,8 m/seg²).

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Software Para Calcular Momentos de Inercia centro de Gravedad de Secciones Compuestas

Software Para Calcular Momentos de Inercia centro de Gravedad

USO DEL SOFTWARE ULISES II PARA PÓRTICOS

  1. Debes descomponer tu figura en varias figuras elementales (triang, rectan., cuadr.,etc)
  2. Ingresas las medidas aproximadas a los efectos de establecer una escala de trabajo
  3. Eliges en la barra inferior el tipo de figura geométrica
  4. Ingresas las coordenadas de esa figura.
  5. Repites los pasos 3 y 4 hasta completar la figura a determinar el c.d.g.
  6. Ingresas las coordenadas de los perfiles y su altura en cm.
  7. Pulsas sobre el botón calculadora y tendrás el c.d.g. y los mtos. de inercia principales
  8. Puedes visualizar e imprimir los datos obtenidos

 centro de gravedad de perfiles

Los Archivos de Ambas Descargas Se Deben Colocar Adentro de una Misma Carpeta
Descargar Software Descargar Complementos

Ver También: Método de Cross Para Vigas

CREAR UNA PC VIRTUAL PARA CORRER SOFTWARE DE 32 BITS

http://historiaybiografias.com/archivos_varios5/virtual_box.jpg

Haz “clic” para descargar  VirtualBox en forma gratuita, luego se instala y configura como una máquina virtual

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Software Para Calcular Centros de Gravedad y Momentos de Inercia de Areas Planas

Software Para Calcular Centros de Gravedad y Momentos de Inercia de Areas Planas

USO DEL SOFTWARE ULISES I PARA PÓRTICOS

  1. Debes descomponer tu figura en varias figuras elementales (triang, rectan., cuadr.,etc)
  2. Ingresas las medidas aproximadas a los efectos de establecer una escala de trabajo
  3. Eliges en la barra inferior el tipo de figura geométrica
  4. Ingresas las coordenadas de esa figura.
  5. Repites los pasos 3 y 4 hasta completar la figura a determinar el c.d.g.
  6. Pulsas sobre el botón calculadora y tendrás el c.d.g. y los mtos. de inercia principales
  7. Puedes visualizar e imprimir los datos obtenidos

Debes leer el manual incorporado porque tiene otras ayudas para el calculo
Usar el signo . como separador decimal. Hacerlo desde el panel de control de windows

Ver También: Cross Para Vigas

calculo centro de gravedad

manual del software

Los Archivos de Ambas Descargas Se Deben Colocar Adentro de una Misma Carpeta
Descargar Software Descargar Complementos

Ver También: Método de Cross Para Vigas

CREAR UNA PC VIRTUAL PARA CORRER SOFTWARE DE 32 BITS

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Fórmulas de Volumenes de Cuerpos Geométricos Tabla Online

CALCULADORA Y TABLAS DE FÓRMULAS DE VOLUMEN DE CUERPOS GEOMÉRICOS

Los cuerpos geométricos existen en el espacio y son, por tanto, objetos tridimensionales limitados por una o varias superficies. Si todas las superficies que lo limitan son planas y de contorno poligonal, el cuerpo es un poliedro. Los antiguos griegos conocían la existencia de cinco poliedros regulares, cuyo descubrimiento atribuyeron algunos al propio Pitágoras.

Teeteto fue probablemente el autor de la primera construcción teórica rigurosa de dichos poliedros como cuerpos inscritos en una esfera, construcción con la que culminaban los Elementos de Euclides, donde aparece asimismo, como colofón de la obra, la demostración de que sólo pueden existir cinco de ellos. Pero hay otros cuerpos, como la esfera, el cilindro o el cono, que no están limitados por polígonos, sino por superficies curvadas; son los llamados cuerpos redondos, que también han recibido desde antiguo una atención preferente y cuyas superficies y volúmenes estaban ya recogidos en la obra de Euclides.

Vivimos en un mundo tridimensional. La mayoría de los objetos con los que trabajamos pueden caracterizarse como sólidos tridimensionales. Las figuras geométricas planas que hemos estudiado son como se ven los objetos por un costado, cuando se les desarma o se les “rebana” en secciones transversales.

CILINDROS: Un cilindro es un sólido cuyos extremos, o bases, son figuras planas paralelas congruentes dispuestas de tal modo que los segmentos que unen los puntos correspondientes en las bases son paralelos. Estos segmentos se llaman elementos.

En el primer cilindro de la figura de abajo AA’. BE’ y CC’ son elementos del cilindro. Un cilindro circular es aquel en el que ambas bases son círculos. El cilindro circular recto es el tipo más común de cilindro y se forma cuando las bases son perpendiculares a los elementos. La altura o altitud de un cilindro es un segmento perpendicular a ambas bases.

calculo de volumenes cilindros

PRISMAS: Como se muestra en la figura  de abajo un prisma es un sólido con extremos, o bases, que son polígonos paralelos congruentes con lados llamados caras (o caras laterales) y que constituyen paralelogramos. Los segmentos que forman las intersecciones de las caras laterales se llaman aristas laterales. La altura, o altitud, de un prisma es la distancia entre las bases. Un prisma rectangular tiene sus bases perpendiculares a las aristas laterales; por lo tanto, sus caras son rectángulos.

calculo de volumenes prismas


Los prismas reciben sus nombres de las bases. Si las bases son polígonos regulares, entonces se trata de un prisma regular. El prisma triangular tiene triángulos por bases y el prisma rectangular tiene rectángulos por bases. Los prismas más comunes son los prismas rectangulares rectos, que se llaman paralelepípedos rectangulares, y el prisma cuadrado recto, más conocido como cubo.

Existen dos clases de áreas que suelen asociarse con cualquier figura sólida. El área lateral es la suma de las áreas de todos los lados. El área superficial total es el área lateral más el área de las bases.

A causa de que la superficie lateral de un prisma recto o de un cilindro recto puede desdoblarse para formar un paralelogramo si se le corta a lo largo de un elemento, el área lateral L se halla multiplicando el perímetro o la circunferencia de la base por la altura. El volumen de un cilindro de un prisma es el área de la base B por la altura.

Área lateral, área superficial y volumen de un cilindro o prisma

El área lateral, el área superficial total y el volumen de un cilindro o de un prima están dados por las siguientes fórmulas:

Sólido Área Lateral Superficie Lateral Total Volumen
  L T V
Prisma p.h ph + 2B Bh
Cilindro 2¶rh 2¶r (r+h) ¶r2h
donde p es el perímetro de una de las bases del prisma, h es la altura, r es el radio de una de las bases del cilindro y B es el área de una base.

Conos: Un cono se forma trazando segmentos desde una figura plana, la base, hasta un punto llamado vértice. El vértice no puede estar en el mismo plano que la base. La altura es un segmento que parte del vértice y es perpendicular a la base.

Los conos más comunes son el cono circular y el cono circular recto. Ambos tienen como base un círculo. En un cono circular recto, la altura interseca la base en su centro. La altura oblicua de un cono circular recto es un segmento que va del vértice a un punto de la circunferencia de la base.

corte con un plano de un cono

Al cortar un cono por diversos planos se obtienen distintas curvas geométricas según este plano corte una o ambas hojas de la superficie de revolución:

Circunferencia, si el plano es paralelo a la base y corta a todas las generatrices.

Elipse si no es paralelo a la base y corta todas las generatrices.

Parábola si es paralelo a una generatriz, pero no corta a las dos superficies de revolución.

Hipérbola si corta a las dos superficies de revolución y es paralelo a una sola generatriz.

El cono es una figura muy popular. Son cónicas las puntas de un alfiler, un lápiz muy puntiagudo, los cuernos de un toro, los minaretes de Santa Sofía, y se llaman «coniferas» a un grupo de plantas que adoptan el aspecto de un cono (abetos, sequoias, etc.). Su tronco es un cono perfecto. En el diferencial de un automóvil los engranajes tienen forma de tronco de cono y también lo encontramos en las macetas de un jardín, en los feces turcos, en la muela de molino, etc.

Pirámides: La pirámide es un tipo especial de cono cuya base es un polígono. En la figura se muestra una pirámide típica y algunas de sus partes. Cada lado de una pirámide es un triángulo denominado cara lateral. Las caras laterales se encuentran en las aristas laterales.

Como en el caso de los prismas, las pirámides se clasifican de acuerdo con la forma de su base. La pirámide regular tiene como base un polígono regular y una altura que es perpendicular a la base en su centro. La altura oblicua de una pirámide regular es la altura de cualquiera de las caras laterales.

El volumen V de un cono o de una pirámide es un tercio del área de la base B por la altura h, o sea V=1/3Bh. Para las áreas laterales sólo consideraremos las de los conos circulares rectos y de las pirámides regulares. El área lateral L es la mitad de la altura oblicua s por el perímetro o la circunferencia de la base. El área superficial total es el área lateral más el área de la base.

La Esfera: Es un poliedro de infinito número de caras, o bien la superficie engendrada por una circunferencia que gira alrededor de un diámetro.

Las secciones planas o planos que cortan la esfera perpendicularmente a un diámetro dan siempre círculos o circunferencias, según se considere la superficie esférica o la esfera, es decir, el espacio y el volumen abarcado por la primera.

El diámetro generatriz determina dos polos. El plano perpendicular al centro de la generatriz origina una circunferencia máxima o ecuador. Si cortamos la superficie esférica por medio de planos paralelos a este ecuador, obtendremos circunferencias cada vez de menor radio hasta que éste será cero. Entonces el plano se habrá convertido en tangente a la esfera en el punto citado. Todos estos círculos se llaman menores y su radio es tanto menor cuanto mayor sea la distancia del plano al centro de la esfera. Si dos círculos tienen el mismo radio, su alejamiento del centro de la esfera es el mismo.

Una circunferencia es una línea que determinan 3 puntos, pues solamente por 3 puntos no situados en línea recta puede pasar una circunferencia.

Una esfera necesita 4 puntos no situados en el mismo plano ni 3 de ellos en línea recta para determinar una única esfera.
La condición de estar en un mismo plano no puede aplicarse a una circunferencia porque 3 puntos ya determinan un plano; en cambio, 4 que estén en un mismo plano, no pueden determinar una esfera.

Áreas en la esfera: Prescindimos de las demostraciones, que serían excesivamente largas, y nos limitamos a considerar las siguientes superficies que se pueden originar en la esfera:

Zona esférica es la superficie comprendida entre dos planos paralelos, sea este un círculo máximo o no. Su área es igual al producto de una circunferencia máxima por la altura de la zona: (ver figura abajo)

Área zona esférica = 2.¶.R.h

croquis de una esfera y sus casquete esfericos

h: es la distancia entre circunferencias del casquete o la altura del casquete
R: radio de la circunferencia máxima

Esta fórmula es igual que la obtenida para el cilindro, es decir, el área de una zona esférica es igual que la de un cilindro de base igual al círculo máximo de la zona, y de altura idéntica a la misma.

Casquete esférico es una zona cuya base superior es un punto. Por tanto, su área vale igual que la de una zona: 2.¶.r.h

r: radio del casquete

Área de la superficie esférica. Es el área total de la esfera es: A= 4.¶.R²

LA ESFERA QUE HABITAMOS: Nuestro planeta Tierra no es exactamente una esfera pues el radio ecuatorial es algo mayor que el polar. El primero mide 6.378.388 m, y el segundo 6.356.912 m. El achatamiento es de unos 21 km, cifra insignificante si se tiene en cuenta que el ecuador mide 40.076.594 m. Conociendo el radio es fácil calcular la superficie terrestre, que es de 510.101.934 km2. El volumen de nuestra esfera alcanza una cifra impresionante: 1.083.319.780.000 km3. Se calcula, aproximadamente, que el peso tota! de la Tierra es superior a 5.977 trillones de toneladas.

NOMBRE DE LOS CUERPOS GEOMÉTRICOS

tabla de cuerpos geométricos

Tabla de conversion de unidades de peso y longitud Convertir

CONVERSION DE UNIDADES: LONGITUD, PESO Y VOLUMEN

PESO

Kilogramo

Ton. Mét.

Onza

Libra 

Ton. Larga

Ton. Corta

Kilogramo 1 0,001 35,27 2,2 0,000984 0,001102
Ton. Mét. 100 1 35274 2204,62 0,98421 1,10231
Onza 0,028349 0,000028 1 0,0625 0,000028 0,000031
Libra  0,45359 0,000454 16 1 0,000446 0,0005
L. Ton 1016,05 1,01605 35840 2240 1 1,12
Sh. Ton 907,185 0,90718 32000 2000 0,89286 1

LONGITUD

Metro

Km.

Pulgada

Pie

Milla Terr.

Milla Marit.

Metro 1 0,001 39,3701 3,28084 0,006621 0,0005399
Km. 1000 1 39370,1 3280,84 0,62137 0,5399568
Pulgada 0,025399 0,000025 1 0,08333 0,000015 0,00001371
Pie 0,304794 0,000304 12 1 0,000189 0,00016457
Milla Terr. 1609,34 1,60934 63360 5280 1 0,8689607
Milla Marit. 1852 1,852 72913,4 6076,12 1,1508 1
 

VOLUMEN

Mt.Cúbico

Litro

Pie Cúbico

Mt.Cúbico 1 1000 35,3147
Litro 0,001 1 0,035316
Pie Cúbico 0,028317 28,3168 1
 

ÁREA

Metro2

Acre

Hectárea

Metro2 1 0,01 0,0001
Acre 100 1 0,01
Hectárea 10000 100 1

tabla de conversion longitud, volumen y peso

tabla de conversion

conversion de unidades de presion

Interseccion Parabola y Recta Estudio Online Calculo de los Puntos

CALCULADORA DE INTERSECCION ENTRE  RECTA Y PARABOLA

Desde esta pagina puedes graficar parabolas y hallas intersecciones online. Tambien puedes graficar una recta y hallar los puntos de intersección. Es ideal para los alumnos principiantes, que desean verificar las soluciones obtenidas analíticamente,…una ayuda para los curiosos de las matemáticas. Su uso es muy simple pero debes hacer una serie de problemas fáciles para tomarle “la mano” al software, que logicamente no es profesional y está solo
dirigido a los estudiantes de ciencias….espero pueda serte útil.

La función general de segundo grado y = ax² + bx+c  representa gráficamente en el plano cartesiano una parábola.

Por ejemplo si deseas analizar la curva: y=-2x²+3x+1

Debes ingresar los coeficientes: a=-2, b=3 y c=1

Luego haz clic en el botón: “Graficar” y observarás la curva. En caso que se escape de la escala de los ejes cartesianos , puedes cambiar la escala con las flechas indicadas y volver a hacer clic en el mismo botón “Graficar”.

Si ya tienes la parábola dibujada y desea hacer una intersección con una recta, vuelve a ingresar los coeficients de la recta y para a coloca cero (0). Haz clic en el Graficar y veras a ambas curvas. Obtendras todos los valores de la intersección.

Consumos de los Artefactos Eléctricos Tabla de Gasto de Energía Calculo

Consumos de los Artefactos Eléctricos – Tabla de Gasto de Energía

Tabla de consumos eléctricos de artefactos hogareños

Observación: hay artefactos como una heladera con freezer, que tiene una potencia eléctrica de 195 watt/hora, pero para el cálculo se utiliza un valor menor debido a que este artefacto “corta” su funcionamiento cuando logra un régimen óptimo, en cambio, para una lámpara incandescente el consumo horario coincide con su propia potencia eléctrica.

Ejemplo de Cálculo del Consumo en Verano de una Vivienda Por Día y Por Mes:
Supongamos que la casa tenga los siguientes artefactos eléctricos:

Artefacto Cantidad Consumo Individual Hora Diarias de Uso Consumo Por Día
Heladera con Freezer 1 0.098 24 2.352
Lámpara de B/C 12 0.015 12 2.16
Plancha 1 0.6 2 1.2
Televisores 20″ 2 0.07 10 1.4
Ventilador de Techo 2 0.06 10 1.2
Lavarropa Automático 1 0.182 2 0.364
Aire Acondicionado

1

1.013 8 8.104
Secarropa 1 0.192 1 0.192
Mini componente 1 0.06 2 0.12
Reproductor de Video 1 0.1 2 0.2
Horno Microonda

1

0.64

1

0.64

(tiempos exagerados)

17,932
(el 47% del consumo
corresponde al A./A.)

Consumo Mensual es: 17,932 x 30 = 538 Kw. 

Puede Hacer Un Cálculo Online del Consumo

Cálculo del Consumo Eléctrico de Electrodomésticos del Hogar

Cálculo del Consumo Eléctrico de Electrodomésticos del Hogar

El futuro de la electricidad: ¿su desaparición?
Hoy en día es totalmente impensable un mundo sin electricidad: desde la bombilla de una casa hasta el ordenador más sofisticado necesitan de este fluido para su funcionamiento. Tal dependencia tiene inconvenientes. Un corte en el fluido eléctrico puede ocasionar verdaderas catástrofes si no se toman las medidas adecuadas. Por ello, los hospitales y otros centros que no pueden permitir un «apagón» necesitan disponer de sus propios medios de producción de corriente para prevenir un corte general.

Los problemas de la electricidad no sólo pueden venir por su ausencia. ¿Qué le ocurre a un ordenador cuando le acercamos un potente imán? Se puede alterar su capacidad de actuar de una manera importante debido a las interacciones electromagnéticas que se producen.

Esta «debilidad» de la electricidad ha llevado a muchos a pensar que era necesario buscarle un sustituto. En el fondo, la electricidad no es más que un fluido de electrones por un conductor. ¿No será posible encontrar otro tipo de fluido que no presente los inconvenientes anteriores?

La hidráulica es la ciencia que trata de la mecánica y dinámica de fluidos. Se está trabajando en circuitos donde el fluido es aceite o un gas a presión. Este tipo de circuitos no se ven alterados por radiaciones electromagnéticas de ningún tipo. Ya se han diseñado amplificadores de señal, interruptores, transistores o diodos hidráulicos, etc.

Sin embargo, aún estamos lejos de construir el primer circuito útil y los problemas por resolver son muchos: básicamente, el gran tamaño que requeriría cualquier instalación de este tipo. De hecho, los más optimistas creen que no se podrá pasar con estas técnicas de sencillas máquinas de calcular.

Puestos a buscar un sustituto para la electricidad, más claras parecen estar las cosas por otros caminos: la luz, el láser, las fibras ópticas, también insensibles a los fenómenos magnéticos. Un fluido fotónico puede sustituir al actual fluido eléctrico. A pesar de que nos encontramos en la prehistoria de su desarrollo, posiblemente dentro de unas décadas el fotón haya desbancado al electrón, al igual que la electricidad lo hizo con muchos artilugios mecánicos.

Hoy en día cuesta encontrar un reloj de cuerda y ya nadie utiliza los gramófonos a manivela. Quizá en el futuro cueste encontrar un reloj a pilas o un ordenador que funcione con corriente. Los problemas para que esto ocurra, de momento, son importantes. Las ventajas que representaría, también.

El láser
La palabra láser está formada por las iniciales de «Light Amplification by Stimulated Emission of Radiation».
Su historia arranca en 1954, cuando se descubrió un nuevo procedimiento para la producción de radiaciones electromagnéticas controladas. Consistía en producir cambios simultáneos en los niveles energéticos del estado de un átomo. El primer aparato capaz de hacerlo se denominó máser.

En 1960 se consigue por primera vez hacer salir de un rubí un rayo luminoso controlado, con lo que hacía el máser óptico, que se llamó láser. A partir de entonces este campo conoció un gran avance.

El fundamento del láser es el siguiente: una molécula puede ser considerada como un sistema de núcleos atómicos rodeados de una zona bien definida en el espacio, los orbitales moleculares, en los que tiene cabida un determinado número fijo de electrones. Estos orbitales están definidos por el valor de la energía de los electrones que en ellos se encuentran.

Cuando un electrón está en un nivel, y por debajo de éste hay otros orbitales vacíos, decimos que la molécula se encuentra en estado excitado, porque este electrón puede pasar al nivel más bajo y entonces emite la energía sobrante en forma de radiación electromagnética. Este proceso es reversible, y se habla entonces de absorción de radiación*

El proceso de emisión de radiación se puede hacer de forma espontánea en cuyo caso el proceso es totalmente incontrolado, o de forma estimulada, y en este caso la radiación se propaga paralelamente a la radiación estimuladora, es decir, controlada o coherentemente.

En 1960, T. H. Maiman utiliza una pequeña barra de rubí sintético, cuyas moléculas excita mediante un flash estroboscópico de alta potencia que rodea al cristal. Mediante sucesivas reflexiones en el seno del rubí se va produciendo una emisión estimulada, emergiendo al fin un rayo láser.

Esta radiación es dirigida en una sola dirección mediante sistemas ópticos adecuados formando un haz muy estrecho, o bien puede concentrarse sobre una zona muy pequeña, acumulando sobre la misma una energía muy alta. En esto se basa la utilización del láser para cortar pequeños volúmenes de cualquier material. El hecho de ser fácilmente dirigible permite utilizarlo en operaciones quirúrgicas, en metalurgia de precisión, etc… por su alto poder cortante.

Como es un tipo de radiación que se dispersa muy poco también se utiliza en telecomunicaciones. Ya se han puesto a punto guías de luz que permiten manipular un rayo láser como si se tratara de una corriente eléctrica. Otra importante aplicación es el desarrollo de los métodos holográficos ofreciendo la posibilidad de disponer del cine y la televisión en tres dimensiones.

Experimentos Fisicos Online-Animaciones de la Física-Experiencias Fisicas

Experimentos Físicos Online – Animaciones de la Física – Experiencias Físicas

A N I M A C I O N E S   S O B R E   M E C A N I C A   N E W T O N I A N A

Movimiento con Aceleración Constante
Tres Fuerzas en Equilibrio
Composición de Fuerzas (Suma de Vectores)
Sistema de Poleas
Principio de la Palanca
Plano Inclinado
Experimento de la Segunda Ley de Newton
Movimiento de Proyectiles
Choque Elástico e Inelástico
“Artilugio” de Newton
Tiovivo (Fuerza Centrípeta)
Primera Ley de Kepler
Segunda Ley de Kepler
Presión Hidrostática en Líquidos
Fuerza de Empuje en Líquidos

O S C I L A C I O N E S   Y   O N D A S

Péndulo
Muelle Oscilante
Péndulos Acoplados
Oscilación Forzada (Resonancia)
Ondas Estacionarias Longitudinales
Reflexión y Refracción de Ondas (P. de Huygens)
Interferencia de dos Ondas Circulares o Esféricas
Efecto Doppler

E L E C T R O M E C A N I C A

Campo Magnético de un Imán
Campo Magnético de una Corriente Rectilínea
Fuerza de Lorentz
Motor de Corriente Continua
Generador
Ley de Ohm
Circuitos AC Sencillos
Circuito Electromagnético Oscilatorio
Ondas Electromagnéticas

O P T I C A

Refracción de la Luz
Telescopio Astronómico de Refracción
Reflexión y Refracción de Ondas (Principio de Huygens)

T E R M O D I N A M I C A

Procesos Especiales en un Gas Ideal

TEORÍA DE LA RELATIVIDAD

Dilatación del Tiempo

F I S I C A   A T O M I C A

Efecto Fotoeléctrico
Teoría de Bohr del Átomo de Hidrógeno

F I S I C A   N U C L E A R

Series de Desintegración Radiactiva
Ley de la Desintegración Radiactiva