Agua con Gas

Condiciones Para Que El Agua Sea Potable Características y Propiedades

LAS PROPIEDADES QUE DEBE REUNIR EL AGUA POTABLE

El agua es tan indispensable para la vida, que aun un esporo de una bacteria, pese a encontrarse en una forma de vida latente, siempre tiene agua.

En el reino mineral aparece formando los mares, ríos y lagos, que cubren aproximadamente dos tercios de la superficie del globo terráqueo. Además existen verdaderos ríos subterráneos, que se denominan napas de agua. A éstas se las clasifica en la, 2a. y 3a. napas.

En estado de vapor forma las nubes; en estado sólido, la nieve y el hielo de los glaciares y mares polares. Químicamente es un compuesto inorgánico, que está constituido por hidrógeno y oxígeno. Su fórmula química es: H2O. Vale decir que en cada molécula de agua hay dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Disolvente ideal de muchas substancias, está unida a coloides como las enzimas y proteínas.

El organismo humano necesita beber diariamente 1,5 litros de agua potable. Si el agua no fuese potable se correría el riesgo de que sobrevinieran, como en épocas pasadas, epidemias de disentería, cólera, fiebre tifoidea, salmonelosis y otras. Es decir que agua potable significa «agua capaz de ser utilizada como bebida». La palabra potable deriva del latín: potio, bebida.

El agua potable no es agua químicamente pura, sino una disolución muy débil de ciertas sales, que no contenga gérmenes patógenos.

Un agua para ser potable debe reunir las condiciones siguientes:

1) Ser incolora, inodora, límpida y de sabor agradable.

2)  Debe ser aireada, es decir, contener aire disuelto, de modo que no resulte indigesta.

3)   Sólo debe contener trazas de materia orgánica disuelta, pero sin amoníaco presente, pues éste indicaría el contacto con materia orgánica en putrefacción.

4)   No debe contener más de 1,5 g de sales totales disueltas por litro.

5)  No debe tener una dureza mayor de 250 p.p.m. (partes por millón) expresada en carbonato de calcio.

Las aguas duras tienen entre otras propiedades el ser indigestas, cortar el jabón y cocer mal las legumbres.

6)   No debe contener nitritos y la cantidad de nitratos debe ser muy pequeña.

7)   No debe contener gérmenes productores de enfermedades.

8) Las aguas corrientes de abastecimiento público no deben contener más de 0,2 p.p.m. de cloro activo o residual. Este cloro residual proviene del cloro o de las cloraminas empleadas como bactericidas.

CONTENIDO MEDIO DE AGUA EN EL CUERPO
En el cuerpo humano el contenido ce agua varía según los órganos, tejidos y líquidos. He aquí algunas cifras que ¡lustran al respecto: Sudor: 99,5 por ciento; líquido cefalorraquídeo: 99: linfa: 96; riñon: 83; tejido conjuntivo: 80; pulmones: 79; piel: 72; médula y encéfalo: 70; esqueleto: 22; esmalte dentario: 0,2.

Las aguas minerales son aguas potables y se clasifican en: aguas minerales de mesa o dietéticas y aguas minerales medicinales.

Un agua mineral de mesa es toda agua de origen profundo que surge sin contaminación y que se envasa donde está el manantial.

En cambio, el agua mineral medicinal surge libre de contaminación bacteriana y por sus propiedades físico-químicas resulta susceptible de aplicaciones terapéuticas una vez aprobada por las autoridades sanitarias correspondientes.

esquema sistema de potabilizacion de agua

Con el método Puech-Chabal para la potabi-lización del agua, ésta se filtra a través de distintas capas de arena de grosor decreciente (1 a 5).

Ver: Potabilización del Agua y Su Importancia

El Equilibrio de la Naturaleza Para Su Conservación Ejemplos

IMPORTANCIA DE LA ECOLOGÍA EN EL CUIDADO DE LA NATURALEZA

Para mucha gente, la expresión «defensa de la naturaleza» significa poner una valla alrededor de un grupo de plantas o de animales interesantes, para que nadie se acerque a ellos. Esto es algo así como si creyéramos que, para obtener energía atómica, basta con colocar uranio en una caja y dejarlo ahí. En los dos casos, es necesaria cierta organización para obtener los resultados apetecidos.

El equilibrio de la naturaleza se ha logrado a lo largo de millones de años, y cada organismo, sea planta o animal, depende de otro para alimentarse, refugiarse, etc. La eliminación de cualquiera de ellos provocará un desequilibrio que afectará a la comunidad entera. Por ejemplo, si se coloca una valla alrededor de una orquídea rara en el monte bajo, muchos animales no podrán pasar.

Y al no existir el ramoneo, los árboles crecerán y acabarán por dar sombra a la orquídea, por lo cual ésta perecerá. A semejante estado de cosas se ha llegado, actualmente, en algún monte bajo, al desaparecer casi totalmente los conejos, debido a una enfermedad. Los árboles y los matorrales deben entonces eliminarse para evitar la formación del monte cerrado.

bosque natural

Las reservas y los parques nacionales han sido establecidos para estudiar la conservación de la naturaleza. Bajo un planteamiento adecuado, pueden proporcionar soluciones a, muchos problemas. No son únicamente asilos para animales salvajes, sino también laboratorios para los ecólogos (científicos que estudian las relaciones de las plantas y los animales con sui ambiente). En estas reservas pueden investigar el efecto de la tala de árboles, del pastoreo, etc. Pueden decidir el número de animales que soportará un área determinada, y cuál es el mejor modo de aprovechar el terreno. Las reservas, de hecho, pueden enseñar al hombre qué ha de hacer para que la naturaleza recupere su equilibrio, y permitirle resolver su mayor problema: el hambre.

La defensa, sin embargo, supone mucho más que la conservación de las especies interesantes. Se trata de conservar el conjunto de recursos naturales de una región (comunidad biótica) ¡recuperando y manteniendo el equilibrio-natural destruido principalmente por las actividades del hombre. Un habitat natural donde se ha alcanzado un estado de equilibrio es estable. Las plantas y los animales que mueren son sustituidos por la naturaleza, sin que se produzcan cambios en el ambiente general.

El hombre primitivo no turbaba tal estabilidad. Como cazador, erraba por los bosques matando animales, pero sólo aquí y allá. Incluso los primeros agricultores tampoco afectaron grandemente el equilibrio. Desbrozaban pequeñas extensiones de bosque y se trasladaban de lugar cuando la tierra estaba agotada.

El espacio libre volvía entonces a cerrarse. A medida que el hombre se fue instalando en una vida agrícola y aumentó el número de habitantes, fue destrozando cada vez más las extensiones de bosque, para hacer crecer sus cosechas y para alimentar su ganado. Se establecieron nuevos equilibrios: como los animales impedían el crecimiento de los árboles, el pasto se convirtió en el elemento dominante. Durante algunos siglos, todo fue bien; pero a medida que la población humana aumentaba, se fue dedicando más y más terreno a la agricultura.

Los animales salvajes fueron quedando concentrados en terrenos cada vez más pequeños, y el desequilibrio se hizo mayor. Por ejemplo, los elefantes y los hipopótamos han quedado concentrados en extensiones tan reducidas que están destruyendo su propio habitat. Por tanto, hay que eliminar animales para que los recursos de los alrededores no se agoten y no perezca la especie entera. Naturalmente, la caza está muy vigilada.

Hay que disminuir el número de animales, hasta alcanzar el máximo que la región puede mantener. Otro ejemplo de desequilibrio es el que se produce cuando el ganado desplaza a los herbívoros naturales de la región, como los antílopes. Los animales indígenas son, generalmente, los más eficientes en su propio terreno, y son los que pueden utilizar mejor sus recursos. El ganado no puede hacerlo tan bien. De esto se deriva un exceso de pasto, y la erosión del suelo subsiguiente.

Para mantener el equilibrio natural, habrá que conservar los animales nativos y «recolectarlos» periódicamente. Esto supone la caza y muerte de algunos animales, para que se mantenga el número más conveniente de ellos. Si el número aumenta demasiado, el pasto puede desaparecer y sufrirán los mismos animales. Si el número es demasiado pequeño, no sobrevivirán. El hombre puede esperar producir el alimento suficiente mediante dicha «recolección» controlada de los recursos naturales.

LA IMPORTANCIA DE LA ECOLOGÍA:

-¡Maldita alimaña! -masculló el granjero mientras apoyaba contra un tronco la escopeta aún humeante-, ¡Ni tú ni los otros dos que maté hoy, van a comerse ya mis gallinas! Este es el comienzo de una historia que se ha repetido muchas veces en el campo.

Con venenos, trampas y otras armas, se combate a muchos animales hasta el exterminio, sin prever en lo más mínimo las consecuencias.

El zorro, por ejemplo, a pesar de sus «malas costumbres» que a veces perjudican al hombre, cumple una misión importantísima como preservador del equilibrio natural. Grande fue la sorpresa de nuestro granjero, cuando un año después de la matanza, comenzó a notar devastados sus campos de repollos y zanahorias. Todos los roedores de la zona, como ratas, cuises, conejos y liebres, libres de la persecución de su principal enemigo, el zorro, se habían reproducido extraordinariamente y ahora atacaban las plantaciones. Muchos son los dolores de cabeza que ha ocasionado al hombre su falta de conocimiento de las relaciones que lo unen con los animales y los vegetales y, especialmente, con el suelo común a todos.

En su auxilio, la ecología, una ciencia eminentemente práctica, ha facilitado, en forma de certeras recetas, un método científico aplicable a estos problemas planteados por la naturaleza.

El ecólogo se transforma así en un valioso auxiliar, tanto en la ciudad como en el campo, cuya consulta será útil, ante todo, para prevenir «reacciones en cadena» en el medio biológico, motivadas por un hecho aparentemente inofensivo. Las relaciones vitales que existen entre las comunidades animales, vegetales y humanas que habitan un territorio podrían compararse con un gran castillo de naipes.

Su belleza es al mismo tiempo fragilidad. Un débil soplido puede provocar la caída de una carta, y ésta, a su vez, originar un «derrumbe» parcial y muchas veces total. El ecólogo cumpliría las funciones de «prestidigitador» y «arquitecto» al mismo tiempo.

Debe tener la base científica suficiente para conocer al detalle la «estructura del edificio» y al mismo tiempo la delicadeza y sutileza necesarias para no entorpecer su trabajo con una actitud brusca.

Por ejemplo, gracias al D.D.T., un poderoso insecticida, el mosquito de la malaria fue eliminado en Ceilán -hoy Sri Lanka- disminuyendo las muertes del 22 al 12 por mil en los siete años (de 1945 a 1952) que transcurrieron después de la pulverización.

A pesar de los efectos benéficos de este veneno, su fumigación debe efectuarse con sumo cuidado, porque de lo contrario puede perturbar seriamente el equilibrio ecológico. La administración de dosis de D.D.T. en huertos, bosques y pantanos puede destruir no sólo los insectos dañinos, sino muchos insectos útiles, como la abeja.

Citamos este caso no por los beneficios que nos brinda al producir la miel, sino por el papel fundamental que cumple en el fenómeno de la polinización. Sin ella, muchas fanerógamas no podrían perpetuar su especie al faltarles el agente transportador del polen. Siempre es necesario el consejo del ecólogo; de lo contrario puede producirse el caso de que al fumigarse con DDT un lugar, la plaga aumente en vez de disminuir, porque esta substancia eliminó con mayor efectividad a los insectos enemigos de la plaga.

A principios de nuestro siglo, cuando el furor por la técnica desplegado por la Revolución Industrial ya había mermado, comenzaron a hacerse los primeros planteos prácticos acerca de las oscuras predicciones relacionadas con el futuro de la humanidad. Enceguecido por la máquina, el hombre había descuidado su propia morada. El humo de las fábricas, los residuos químicos industriales, los desperdicios de las grandes ciudades, la caza y pesca desmedidas y el talado de bosques enteros, se dieron vuelta contra su descuidado creador o responsable.

Fue necesario que las personas comenzaran a ahogarse en el aire enrarecido de los conglomerados urbanos para que comprendiesen la gravedad de los errores cometidos. Como una aplicación más de la ecología, surge el concepto de conservación de los recursos naturales. Para cada problema se busca aquí una respuesta.

Se recomienda a los agricultores de zonas con muchas lluvias que no hagan los surcos siguiendo el declive del terreno, para evitar que el agua «se lleve» los suelos, v a los de zonas con viento que pasen el arado en forma superficial para evitar que la primera capa sea removida con las ráfagas. Se fomenta la sanción de leyes de reforestación y la implantación de áreas de caza restringida. Se crean parques nacionales en distintas naciones del mundo, con el objeto de preservar la fauna y la flora autóctonas. Se controla el escape de gases de los automotores, y se favorece la rotación de los cultivos y el empleo de fertilizantes para evitar el empobrecimiento de la tierra.

EL EQUILIBRIO ECOLÓGICO: Al normal desenvolvimiento de la actividad de las criaturas vivientes se le oponen muchos obstáculos. Algunos de ellos son de origen físico, y vienen a alterar las condiciones óptimas de habitabilidad.

Un viento seco y persistente, por ejemplo, favorecerá la desecación de una laguna, alterando además su porcentaje de salinidad. Todos estos factores significan un serio perjuicio para la fauna y la flora del lugar. La resistencia del medio también puede manifestarse en la presencia de otros animales o vegetales, depredadores, parásitos o competidores.

La marta, mamífero carnívoro de piel muy apreciada, es muy común en la región del Escudo Canádico, característico por sus bosques de coníferas. Por lo general, este animalito no es molestado por el lince, un félido de mayor tamaño que se alimenta de liebres. La población de estas últimas está sujeta a epidemias periódicas que producen graves mermas en el número total de ejemplares. Cuando esto ocurre, las martas pasan a ser víctimas del ataque de los linces.

marta animal

Marta

lince

Lince

En este caso, hay dos tipos de restricción: una directa, ocasionada por el lince o la liebre; y otra indirecta, producida por la disminución de liebres que impulsa al lince a perseguir a la marta.

Otro ejemplo es el de la codorniz, la rata algodonera y el halcón en las llanuras del sudeste de los Estados Unidos. La rata devóralos pichones de codorniz y sus huevos, pero a su vez es perseguida por el halcón. Si este último hecho ocurre con demasiada intensidad, disminuye la cantidad de ratas y los halcones comienzan a atacar a las codornices. En síntesis: la población de roedores afecta a las codornices cuando es demasiado numerosa o demasiado reducida. Los casos intermedios, por otra parte los más habituales, resultan beneficiosos a la codorniz, porque la rata actúa como factor amortiguante del depredador halcón.

Todas las manifestaciones vitales interacrúan de tal manera que conforman un panorama coherente, donde cada organismo interviene como la pieza de un rompecabezas. Ayuda a construir una totalidad y sólo puede ocupar un lugar para el que está predestinado. A esto se le llama equilibrio ecológico.

La lombriz, por ejemplo, horada la tierra para procurarse alimento, defensa y vivienda, pero al mismo tiempo facilita el paso del oxígeno y el agua hacia el sitio de implantación de muchas raíces. Las aves liban el néctar de las flores y, simultáneamente, favorecen el acto de la polinización de las fanerógamas. El paso de elefantes u otros animales de gran tamaño por la selva traza verdaderas sendas que utilizan luego las bestias menores.

Fuente Consultada:
Enciclopedia de la Ciencia y la Tecnología Fasc. N°41 La Conservacion de la Naturaleza
Enciclopedia Ciencia Joven Tomo II Editorial Cuántica

Propiedades del Mercurio Aplicaciones , Usos y Características

Propiedades y Características del Mercurio
Aplicaciones del Metal Líquido

1-OBTENCIÓN DEL MERCURIO

2-PROPIEDADES DEL MERCURIO

3-INTOXICACIÓN   POR  MERCURIO

4-APLICACIONES DEL MERCURIO

5-APLICACIONES PRÁCTICAS DE LAS SALES DE MERCURIO

6-USO DEL MERCURIO EN  MEDICINA

El mercurio es uno de los primeros elementos metálicos conocidos por el hombre. En una tumba mesopotámica del siglo xvi antes de Cristo, se encontró un pequeño frasco con mercurio. En cuanto a los antiguos romanos, lo extraían de una mina situada en el Monte Amiata. Plinio lo denominó azogue (metal «vivo»), nombre por el que se le conoce también en la actualidad.En otra época llamado plata líquida o azogue, fue objeto de estudio de la alquimia.

El químico francés Antoine Laurent de Lavoisier lo identificó por primera vez como elemento durante sus investigaciones sobre la composición del aire. 

Ocupa el lugar 67 en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre. Se encuentra en estado puro o combinado con plata en pequeñas cantidades, pero es más frecuente encontrarlo en forma de sulfuro, como el cinabrio, la principal mena del mercurio. Para obtener el mercurio a partir del cinabrio se tuesta la mena al aire y los gases generados se hacen pasar a través de un sistema de condensación.

Algunas de sus propiedades medicinales fueron ya descritas por Dioscórides, médico griego del siglo I d. de C, aunque no fue utilizado seriamente en este campo hasta el siglo XVI, cuando se convirtió en un importante fármaco, debido a Paracelso.

La mina de mercurio más importante del mundo se encuentra en Almadén, provincia de Ciudad Real (España) , y aunque es difícil de precisar la fecha de su descubrimientq, se cree que está comprendida entre los años 400, y 150 antes de Cristo.

Después, de unos 2.100 años de utilización, Almadén es todavía la mayor fuente de mercurio del mundo. No mucho después de la conquista de Perú, se descubrió una mina de cinabrio (sulfuro mercúrico, SHg) en Huancavelica (Perú).

La producción de mercurio en esta mina, denominada Santa Bárbara, comenzó en 1566 y hubo un período en que llegó a producir más que la de Almadén. Parece ser que tanto en este caso, como en el de la mina de Nueva Almadén (California), el aumento de producción fue debido a que se necesitaba mercurio para emplearlo en la extracción de oro y plata de minas cercanas, ya que estos metales se unen a él, formando amalgamas de las que posteriomente pueden ser recuperados con facilidad.

mercurio, metal liquido

OBTENCIÓN DEL MERCURIO

Los métodos de extraer el metal de sus minerales han cambiado muy poco, debido a su sencillez. El cinabrio, de color rojo, es el mineral de mercurio más importante. Cuando este mineral se calienta suficientemente, se descompone en sus elementos.

Los hornos de extracción emplean, generalmente, gas o petróleo como combustible. El mercurio destila en fase de vapor, y, al enfriarse éste en un refrigerante apropiado, se obtiene el mercurio líquido. Esta operación puede ser llevada a cabo fácilmente en el laboratorio.

La sencillez de este procedimiento se demuestra prácticamente por el hecho de que en México muchos «buscadores» de mercurio lo destilan ellos mismos, para lo cual utilizan pequeñas vasijas de destilación que se exponen al fuego, permitiendo que el vapor de mercurio que se desprende pase a través de un serpentín, refrigerado con agua, en donde el mercurio se condensa.

Existen firmas dedicadas a la compra del mercurio obtenido así, muy similares a los «bancos» dedicados a transacciones análogas en la época de la fiebre del oro. Las impurezas sólidas que acompañan al mercurio pueden ser separadas filtrándolo a través de una gamuza.

De este modo, se limpia también en el laboratorio el mercurio sucio. Cuando se requiere mercurio muy puro, se redestila después de filtrado, y luego se lava con ácido nítrico, para lo cual se deja caer el metal en forma de finas gotitas, a través de una columna que contiene una disolución del ácido. Finalmente, el mercurio puede ser purificado por electrólisis.

Como hemos indicado, el mercurio tiene la propiedad de «disolver» la mayor parte de los metales, formando amalgamas con ellos (una amalgama es una solución de un metal en mercurio). Afortunadamente, el hierro no forma amalgama, por lo que el mercurio puede ser almacenado en bidones de acero, que generalmente contiene cada   uno  76 libras de dicho metal (unos 34,5 kilos). Es curioso el hecho de que el mercurio véndese en bidones de 76 libras desde el tiempo de los romanos. La producción mundial es de unos 230.000 de estos bidones al «año, siendo España e Italia los principales productores.

PROPIEDADES DEL MERCURIO

El mercurio es el único metal líquido a temperatura ambiente. Pero es un líquido, sin embargo, que presenta propiedades peculiares, ya que, por ejemplo, no moja las paredes del recipiente que lo contiene. Si introducimos un dedo en mercurio lo sacaremos completamente seco.

Es muy denso, ya que pesa 13,6 veces más que el agua. Cuando se vierte mercurio en un tubo de ensayo ordinario, la fuerza que ejerce al caer sobre el fondo es tal, que generalmente provoca su rotura. Por ello, para su manejo han de utilizarse tubos de ensayo especiales.

No es sorprendente que el mercurio sea tan denso, ya» que su peso atómico es de 200,6. Sus átomos tienen dos electrones en su capa externa, por lo que había de esperar que presentara valencia 2, y efectivamente, entra con ella en sus compuestos más estables, como, por ejemplo, en el óxido mercúrico (HgO) y en el cloruro mercúrico (CL2Hg2).

En los compuestos mercuriosos, este elemento entra con valencia 1, y así sucede en el cloruro mercurioso (Cl2Hg2) y en el sulfato mercurioso (SO4Hg2). El mercurio se combina a temperatura ambiente con el cloro y con el bromo, y se disuelve con facilidad en ácido nítrico concentrado. En cambio, los álcalis, o los ácidos clorhídrico y sulfúrico diluidos, no influyen en él.

Cuando se calienta mercurio en presencia de aire, se forman copos de óxido mercúrico sobre la superficie del metal. Si se prosigue el calentamiento, el óxido mercúrico formado se descompone en oxigeno y mercurio. De este modo determinó Davoisier la proporción en que el oxígeno entra a formar parte del aire.

INTOXICACIÓN   POR  MERCURIO

El vapor de mercurio y la mayor parte de sus compuestos son muy venenosos, y han de ser manejados con mucho cuidado. Por eso, en las fábricas que emplean estas sustancias se dictan normas rigurosas, las cuales han de ser rígidamente observadas por razones de seguridad. Aunque el mercurio puede ser absorbido por la piel, los envenenamientos ocurren, generalmente, por respiración del vapor.

La absorción cotidiana, durante muchos meses, de ínfimas cantidades de mercurio (del orden, por ejemplo, de una décima de miligramo), por vía digestiva o respiratoria, determina, con el tiempo, una intoxicación crónica que puede producir la muerte.

Esta intoxicación es debida a un proceso acumulativo de mercurio en los tejidos, ya que este elemento se elimina muy lentamente. Su presencia en los tejidos provoca una disminución de la velocidad en el proceso de nutrición, y en el número de glóbulos rojos.

Los principales síntomas de intoxicación por mercurio, los cuales van apareciendo progresivamente, son éstos: exceso de salivación, inflamación y ulceración de las encías y de la mucosa bucal, trastornos digestivos, irritabilidad especial, temblores que se extienden progresivamente desde los miembros superiores a todo el cuerpo, trastornos mentales, pérdida de la memoria y, en algunos casos, parálisis.

Por ello, no es raro que tanto en las minas como en las plantas de producción de mercurio y en las fábricas de termómetros, barómetros, rectificadores y otros aparatos eléctricos, en donde se trabaja con este metal, se tomen medidas especiales para combatir la intoxicación.

termometro de mercurio

El mercurio, aunque su punto de ebullición es relativamente alto, tiene una presión de vapor apreciable a temperatura ambiente, y en los laboratorios donde su utilización resulta habitual, es frecuente que haya esparcidas por el suelo pequeñas gotitas de él, cuya limpieza total es muy difícil.

Existen aparatos automáticos que miden de modo directo la presión de vapor de mercurio existente en un laboratorio, con lo que rápidamente puede determinarse si se está por encima o por debajo del nivel crítico, y tomar las oportunas medidas.

APLICACIONES DEL MERCURIO

El mercurio se utiliza principalmente en la fabricación del cloro y de la sosa cáustica. En este proceso electrolítico, el mercurio hace de cátodo y en él se disuelve el sodio, formando una amalgama que es descompuesta para obtener la sosa cáustica y recuperar el mercurio. El mercurio también se emplea en aparatos eléctricos. Las lámparas de vapor de mercurio y los tubos fluorescentes contienen mercurio en fase de vapor.

Al ionizarse éste, conduce la electricidad, y los iones y moléculas excitadas emiten luz. El color de la luz emitida depende de la presión de vapor. El mercurio forma el cátodo en los rectificadores de corriente que llevan su nombre, los cuales, como se sabe, transforman la corriente alterna en corriente continua. El rectificador está formado por un recipiente de vidrio al que se le ha hecho el vacío, un ánodo de hierro y un cátodo de mercurio.

Cuando se enciende un arco entre el cátodo y un ánodo auxiliar, introducido, precisamente, para iniciar el proceso, se vaporiza una parte del mercurio, el cual, al ionizarse, puede conducir grandes intensidades de corriente en una sola dirección, con lo que se consigue rectificar la corriente alterna de entrada. El mercurio es utilizado como elemento de contacto para cerrar y abrir circuitos, debido a que su estado líquido establece una excelente continuidad entre terminales y totaliza las superficies de contacto.

Otra de las aplicaciones, que no por ser más familiar deja de ser menos importante, es su utilización como líquido ter-mométrico y como líquido barométrico. Uno de los mayores defectos de las pilas secas es que sobre la superficie catódica se depositan burbujas de hidrógeno, impidiendo que la pila funcione convenientemente. La adición de sales mercúricas evita que ésto suceda, lo que ha permitido la fabricación de pequeñas pilas muy estables, que son utilizadas en satélites y en relojes de pulsera eléctricos.

APLICACIONES PRÁCTICAS DE LAS SALES DE MERCURIO

Las sales de mercurio son venenos útiles, por lo eficaces que resultan en el control de las infecciones por hongos y por bacterias, que aparecen en muchos procesos industriales de importancia. En agricultura, los calomelanos (protoclo-ruro de mercurio sublimado) se utilizan para controlar el crecimiento del musgo en los prados. Para proteger de los hongos las semillas de muchas cosechas (especialmente cereales), durante la germinación, se emplean compuestos de fenilmercurio.

Otros compuestos orgánicos mercuriales se utilizan en pulverizaciones, en el tratamiento de las plantaciones de algodón, de caña de azúcar, y en otros muchos procesos.

También se añaden estos compuestos a ciertos tipos de pintura para prevenir su descomposición por las bacterias, y para impedir el crecimiento de hongos sobre la capa de pintura, una vez aplicada, pues en muchos casos, cuando ésta toma un aspecto sucio, se debe a dicho crecimiento.

La pintura fabricada a base de óxido mercúrico se utiliza para pintar los cascos de los buques e imposibilitar el crecimiento de mejillones y otros organismos de su especie, que, al incrustarse allí, pueden llegar a reducir considerablemente la velocidad del buque.

El agua utilizada en las fábricas de papel se trata frecuentemente con compuestos de mercurio, para eliminar las bacterias, ya que, de no hacerlo así, la pulpa se tornaría mucho más sucia y menos resistente, y para preservar ésta de las decoloraciones producidas por hongos que, de otro modo, sufriría durante el período de almacenamiento anterior a su manufactura. Las sales de mercurio sirven muy aficazmente para defender también una amplia gama de productos, como cueros y pieles, colas, cosméticos, plasma sanguíneo, etc.

USO DEL MERCURIO EN  MEDICINA

Algunos compuestos de mercurio se emplean en medicina. Sus aplicaciones en este campo pueden encuadrarse en tres grupos: antisépticas, antisifilíticas y diuréticas. Probablemente, las primeras preparaciones medicinales a base de mercurio, eran ungüentos a los que se incorporaba sales insolubles de mercurio y mercurio metálico, y se utilizaban como un antiséptico general y en el tratamiento de distintas afecciones de la piel, principalmente las causadas por parásitos.

Estas preparaciones permitían que los tejidos absorbiesen lentamente los iones de mercurio, los cuales podían ejercer su acción durante mucho tiempo.

Desde el descubrimiento de los específicos de lucha contra la sífilis a base de bismuto o arsénico, más eficaces y menos tóxicos, y, sobre todo, desde el descubrimiento de los antibióticos, los compuestos de mercurio apenas se utilizan ya en el tratamiento de la sífilis. Las principales aplicaciones médicas de los compuestos de mercurio son como antiséptico y diurético.

Fuente Consultada:
Enciclopedia de la Ciencia y La Tecnología TECNIRAMA Fasc. N°56

Falta de Vitamina B12 Carencia Deficiencia Consecuencia Exceso B12

Falta de vitamina B12

LOS RIEGOS DE LA CARENCIA DE VITAMINA B12 EN EL ORGANISMO:

Al envejecer, nuestro estómago produce menos ácido. La vitamina B 12 de los alimentos está asociada a las proteínas, que nuestro cuerpo descompone para poder absorber la vitamina en cuestión. Hace falta el ácido del estómago para realizar esta tarea.

Los signos de una deficiencia de vitamina B12 tardan mucho tiempo en manifestarse y son muy sutiles. Hace falta la B12 para mantener la mielina, el cubrimiento que protege las células nerviosas.

Si se desgasta la mielina, tenemos una sensación de debilidad y aturdimiento, además de sensación de quemazón en las extremidades, problemas de memoria y cambios de humor. Un efecto mucho más dramático de la deficiencia de esta vitamina es la incapacidad de las células sanguíneas para transportar el oxígeno. Si hay una ausencia de B12, las células aumentan su tamaño de manera anormal al tratar de capturar mayor cantidad de oxígeno.

A esto se le llama macrocitosis o anemia perniciosa. La dosis general recomendada para persona mayores de cincuenta años es un suplemento de vitamina B12 que contenga al menos un valor diario de 2,4 microgramos, pero algunos científicos recomienda una dosis mayor, hasta 25 microgramos. No se corre ningún riesgo de sobredosis. Un estudio de la Universidad de Tufts obtuvo unos resultados sorprendentes.

Desde hace tiempo se sabe que la B-12 es importante en el sistema nervioso y su funcionamiento.  Estudios recientes han comprobado que la suplementación con B-12, aún antes de que aparezcan síntomas claros de deficiencia, mejoran síntomas neuro-psicológicos como memoria, desorientación, reflejos bajos, debilidad, fatiga, desórdenes psiquiátricos, percepción del dolor y sensibilidad del tacto.

La deficiencia de B12 causa disfunciones neurológicas como depresión, estado anímico variable, confusión, agitación, psicosis y a veces coma.

Los investigadores analizaron a 3.000 adultos sanos con buenos hábitos alimentarios y descubrieron que el 40 % de ellos tenía unos niveles de B12 en sangre muy bajos. Parece ser que no absorbemos esta vitamina tan bien como creíamos al comer carne, pollo y pescado. Quizá al cocinarlos, la vitamina se une con más fuerza a las proteínas.

La absorbemos mejor en los productos lácticos; un vaso de leche nos aporta un microgramo de B12. ¿Quién tiene la última palabra? Todo el mundo debería tomar un suplemento de vitamina B 120 consumir regularmente suficientes productos lácteos en nuestra dieta cotidiana. Y debemos incluirla cuando aún nos acordamos de hacerlo, la deficiencia de vitamina B12 afecta a la memoria.

Fuente Consultada: Información Basada en el Libro «Porque los Gallos Cantan al Amanecer» de Joe Schwarcz y Sitio web www.alimentacion-sana.com.ar.

Ácido fórmico en las Hormigas Defensa contra los Insectos

Ácido fórmico en las Hormigas Defensa contra los Insectos

Ver: Muerte de las Abejas Al Picar y Uso de Venenos Como Defensa

EL PODER QUÍMICO DE LAS HORMIGAS

Aunque individualmente las hormigas no representan generalmente una amenaza para el ser humano,no se debe nunca subestimar el poder destructivo de este increíble animal capaz de formar colonias de más de 20 millones de individuos.

Y es que la principal fuerza de este voraz depredador no consiste en sus poderosas mandíbulas ni en su aguijón capaz de inocular ácido fórmico, el arma más peligrosa de este insecto es su gran número. Estas alucinantes criaturas no están exactamente llenas de ácido fórmico, pero lo crean como arma química.

Si alguna vez has experimentado la dolorosa quemazón de una picadura de la hormiga roja, entonces has probado el ácido fórmico en tu propia piel. También habrás aprendido, sin duda alguna, que no se puede jugar con las hormigas rojas.

Los chicos de la tribu Maué, en Brasil, nos podrían contar algunas cosas interesantes acerca del ácido fórmico.

A modo de prueba de madurez, les hacen meter los brazos en unas mangas llenas de feroces hormigas rojas una y otra vez hasta que demuestran que son capaces de aguantar el dolor sin transmitir ninguna emoción. Cuando un muchacho ha llegado a tal punto de resistencia, se considera que ya es un hombre y los mayores le permitirán casarse.

Pero no hace falta meter el brazo en esas mismas mangas para sentir el efecto del ácido fórmico. Las hormigas son una fuente natural de lluvia ácida; en realidad, ellas son las mayores responsables de la lluvia ácida de la selva amazónica. Se ha calculado que las hormigas rojas sueltan unas 1.000 toneladas de ácido fórmico cada año.

El ácido fórmico no siempre es un problema. La gente lleva poniéndolo en uso comercial desde el siglo XVII, cuando se consiguió aislarlo por primera vez moliendo las hormigas en un mortero. Las industrias de curtido de pieles y de tintes lo usan y, además, el ácido es el ingrediente activo en las soluciones que se emplean para eliminar la cal incrustada en el interior de las teteras.

Pero los defensores de los derechos de los animales no tienen por qué preocuparse: el producto que se comercializa ya no se elabora con un destilado de hormiga roja. Se sintetiza a partir del monóxido de carbono.

Fuente Consultada: Información Basada en el Libro «Porque los Gallos Cantan al Amanecer» de Joe Schwarcz y Sitio web www.alimentacion-sana.com.ar.

Transformación de vino a vinagre Bacterias en el vino Fermentación

Transformación de Vino en Vinagre

CUANDO EL VINO SE TRASFORMA EN VINAGRE, ¿DÓNDE VA EL ALCOHOL?

Muy sencillo. Desaparece porque lo que se convierte en vinagre es el alcohol. Pero hasta las respuestas simples, como ésta, esconden una historia interesante. Tradicionalmente el vinagre procedía de los toneles de la producción del vino que se agriaba, o se ponía malo. El fenómeno concreto de la producción del vinagre no fue explicado hasta el año 1864. Hay dos procesos en juego cuando el alcohol del vino se transforma en vinagre. El primero es relativamente insignificante.

El etanol, el alcohol de las bebidas, reacciona con el oxígeno y forma el ácido acético, una solución diluida a la que llamamos «vinagre». Hasta cierto punto, esto sucede porque el vino no está en contacto durante demasiado tiempo con el oxígeno. Lo que realmente convierte el vino en vinagre es la contaminación provocada por una bacteria llamada Acetobacter aceti. Esta bacteria tan común produce una enzima que convierte el etanol en ácido acético.

Se encuentra en las uvas que se usan para elaborar vino, pero el origen más habitual para propagarla polución es la mosca de la fruta. Ésta es la razón por la que muchos vinicultores se toman tantas molestias a la hora de mantener alejados estos pequeños bichos de sus mezclas de vino en fermentación. Una vez las bacterias Acetobacter han tomado posesión, empiezan a multiplicarse y muy pronto ya habrá surgido una sustancia gelatinosa a base de celulosa que se llama «madre de vinagre». En Filipinas, esta gelatina se considera una exquisitez.

Hay un típico postre filipino, la «nata de coco» o «nata de piña», que se prepara mezclando la celulosa de la bacteria con azúcar. En general, la transformación del alcohol del vino, en ácido acético no es deseable. Pero a veces, sí lo es. El vinagre de vino es un famoso producto para gourmets. Se prepara introduciendo madre de vinagre dentro del vino para favorecer la producción del ácido. Hay mucha gente que prefiere el vinagre de vino al vinagre normal porque, además del ácido acético, tiene múltiples componentes de sabor que se produjeron en la fermentación original.

A pesar de esto, es posible hacer vinagre sin usar vino. El etanol se puede confeccionar a partir del etileno, que a su vez está hecho de petróleo. El etanol se convierte en ácido acético por reacción con el oxígeno; se fabrica una gran cantidad de ácido acético a escala industrial siguiendo este método. Si diluimos el ácido acético en agua a una concentración del 5 %, obtenemos vinagre.

El vinagre proviene de la actividad de las bacterias Acetobacter aceti que realizan la reacción química de fermentación del alcohol etílico (vino) a ácido acético (vinagre), para que ocurra esta transformación deben existir las condiciones apropiadas de acidez pH, concentración del alcohol, nutrientes (proteínas en el vino). Cuando se produce la actividad de las Acetobacter aceti se forma una piel en la superficie exterior del vino con la intención de ir tomando el oxígeno del aire y convertir el alcohol en vinagre, el fin del proceso resulta cuando ya no hay una concentración alta de alcohol en el vino.

Fuente Consultada: Información Basada en el Libro «Porque los Gallos Cantan al Amanecer» de Joe Schwarcz y Sitio web www.alimentacion-sana.com.ar.

 

Defensa Química del Escarabajo Bombardero ◘

Defensa química del escarabajo e insectos

 LA DEFENSA QUÍMICA DEL ESCARABAJO BOMBARDERO

Que te rociaran con un líquido caliente que contiene irritantes químicos conocidos como benzoquinonas. Lo más probable es que, además de memorable, sería una experiencia muy desagradable.

Dada su habilidad para descargar estas bombas químicas cuando se sienten amenazados, estos escarabajos tiene un nombre muy acertado.

Los escarabajos se diferencian de los demás insectos porque no pueden ponerse a volar de inmediato. Tienen unas alas cubiertas que deben desplegar antes de elevarse. Algo así como Superman, que debía quitarse el traje de la oficina antes de alzar el vuelo.

Puesto que los coleópteros no pueden echarse a volar en el mismísimo instante que son atacados, han desarrollado una defensa de emergencia para protegerse mientras se preparan.

Los científicos han estudiado la familia del escarabajo bombardero africano con detenimiento para poder entender este sistema de defensa tan excepcional.

Cuando los depredadores les atacan —en su mayoría, hormigas— el escarabajo suelta una especie de disparos, unos chorros de mezcla química con detonaciones audibles.

El spray emerge de debajo del abdomen, de una parte parecida a la torreta de un tanque, que el escarabajo puede maniobrar para conseguir acertar el blanco con una puntería extraordinaria. Pero lo verdaderamente sorprendente es la química que compone el líquido.

El bombardero prepara la mezcla irritan

Una de ellas contiene agua oxigenada e hidroquinona, y la otra alberga una mezcla de enzimas, conocidas como catalasas y peroxidasas, que reaccionan con el agua oxigenada y transforman el oxígeno en gas y agua.

Cuando el contenido de las dos glándulas se mezcla, se genera oxígeno, que reacciona con la hidroquinona y se convierte en benzoquinona. Esta es una reacción exotérmica tan alta que puede alcanzar una temperatura de 100 °C. Debido al gran aumento de oxígeno, la presión hace que la combinación de agua caliente y benzoquinona.

Fuente Consultada: Información Basada en el Libro «Porque los Gallos Cantan al Amanecer» de Joe Schwarcz y Sitio web www.alimentacion-sana.com.ar.

Destilar alcohol con remolacha Fermentación láctica Bacterias

FERMENTAR ALCOHOL DE LA REMOLACHA

A mediados del siglo XIX, un industrial francés que destilaba alcohol a partir de la remolacha azucarera tuvo un problema cuando los barriles de fermentación dejaron de producir alcohol. Le pidió ayuda a un científico y el resultado fue uno de los descubrimientos científicos más importantes.

¿Quién era ese científico y cuál fue su descubrimiento?

La implicación de Louis Pasteur en este problema les condujo finalmente a descubrir el papel que representan las bacterias para la propagación de las enfermedades. Pasteur, un joven profesor de química en la Universidad de Lille, estaba atado de manos por el mismo problema que persigue aún hoy la gran cantidad de investigadores: la falta de financiación. Los fabricantes privados a los que se acercaba en busca de ayuda a menudo se mostraban escépticos ante la necesidad de que se hicieran investigaciones, pero Pasteur consiguió ganárselos gracias a sus estimulantes conferencias.

En una de esas conferencias Pasteur preguntó a la audiencia dónde estaba el hombre cuya curiosidad no fuera atizada por el conocimiento al saber que «¿si ponía una patata en sus manos, podría obtener azúcar, y con ese azúcar, se produciría alcohol?». Las palabras consiguieron cautivar a al un tal Monsieur Bigo, un industrial cuyas remolachas habían dejado de producir alcohol, así que Bigo le rogó a Pasteur que examinara su problema.

En esos tiempos, nadie —incluido Pasteur— comprendía cómo funcionaban los fermentos del azúcar en el alcohol, por eso el químico hizo lo único que se podía hacer: tomo unas muestras de un barril sano y las puso bajo el microscopio. Una multitud de glóbulos amarillos danzaban ante sus ojos. Y no sólo bailaban, sino que se multiplicaban. Esas levaduras estaban vivas y, como dedujo Pasteur rápidamente, eran las que convertían el azúcar en alcohol.

El siguiente paso de Pasteur fue examinar los barriles de fermentación. En vez de glóbulos de levaduras, vio unas cosas diminutas, como filamentos, brincando en el caldo de cultivo, que en vez de estar lleno de alcohol tenía ácido láctico. Pasteur consiguió transferir algunas de las criaturas filamentosas a un contenedor limpio y prosiguió a demostrar que, si se les daba los nutrientes adecuados, se multiplicaban. Los filamentos estaban vivos y se afanaban por convertir el alcohol en ácido láctico. Esos microbios contaminaban las barricas llenas de azúcar de remolacha, mataban las levaduras y terminaban con la producción de alcohol.

¿De dónde habían llegado? Pasteur dedujo con acierto que estaban presentes en el aire. Si podían estropear el cultivo de azúcar de remolacha por completo, ¿qué más serían capaces de hacer? Pasteur pronto respondió a esta cuestión al establecer una unión entre los microbios y las enfermedades humanas. Y todo porque a un fabricante francés se le truncó su producción de alcohol.

Fuente Consultada: Información Basada en el Libro «Porque los Gallos Cantan al Amanecer» de Joe Schwarcz y Sitio web www.alimentacion-sana.com.ar.

Origen de las gaseosas Agua con gas Bebidas Gaseosas Refrescantes

CURIOSIDAD: ORIGEN DE LAS GASESOSAS

 A finales del siglo XVII, el aparato del doctor Nooth se encontraba en cualquier casa decente de Inglaterra. Se había diseñado para mantener un estado de buena salud y restaurarla para aquellos que la habían perdido. ¿Qué hacía este aparato?

Convertía el agua en gaseosa. Ya hacía tiempo que la gente creía que las aguas carbónicas eran muy saludables. Los que sufrían de piedras en el riñón, artritis y «falta de vigor» iban desesperados a los balnearios para recibir una cura de estas aguas. Pero, los que podían ir a la fuente de las aguas milagrosas, no estaban de suerte.

Hasta que un día, apareció Joseph Priestley Priestley, que es más conocido por ser el descubridor del oxígeno, vivía cerca de una destiladora y estaba intrigado por las burbujas de dióxido de carbono que se elevaban dentro de su cerveza. Estas le dieron la idea de carbonatar el agua artificialmente. Joseph Black ya había conseguido producir dióxido de carbono —o «aire fijo», como le llamaban entonces— mediante la reacción del yeso (carbonato cálcico) con ácido sulfúrico.

Priestley diseñó un ingenioso aparato que unía la vejiga de un cerdo a un contenedor de vidrio con estos reactivos dentro. La vejiga estaba conectada a un tubo que iba a parar a una botella llena de agua y que estaba en posición invertida dentro de un cuenco de agua.

Se generaba gas, llenaba la vejiga, y entonces se apretaba para mandar el gas presurizado al agua. Mediante este sistema, Priestley pudo disolver la suficiente cantidad de gas para poder ofrecer una bebida con burbujas. Las sales como el carbonato de sodio o el tartrato de sodio se añadían y así se convertía en agua mineral.

John Nooth, un médico escocés, se preguntaba por qué no se habían explorado con profundidad las propiedades curativas del agua de Priestley. Él sospechaba que era debido al sabor desagradable del agua, parecido a la orina, así que diseñó un aparato totalmente fabricado en vidrio y eliminó así la vejiga de cerdo. Priestley no se tomó nada bien esta crítica hacia su agua. Sostenía que ni él ni nadie a quien le hubiese proporcionado agua había notado el sabor o el olor a orina.

Si a Nooth le había parecido imbebible era —le sugirió Priestley— porque alguno de sus sirvientes de había gastado una broma muy cruel y se había orinado en el agua que usó para llenar el aparato carbónico de Nooth. Priestley no tenía ninguna prueba para presentar una acusación de este tipo y al final dejó de atacar a Nooth y admitió que el aparato de Nooth era mejor que el suyo.

Años más tarde, el inventor suizo Johann Jacob Schweppe optimizó el aparato y el agua carbónica empezó a estar al alcance de todas las casas. En la actualidad, el debate sobre los beneficios el agua carbónica continúa, pero los beneficios financieros que ha aportado son indiscutibles; la lucrativa industria de las bebidas con gas depende totalmente de las aguas carbonatadas artificialmente.

Fuente Consultada: Información Basada en el Libro «Porque los Gallos Cantan al Amanecer» de Joe Schwarcz y Sitio web www.alimentacion-sana.com.ar.

ANHÍDRIDO CARBÓNICO Dióxido de Carbono Intoxicación Aire CO2

CURIOSIDADES QUÍMICAS: ANHÍDRICO CARBÓNICO

 TRAGEDIA POR ANHÍDRIDO CARBÓNICO EN LA NATURALEZA

También conocido como dióxido de carbono, se encuentra en la atmósfera normal en concentraciones que varían desde 0,03 hasta 0,06 %. También se encuentra disuelto en el agua de manantial, que en ocasiones está cargada de este gas a presión de forma efervescente. Se desprende en grandes cantidades por los respiraderos y fisuras de la corteza terrestre en las zonas volcánicas. El gas se encuentra también presente en el aire espirado y su concentración aumenta en la atmósfera de una habitación llena de gente.

Para los antiguos griegos la entrada al infierno se encontraba en un gran hoyo caliente  al lado del mismo  templo de Apolo, en Pamukkale, en la actual Turquía. La puerta parecía el acceso a una cueva, pero no era una cueva normal y corriente. Ningún hombre o animal que hubiese entrado en ese sombrío interior había regresado jamás. Hoy nos parece saber el porqué. Hay unos torrentes, subterráneos y calientes, que penetran en el suelo alrededor de la gruta.

Cuando la corriente fluye por encima de los depósitos de caliza —también llamado carbonato cálcico—, el agua arrastra los gases de dióxido de carbono. Es como un proceso natural de carbonización. Luego, a medida que el agua carbonatada llega a la caverna, se libera la presión y el gas escapa. Es como abrir una botella de gaseosa. Como el dióxido de carbono es más pesado que el aire, expulsa el aire de dentro de la cueva y así, cualquier persona que entre en ella se ve afectado rápidamente por la falta de oxígeno.

La caverna de Pamukkale no es el único lugar donde el dióxido de carbono ha causado estragos entre la población humana. El 21 de agosto de 1986, tuvo lugar un terrible accidente provocado por la química natural en el Camerún, en África. En pocas horas habían muerto miles de animales y personas alrededor de la zona del lago Nyos. Era como si una plaga celestial hubiese caído y aniquilado a los vivos en un instante, pero los muertos no mostraban signos de enfermedad. El culpable resultó ser el gas del dióxido de carbono —el gas que crea las burbujas en un refresco y que exhalamos en cada aliento—. ¿De dónde procedía? Del fondo del lago.

Este accidente devastador seguramente fue provocado por la actividad volcánica que tenía lugar bajo tierra, que generó un aumento de dióxido de carbono. El gas se elevó en forma de burbujas hasta la superficie del lago y se expandió enseguida a las áreas circundantes.

Como ya sabemos, el dióxido de carbono es mas denso que el aire, así que se asentó a ras de suelo y se deslizó por el valle. La nube de gas viajó a una distancia superior a los 25 kilómetros del lago, y en ciertos puntos era tan rápida que consiguió aplanar la vegetación, incluidos algunos árboles. Unas 1.700 personas murieron sofocadas por el gas y unas mil más tuvieron que ser hospitalizadas. Este tipo de desastres podría repetirse. Con toda seguridad, el dióxido de carbono se sigue acumulando bajo el lago. Esto sí que podemos decir que es el infierno en la tierra.

Genera disminución de la respiración y dolor de cabeza, hasta provocar la pérdida del conocimiento o la muerte por defecto de oxígeno, en función de las concentraciones. Su tenue olor no sirve como advertencia, pudiendo intoxicar a una persona sin percibirlo para ponerse a salvo.

Fuente Consultada: Información Basada en el Libro «Porque los Gallos Cantan al Amanecer» de Joe Schwarcz y Sitio web www.alimentacion-sana.com.ar.

Uso sulfato de cobre en viñedos Plaga Mildiu Enfermedades Viña

USO DEL SULFATO DE COBRE EN LOS VIÑEDOS

¿Qué producto químico es útil tanto para los propietarios de una piscina como para los cultivadores de viñedos en Francia?

El sulfato de cobre. Las algas a menudo invaden las piscinas y hacen que el agua se vuelva de un color verdoso y se enturbie. Si añadimos una pequeña cantidad de sulfato de cobre al agua de la piscina, se aclara y apetece más bañarse en la piscina. Éste es otro de los beneficios: al usar sulfato de cobre, reducimos la cantidad de cloro o de bromo que hace falta para desinfectar una piscina.

El sulfato de cobre, con unas diluciones tan pequeñas, es una sustancia muy segura y la Agencia de la Salud Reguladora de los Pesticidas que existe en Canadá le ha concedido una patente de sanidad. Esta agencia, además, regula otro uso del sulfato de cobre completamente distinto: el control de las plagas de mildiu, un hongo que puede llegar a devastar viñedos completos. El mildiu se propaga con el clima húmedo y aparece inicialmente como un moho o una mancha blanquecina en el reverso de la hoja.

Si la lluvia persiste, el hongo acaba estableciéndose y termina con todo el viñedo. Puede incluso permanecer y afectar a la siguiente cosecha. Durante la década del 1860, Pierre-Marie-Ajexís Millardet, un profesor de botánica de la Universidad de Burdeos, descubrió una mezcla de sulfato de cobre y de cal que eliminaba el hongo de manera efectiva. ¿Cómo lo averiguó? Hacía ya tiempo que los agricultores rociaban las viñas con esa sustancia para disuadir a los ladrones.

Millardet observó que las vides que habían sido tratadas no exhibían ningún tipo de propagación del hongo. El cóctel de sulfato de cobre y cal se empezó a llamar la mezcla de Burdeos y desde entonces se usó como un fungicida común. Puesto que está elaborado con minerales que se dan en la naturaleza, los agricultores biológicos usan la mixtura —a pesar de que los fabricantes de juguetes han decidido que es demasiado peligroso y han optado por retirarlo de los juegos de química.

Producir los hermosos y azules cristales del sulfato de cobre había sido una de las actividades más interesantes de las clases prácticas de química, pero, paradójicamente, los alumnos actuales que tengan ganas de probarlo deberán comprar el sulfato de cobre en una tienda de productos naturales, ya que ahí lo venden como un fungicida biológico.

Fuente Consultada: Información Basada en el Libro «Porque los Gallos Cantan al Amanecer» de Joe Schwarcz y Sitio web www.alimentacion-sana.com.ar.

Tintura para telas fabricada con insectos Cochinilla

CURIOSIDADES:Tintura para telas fabricada con insectos 

 TINTURAS PARA TELAS FABRICADAS CON INSECTOS:

Cuando Hernán Cortés llegó a México en el año 1518, vio los tejidos de llamativos colores que llevaban los aztecas y le dejaron muy intrigado. El origen del tinte parecía ser, a primera vista, unas semillas que aparecían en la superficie de un cactus, pero un examen más a fondo le reveló que no eran, para nada, semillas de cactus.

Eran unos bichitos diminutos. Hoy en día, estos insectos se conocen con el nombre de «cochinilla del nopal» y el tinte que se extrae de ellos es el carmín. Al rey azteca Moctezuma le gustaba tanto llevar ropa teñida de este color que acabó imponiendo un tributo a su población que se pagaba con cochinillas.

Pequeño insecto llamado Daclylopius coccus.

Las hembras embarazadas de la cochinilla del nopal producen este rojo tan brillante que se convierte en tinte y que fue el primer producto que se exportó del Nuevo Mundo al Viejo Continente. Muy pronto, los europeos vistieron lana y sedas de color carmín que habían coloreado con el extracto de la cochinilla. El uso más memorable de este insecto fue, quizá, la introducción del tono escarlata en el arte, cuya intensidad hizo famosos los tapices de Gobelin en París.

Extraer este tinte no es una tarea nada fácil. La hembra del hemíptero, que se alimenta de las bayas rojas del cactus, concentra la tintura en su cuerpo y en sus larvas. Luego, los recolectores de cochinillas las arrancan de la corteza del cactus y las arrojan en un recipiente con agua muy caliente, donde mueren al instante. Entonces las secan bajo el sol y las trituran hasta obtener un polvo, que se añade al agua o a una mezcla de agua con alcohol.

Para las telas se usa un mordiente, como, por ejemplo, el alumbre, que fija el color en el tejido. El ácido carmíneo, este activo agente colorante, es uno de los tintes más seguros que existen y, en general, se usa muchísimo en la industria cosmética y alimentaria. Los caramelos, los helados, las bebidas, el yogur, los pintalabios y las sombras de ojos, todos ellos pueden contener la cochinilla del nopal como uno de sus ingredientes.

Las reacciones alérgicas ante el tinte son muy poco frecuentes. Se han dado casos de gente que ha desarrollado una reacción adversa al aperitivo Campan, a los polos de color rojo, a las cerezas confitadas y a la barra de labios de color carmín, pero hay una cantidad mayor de gente que ha manifestado alergias a muchos otros ingredientes de la comida o los cosméticos.

En una ocasión hubo un niño al que se le hinchó la cara después de recibir un beso de su afectuosa abuela en la mejilla. Resultó que el niño se había sensibilizado contra el carmín, seguramente debido al consumo de golosinas y otros alimentos, de modo que reaccionó adversamente al colorante del pintalabios de su abuela. Cuando se da este tipo de rechazos, éstos se manifiestan en forma de inflamaciones o urticarias, aunque también se han dado casos de reacción anafiláctica con el Campan-Orange.

Como la cochinilla del nopal es un insecto diminuto, harán falta unas 70.000 hembras aproximadamente para elaborar algo menos de medio kilo de extracto. Para este fin, los machos son bastante inútiles. Al igual que los machos de otras muchas especies, son considerablemente más simples que las hembras.

Tampoco hay muchos, y su vida dura tan sólo una semana escasa. A lo largo de este fugaz periodo, intentarán aparearse con el mayor número de hembras posible. (Puede que, al fin y al cabo, no sean tan y tan simples como creíamos.) Pero ¿cómo consiguen los recolectores diferenciar entre un sexo y el otro? Bueno, pues porque los machos vuelan, y las hembras, al no tener alas, no vuelan. Al sacudir el cactus, los sujetos masculinos echan a volar, pero las féminas no pueden escapar. Las arrancan del nopal y las destinan a colorear algún helado de fresa. Ya me imagino que a muchos de vosotros no os parecerá demasiado apetitoso el hecho de comer un helado mezclado con jugo de bichos, pero os aseguro que es un colorante muy efectivo y fiable. ¡Y, además, es cien por cien natural!

Fuente Consultada: Información Basada en el Libro «Porque los Gallos Cantan al Amanecer» de Joe Schwarcz y Sitio web www.alimentacion-sana.com.ar.

Licopeno Compuesto que reduce riesgo de cáncer de próstata Tomate

CURIOSIDADES QUÍMICAS: LICOPENO REDUCE RIESGO DE CÁNCER

 Cada día se escuchar mas hablar del licopeno, un compuesto que se cree reduce el riego entre los hombres de sufrir un cáncer de próstata. ¿En qué alimento crudo se halla la mayor fuente de esta sustancia?

En la sandía y luego le sigue el tomate.

Es un pigmento vegetal, soluble en grasas, que aporta el color rojo característico a los tomates, y en menor cantidad, a otras frutas y verduras. Posee propiedades antioxidantes y actúa protegiendo a las células del organismo del estrés oxidativo producido por los radicales libres.

Los licopenos son carotenoides contenidos en el tomate que pueden reducir sensiblemente el riesgo de contraer cáncer de próstata o enfermedades cardiovasculares, así lo evidencian cientos de trabajos científicos, como los que compartiremos a continuación.

En efecto, el pigmento rojo se da en los tomates. Cuando está dentro mismo del tomate, protegiendo a esta fruta contra las enfermedades y los efectos nocivos del sol, esta molécula se encuentra en una forma llamada trans-licopeno.

Pero, para que nuestro cuerpo la absorba correctamente, debe encontrarse en otra forma, llamada cis-licopeno. Para que tenga lugar esta conversión, el tomate debe ser cocinado.

La única diferencia entre el trans y el cis es la forma de la molécula. Cuando el licopeno se transforma en cis, cabe dentro del receptor de una célula. Hay muchos tipos distintos de receptores en una célula y cada uno recibe solamente unas moléculas de formas muy concretas.

El cis-licopeno tiene un receptor en las células que lo reconoce; pero el trans no. Así que el trans-licopeno pasa por todo el sistema digestivo, mientras que el cis se aferra y consigue entrar dentro del flujo sanguíneo, en donde va a trabajar.

La sandía contiene mayor cantidad de cis-licopeno, por eso no es necesario cocinarla. En un estudio del Departamento de Agricultura de Estados Unidos, veintitrés voluntarios sanos tomaron zumo de sandía o de tomate con veinte miligramos de licopeno.

En cada uno de los casos, la concentración de licopeno en sangre se había duplicado; es decir, había el doble de la concentración que en personas con una dieta baja en licopeno. Esta visto que la sandía no tiene un valor nutricional tan ligero como se creía. ¿A alguien le apetece un vodka con zumo de sandía?

Fuente Consultada: Información Basada en el Libro «Porque los Gallos Cantan al Amanecer» de Joe Schwarcz y Sitio web www.alimentacion-sana.com.ar.